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TALLER DE CAPACITACIÓN PARA PARES EXPERTOS
Para saber más…
Las tabletas efervescentes solubles son preparadas por compresión. Además de los ingredientes
activos, contienen mezclas de ácidos (como el ácido cítrico) y de los carbonatos como el sodio, que
emiten el dióxido de carbono cuando están disueltos en agua.
La efervescencia es la aparición de burbujas de gas en un líquido, como resultado de una reacción
química. La reacción más común para propósitos farmacéuticos es la reacción ácido base entre el
bicarbonato de sodio y el ácido cítrico. Las reacciones Acido-Base entre los bicarbonatos alcalinos
metálicos y el ácido cítrico se ha utilizado por muchos años para producir en las preparaciones
farmacéuticas efervescencia tan pronto como se agregue agua. Esta reacción química comienza
con la presencia de agua, una cantidad pequeña pero uniforme como agente catalítico, acelera la
velocidad de reacción, dificultando parar la reacción cuando esta ha iniciado. Por esta razón, la
fabricación y el almacenaje de los productos efervescentes es planeada reduciendo al mínimo el
contacto con el agua. Si el ácido se disuelve primero, entonces el resto de la reacción ocurre en la
solución saturada próxima a las partículas sin disolverse del bicarbonato. Si el bicarbonato se
disuelve más rápidamente, la reacción esencialmente ocurre cerca de la superficie del ácido sin
disolver. Tales sistemas en la suspensión no favorecen la sobresaturación con respecto al bióxido
de carbono, porque las partículas sólidas actúan como núcleos para la formación de burbujas. La
base física y química de la formulación depende esencialmente de la disolución total de las sales
del bicarbonato y de los ácidos antes de la formación de ácidos libres.
El ácido y el álcali son los componentes esenciales que producen la efervescencia y la
desintegración de la tableta cuando esta se encuentra en contacto con el agua. Como componente
ácido, el ácido cítrico en forma hidratada o anhidra se utiliza más comúnmente.
El carbonato, que representa la fuente del dióxido de carbono, que genera la efervescencia, es
generalmente un carbonato alcalino soluble en agua. La elección del carbonato es muy importante
puesto que, además de provocar la efervescencia, puede influenciar la estabilidad de la tableta. El
bicarbonato de sodio es uno de los carbonatos más usados porque es muy soluble y de bajo costo.
La reacción química que se produce puede representarse de la siguiente manera:
Bicarbonato de Sodio (NaHCO3) + Acido Cítrico (HCit )—-> Citrato de Sodio (NaCit )+ dióxido de
carbono (CO2) + H2O, donde HCit representa al ácido cítrico que reacciona con el bicarbonato de
sodio (NaHCO3) para formar citrato de sodio (NaCit), dióxido de carbono (que burbujea) y agua.
También podemos representar estas ideas en la siguiente ecuación química:
Ácido cítrico + Bicarbonato de sodio
C6H8O7
+ 3NaHCO 3
→ Citrato de sodio
→ Na 3 C 6 H 5 O 7
+ Dióxido de carbono
+ 3CO 2
+ Agua
+ 3H 2 O
Una vez que la tableta se enfrenta con el agua, comienza a reaccionar muy rápidamente, pero
¿por qué el ácido cítrico y bicarbonato de sodio no reaccionan cuando la tableta es seca? En su
forma de pastilla sólida q el ácido cítrico y el bicarbonato están, básicamente, separados uno de
otro. Al colocar una tableta efervescente en un vaso de agua, el ácido cítrico y el bicarbonato
empiezan a disolverse y pueden moverse con mucha más facilidad lo que les permite entrar en
contacto y reaccionar.
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