el ph y los sistemas amortiguadores

IES Felipe de Borbón. Ceutí Dpto. de Biología y Geología EL PH Y LOS SISTEMAS
AMORTIGUADORES
OBJETIVO
Familiarizarse con el concepto de pH.
Averiguar el pH de algunas sustancias de uso cotidiano. Comprender el funcionamiento de los sistemas tampón o
amortiguadores
FUNDAMENTO
¿Qué son ácidos y bases ?
Los ácidos y bases son dos tipos de sustancias que de una
manera sencilla se pueden caracterizar por las propiedades que
manifiestan.
Los ácidos , tienen un sabor ácido, en estado líquido o en disolución
conducen la corriente eléctrica, reaccionan con algunos metales (Mg,
Zn, etc.) liberando hidrógeno, reaccionan con carbonatos (como el mármol) produciendo efervescencia (desprenden dióxido de carbono). Las bases tienen un sabor amargo, son untuosas y resbaladizas al tacto, como el jabón, no reaccionan con metales (Mg, Zn, etc.)..
En química para indicar la acidez o basicidad de una
sustancia se usa el pH, que es la concentración de iones cationes o
hidrógeno (H + ) presentes en una determinada disolución o
sustancia. Su valor numérico oscila entre 0 y 14. Las sustancias
ácidas tienen un pH< 7, las sustancias básicas tienen un pH>7 y las
neutras su pH=7.
Para determinar el pH de una disolución o sustancia se usan
indicadores que cambian de color según estén
en presencia de una sustancia ácida o básica.
También existen aparatos comerciales como
el ph-metro que dan una medición más
exacta.
Nosotros vamos a utilizar un indicador
presente en las hojas de lombarda que
pertenece a un tipo de sustancias orgánicas denominadas
antocianinas. Este indicador adquiere un tono rojo-rosa si la
sustancia es ácida, azul oscuro si es neutra y verde si es básica.
MATERIAL
- Tubos de ensayo
- Lombarda
- Pipetas
- Gradilla - Cazuela
- Embudo
- Papel de filtro
- Cuentagotas
- Vaso de precipitados
- Matraz
- Muestras problema: agua, vinagre, zumo, refresco, gel de baño o
jabón, cerveza, bicarbonato sódico
PROCEDIMIENTO
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INVESTIGA
Vamos a extraer el indicador, para ello corta unas hojas
(cuanto más oscuras mejor), cuécelas en un recipiente
durante 10 minutos, retira del fuego y déjalo enfriar.
Posteriormente filtra el líquido, ya tenemos el indicador
(líquido filtrado).
Añade unas gotas del indicador en las disoluciones problema,
observa el color que adquiere cada una y deduce si su pH es
ácido, básico o neutro. Ayúdate de la siguiente escala:
o Rojo intenso 2
o Rojo violáceo 4
o Violeta 6
o Azul violáceo 7 (neutro)
o Azul 7,5
o Azul verdoso 9
o Verde azulado 10
o Verde 12
RESULTADOS
Analiza los resultados de tus observaciones y completa la
tabla
Muestra
Coloración
pH
Con el extracto del indicador que sobra, viértelo en un matraz
con un poco de agua y añade unas gotas de amoniaco , ¿qué color
adquiere?
Sopla a través de una pajita de refresco, ¿cambia de color?
¿cuál ?
Añade unas gotas de vinagre, ¿qué color tiene ahora?
Intenta dar una explicación de lo que ha ocurrido. Consulta los
apuntes del tema que estamos dando. Si al final no lo deduces, no te
preocupes lo veremos en clase el próximo día.