Documento 532312

LICEOS DEL EJÉRCITO
SESIÓN 2
LABORATORIO DE QUIMICA
GRADO OCTAVO
¿CUÁLES SON LAS PROPIEDADES DE LA
MATERIA?
GENERALIDADES
Una propiedad de la materia es una cualidad de la misma que puede ser apreciada por los
sentidos, por ejemplo el color, la dureza, el peso, el volumen, la impenetrabilidad, etc. Las
sustancias se caracterizan por sus propiedades individuales y algunas veces únicas.
El color, el punto de fusión, el punto de ebullición y la densidad son ejemplos de las
propiedades físicas de una sustancia. Una propiedad física se puede medir y observar sin
modificar la composición o identidad de la sustancia, es decir la sustancia experimenta un
cambio físico. Por otro lado, el enunciado “el hidrógeno gaseoso se quema en presencia de
oxígeno gaseoso para formar agua” describe una propiedad química del hidrógeno porque
para observar esta propiedad se debe realizar un cambio químico, en este caso la combustión.
Todas las propiedades medibles de la materia pertenecen a una de 2 categorías: propiedades
extensivas y propiedades intensivas:
a) Propiedades extensivas: Son aquellas que varían con la cantidad de materia considerada.
Por ejemplo, una bolita de vidrio pesa 5 gramos; una bolita más grande del mismo vidrio
pesará más de 5 gramos. Luego, el peso al variar con la cantidad de materia considerada
(tamaño de las bolitas), es una propiedad extensiva.
b) Propiedades intensivas o específicas:
Son aquellas que no varían con la cantidad de materia considerada. Por ejemplo, cuando el
agua pura hierve, la temperatura de sus vapores, a presión normal, es de 100º C cualquiera
sea la cantidad de agua que se haga hervir.
Las propiedades generales de la materia son:
LICEOS DEL EJÉRCITO
SESIÓN 2
LABORATORIO DE QUIMICA
GRADO OCTAVO
¿CUÁLES SON LAS PROPIEDADES DE LA
MATERIA?
MATERALES Y REACTIVOS
Un vidrio de reloj, dos tubos de ensayo, dos cápsulas de porcelana, una pinza para crisol, una
pipeta graduada de 10 ml, un mechero, tapón de caucho, termómetro, una balanza, alambre
de cobre, 2 gramos de azúcar, 2 ml de ácido nítrico, concentrado, 2 ml de etanol, 0,2 g de
permanganato de potasio, 3ml de ácido sulfúrico concentrado y 15 ml de agua.
PROCEDIMIENTO
1. Observa las propiedades físicas como el estado físico, el color y otras que puedes
determinar, del azúcar, el alambre de cobre, los ácidos nítrico y sulfúrico concentrados, el
etanol y el permanganato de potasio.
2. Corta un pedazo de alambre de cobre de 5 cm, sujetalos con la pinza para crisol y colócalo
a la llama del mechero. Observa si se calienta o si ocurren cambios de color.
3. En un tubo de ensayo coloca 2 ml de ácido nítrico concentrado CON CUIDADO, e
introduce el alambre de cobre que utilizaste en el numeral anterior. Describe lo que ocurre
adiciona 5 ml de agua.
4. En cápsula de porcelana, coloca 2g de azúcar y adiciona con la pipeta poco a poco, 3 ml
de ácido sulfúrico concentrado, describe lo observado y registra la temperatura.
5. En un tubo de ensayo, mide 5 ml de agua y adiciona 0,2 g de permanganato de potasio;
tapa la boca del tubo de ensayo con un tapón y agita fuertemente. Describe que pasa.
RESULTADOS Y ANALISIS
1. Construye una tabla con los resultados que observaste antes durante y después del
desarrollo de la práctica, también ten en cuenta los datos de las etiquetas de los reactivos.
2. En la reacción del ácido nítrico con el cobre ¿Qué ocurrió?
3. ¿Qué observaste cuando se introdujo el alambre de cobre dentro del ácido nítrico? Si
ocurrió la reacción química?
BIBLIOGRAFIA
Alvarez Marieta. Taller de química 1. Fondo Educativo Panamericano.
Manco Felix, química general e inorgánica 10 Ed. Migema
Manual de laboratorio de química. Experimentación y deducción. Ed. Norma.
Poveda Julio Cesar. Química 1. Ed. Educar editores.