EVOLUCION HISTORICA DE LOS MODELOS ATOMICOS

IEEB Dr, CARLOS F. MORA
CIENCIAS NATURALES II, PEM DIANA DARDON
EVOLUCION HISTORICA DE LOS MODELOS ATOMICOS
MODELO
filósofo griego
Demócrito
(400 a de C)
Jhon Dalton
(1,808)
Joseph
Thomson
(1897)
Ernest
Rutherford
(1911)
Niels Bohr
(1913)
Modelo
atómico actual
(Schrödinger y
Heisenberg).
DESCRIPCIÒN
Consideró que la materia estaba constituida
por pequeñísimas partículas que no podían
ser divididas en otras más pequeñas. Por
ello, llamó a estas partículas átomos, que
en griego quiere decir "indivisible". Atribuyó
a los átomos las cualidades de ser eternos,
inmutables e indivisibles. Sin embargo sus
ideas sobre la materia no fueron aceptadas
por los filósofos de su época y después de
cerca de 2200 años tomaron de nuevo en
consideración la idea de los átomos.
La materia esta formada por partículas
indivisibles, llamadas átomos
Luego del descubrimiento del electrón en
1897 por Joseph Thomson, se determinó
que la materia se componía de dos partes,
una negativa y una positiva. La parte
negativa estaba constituida por electrones,
los cuales se encontraban según este
modelo inmersos en una masa de carga
positiva a manera de pasas en un pastel
Mantiene que el átomo se compone de una
parte positiva y una negativa, sin embargo, a
diferencia del anterior, postula que la parte
positiva se concentra en un núcleo, el cual
también contiene virtualmente toda la masa
del átomo, mientras que los electrones se
ubican en una corteza orbitando al núcleo en
órbitas circulares o elípticas con un espacio
vacío entre ellos. Sin embargo, este modelo
de “sistema solar” no podía ser estable
según la teoría de Maxwell ya que, al girar,
los electrones son acelerados y deberían
emitir radiación electromagnética, perder
energía y como consecuencia caer en el
núcleo en un tiempo muy breve.
El electrón sólo se mueve en unas órbitas
circulares "permitidas" (estables) en las que
no emite energía. El electrón tiene en cada
órbita una determinada energía, que es
tanto mayor cuanto más alejada esté la
órbita del núcleo. La emisión de energía se
produce cuando un electrón salta desde un
estado inicial de mayor energía hasta otro
de menor energía.
Se basa en la Mecánica cuántica. Este
modelo no habla
de órbitas, sino de
orbitales. Un orbital es una región del
espacio en la que la probabilidad de
encontrar al electrón es máxima. Estos
orbitales se agrupan, a su vez, en los
distintos niveles de energía. Los orbitales
atómicos
tienen
geométricas.
JamesChadwick
(1932)
distintas
formas
Descubrió el neutrón. No tiene un modelo
atòmico
ESQUEMA