Masa molar lab.ppsx

Determinación de la masa
molar de un líquido volátil
Asignatura: Termodinámica Sustancia volátil
La volatilidad es la facilidad con la que una sustancia se evapora
a una temperatura dada y depende de la presión de vapor.
Presión de vapor
Es la presión a la que a una temperatura dada, la fase condensada
(líquido o sólido) y la fase vapor se encuentran en equilibrio. A una
temperatura dada, las sustancias con mayor presión de vapor se
evaporan más fácilmente.
Ley de las presiones parciales de Dalton
Presión parcial es la presión que ejerce uno de los componentes en una
mezcla gaseosa de comportamiento ideal como si ocupara todo el
volumen del recipiente a T y V constantes
Ptotal = PH 2 + PHe
Ptotal = ∑ Pi
i
a T y V = ctes
Mezcla de gases ideales de dos componentes n A RT
PA =
V
n B RT
PB =
V
nT RT
PT =
V
nT = nA+nB
a T y V = ctes
Ptotal = PA + PB
Fracción mol ni RT
Pi
ni
VT
=
= = yi
PT nT RT nT
VT
Pi = yi PT
Donde yi expresa la
fracción mol del
componente i en la
mezcla de gases
ni
yi =
nT
Para gases
ni
xi =
nT
Para fases
condensadas
MASA MOLAR DE UN GAS IDEAL: PV
= ni RT
i
mi
ni =
Mi
mi
PV
=
RT
i
Mi
mi RT
Mi =
PV
i
MÉTODOS PARA DETERMINAR LA MASA MOLAR DE UN GAS Método de Dumas Jean Baptiste André Dumas
demostró que el peso molecular de
algunos compuestos orgánicos era
directamente proporcional a la
densidad de vapor del compuesto,
y usando este principio, creó un
método para determinar los pesos
atómicos, especialmente de gases
y líquidos con bajos puntos de
ebullición y cuyos vapores cumplen
la ley de gas ideal: PV=nRT
Método de Meyer Consiste en volatilizar un
peso conocido de una
muestra líquida y medir el
volumen de aire que es
desplazado por el vapor de
dicha muestra a condiciones
de presión y temperatura
conocidas, y considerando
que la mezcla gaseosa se
comporta idealmente.
Método de Regnault Consiste en la medida directa de
la densidad de un gas pesándolo
en un matraz de volumen
perfectamente conocido.
Método de densidades límites Es un método para minimizar las divergencias con respecto del
comportamiento ideal, en la determinación precisa de masas
molares.
Se basa en la afirmación de que cuando la presión tiende a cero
la ecuación de los gases ideales es válida para cualquier gas.
Sistema antes de inyectar
el líquido
Sistema después de inyectar
el líquido
PT = Patm + Pman 2
PT = Pi + Paire
PT = Paire = Patm + Pman1
Pi = PT − Paire
Pi = ( Patm + Pman,2 ) − ( Patm + Pman,1 )
Pi = Pman ,2 − Pman ,1