UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE CHIAPAS FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS CAMPUS IV, TAPACHULA Químico Farmacobiólogo FISICOQUÍMICA I PRACTICA N° 8 “PUNTO DE EBULLICIÓN” Semestre: 2° Grupo: A Docente: ING. Vicente López Rueda. Equipos 2 Alumnos: • Altamirano Romero Jatziri Del Carmen • Casillas Montes Emanuel • Montesinos Rojas Javier • Mendoza Gonzáles Ayani Elizabeth • Orellana Hernández Dayli • Pineda Hernández Néstor Azael • Pérez Ramos José Manuel • Ventura Ramírez Raúl • Velasco Jiménez Jorge Julián de Jesús Tapachula, Chiapas, México 01 de Septiembre del 2021 1 ÍNDICE INTRODUCCIÓN 3 OBJETIVOS 4 CONTENIDO 5 DIAGRAMA 7 CUESTIONARIO 8 DISCUSIÓN 16 CONCLUSIÓN 16 BIBLIOGRAFÍA 17 2 3 4 5 6 7 CUESTIONARIO. 1) CON SUS PROPIAS PALABRAS Y EN NO MAS DE 5 RENGLONES, EXPLIQUE: ¿PORQUE SE ENFRIABA EL AGUA Y SEGUIA HIRVIENDO? Podemos ver que si un proceso requiere vapor saturado a temperaturas de 60 ° C o 90 ° C, las presiones de vapor saturado deben establecerse en 0.19946 bar y 0.70182 bar, respectivamente. 2) PARA EL SEGUNDO EXPERIMENTO, TABULE SISTEMATICAMENTE Y EN FORMA CRECIENTE DE LAS T°C, T°K. H1, H2. Pman. (ΔH) EN mmHg, Pabs.exp Y Pabs.calc. EN mmHg. Pabs. N Pabs. Calculado T°C T°K H1 H2 PATM Pman Δh experimental cm Hg cm Hg (mm (mm de Hg) (mm (mm de de Hg) de Hg) Por Ec. De Hg) Clausius- Clapeyron 1 70 343.15 42 21.5 -205 760 PABS= PATM + Pman 555 2 75 348.15 41.2 22.4 -188 760 572 296.4999 3 80 355.15 40.2 23 -175 760 585 391.0990 4 85 358.15 39.7 23.8 -159 760 601 438.9232 5 90 363.15 38.4 25.3 -131 760 629 529.7293 6 95 368.15 37.8 26.4 -114 760 646 636.0589 7 102 375.15 23 40.5 175 760 935 815.0101 8 104 377.15 19.5 41 245 760 1005 873.3545 9 106 379.15 18.5 45 265 760 1025 935.1932 10 108 381.15 16.5 46.5 390 760 1060 1005.7704 8 241.6123 3) CALCULE LA ECUACION DE CLASIUS-CLAPEYRON, Y TOMANDO COMO BASE. QUE EL PUNTO DE EBULLICION NORMAL DEL AGUA ES DE 100°C Y ES DE 9720 cal/gmol, CALCULE LAS DIFERENTES PRESIONES A LAS DIFERENTES TEMPERATURA EXPERIMENTALES. TABULE Y COMPARE CON LAS EXPRESIONES OBTENIDAS EXPERIMENTALES. 9 10 11 12 13 14 4) ANALIZANDO LA GRAFICA ANTERIOR Y DE SUS DATOS EXPERIMENTALES, ¿CÓMO VARIAN LA PRESION DE VAPOR DE UN LIQUIDO CON RESPECTO A LA TEMPERATURA? Entre más la temperatura aumenta provoca más presión del vapor del liquido 5) LA GRAFICA QUE OBTUVO ¿SE PARECE A LA DE BIBLIOGRAFIA? ¿POR QUÉ? Por la parte experimental no ya que tiene una gran diferencia de error y la teoría, al que esta corregida por la Ec. esta más acertada por los cálculos hechos 6) ANALIZANDO LOS GRAFICOS OBTENIDOS, RESPONDA SI EL SISTEMA ESTARIA HIRVIENDO, SIN HERVIR O EN FASE VAPOR, PARA CADA CASO. Estaría hirviendo, siempre y cuando sea un “liquido”. Porque se llega hasta 108 °c y de ahí se va bajando la temperatura donde se obtuvo los datos de presión a) EN CUALQUIER PUNTO FUERA DE LA CURVA A LA IZQ. Sin hervir b) EN CUALQUIER PUNTO FUERA DE LA CURVA ABAJO DE ELLA. En fase de vapor c) EN CUALQUIER PUNTO SOBRE LA LINEA DE LA CURVA Estaría hirviendo, siempre y cuando sea un liquido. a) EN EL PRIMER EXPERIMENTO, LA MINIMA T. DE EBULLICION ALCANZA FUE DE 70SIENDO EL SISTEMA, EN ESTE CASO, UN SISTEMA cerrado. b) LA PRESION DE VAPOR DEL SISTEMA A LA T. ANTERIOR ¿ERA MAYOR O MENOR DE 760 mm de Hg? ERA menor DE 760 mm de Hg. c) A LA MISMA CONDICION ANTERIOR, LA PRESION DE OPOSICION DEL SISTEMA, ¿ERA MAYOR O MENOR O IGUAL A LA DEL VAPOR DEL AGUA A LA MISMA T? ERA igual- A LA DEL VAPOR DEL AGUA. d) PARA EL SEGUNDO EXPERIMENTO, A 102°C; LA PRESION MANOMETRICA FUE DE 175 mm de Hg. Y LA PRESION ABSOLUTA DEL SISTEMA FUE DE 935 mm de Hg. SIENDO LA PRESION, DE OPOCISION AL SISTEMA A ESTA MISMA TEMPERATURA. 15 16 17
