Ejercicio 12 - Hoja de ejercicios Teoría atómico

Ejercicio 12 - Hoja de ejercicios Teoría atómico-molecular. Tenemos dos recipientes idénticos, de 20
litros de volumen. En uno de ellos se introduce butano (C4H10) y en el otro nitrógeno (N2), ambos en las
mismas condiciones de presión y temperatura. Explica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o
falsas.
a) Contienen el mismo número de moléculas.
b) Contienen el mismo número de moles.
c) Contienen el mismo número de átomos.
d) Tienen la misma masa.
a) Aunque no podemos saber el número de moléculas, basándonos en la hipótesis de Avogadro que
dice que “volúmenes iguales de gases, iguales o diferentes, en las mismas condiciones de presión y
temperatura contienen el mismo número de partículas”, podemos concluir que esta primera afirmación es
verdadera, ya que tenemos el mismo volumen (20 litros) de los dos gases.
b) Esta afirmación también es verdadera, ya que un mol de cualquier sustancia tiene un Número
de Avogadro de partículas. Aunque no sepamos el número concreto, al tener el mismo número de
moléculas de los dos gases, se tiene que tener el mismo número de moles.
c) Esta afirmación es falsa, ya que el número de átomos que forma una molécula de cada gas es
diferente. Como se puede ver a partir de sus fórmulas, una molécula de nitrógeno (N2) está formado por
dos átomos; en cambio, una molécula de butano (C4H10) está formado por catorce átomos.
Al tener el mismo número de moléculas de nitrógeno y de butano, pero cada una tener un número
diferente de átomos, el número total de átomos es diferente en cada recipiente.
d) Como se ha dicho anteriormente, el número de moléculas es el mismo en ambos recipientes,
pero los gases tienen masas moleculares diferentes; por esto, la masa no puede ser la misma. Por lo tanto,
la afirmación es falsa.