Práctica 8 - Centro de Enseñanza Técnica y Superior

CENTRO DE ENSEÑANZA TECNICA Y SUPERIOR
ESCUELA PREPARATORIA
LABORATORIO DE QUÍMICA I
NOMBRE: ENLACE QUÍMICO
PRÁCTICA 8
NOMBRE__________________________________MATR__________GPO__________
Equipo #
I. COMPETENCIA
El estudiante mediante esta práctica demuestra la relación que existe entre el tipo de
enlace de las sustancias y las propiedades de las mismas, tales como: conductividad,
solubilidad, punto de fusión, así como una introducción al estudio de fuerzas de unión
entre moléculas. El puente de hidrógeno y fuerzas de Van Der Waals.
II. CONCEPTOS ANTECEDENTES
Solubilidad
Disolvente
Punto de ebullición y punto de fusión
Conductividad, conductores, semiconductores
Enlace químico: enlace iónico o electrovalente, enlace covalente, enlace covalente
coordinado, enlace covalente múltiple, enlace metálico.
III. EVALUACIÓN DIAGNÓSTICA.
a) A la atracción electrostática entre cationes y aniones se llama:
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
b) A la unión química formada por la compartición de electrones se le llama:
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
c) A los enlaces covalentes cuyos pares de electrones provienen de un solo átomo se le
llama: __________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
d) Los iones positivos unidos por una nube de electrones, caracterizan al enlace:
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
e) Al material que ofrece poca resistencia al flujo de la corriente eléctrica se le llama:
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
IV. FUNDAMENTO TEÓRICO
a) ENLACE METÁLICO (SODIO, MAGNESIO, ETC).
La combinación de átomos donadores (metales), cuyos electrones se ceden con
facilidad y pasan libremente de un átomo a otro, da como resultado la formación de una
nube de electrones (carga negativa), la cual se extiende a través de todo el metal.
La distribución de los iones positivos es ordenada dentro de dicha nube o "gas" de
electrones, similar a la distribución de ladrillos en una construcción en la que la nube
electrónica está representada por la mezcla que une los ladrillos.
b) UNIÓN IÓNICA. Na+Cl-, Br-Mg++Br-, etc.
Este caso es el de un sistema de equilibrio electrostático en donde los iones
positivos atraen a los negativos, acomodándose ordenadamente en una red cristalina con
enormes fuerzas de atracción; en consecuencia, estas substancias son sólidas y tienen
altas temperaturas de fusión y ebullición.
En estado sólido, los cristales iónicos. no conducen la corriente eléctrica, debido a
que las cargas iónicas no tienen libertad de movimiento por su unión tan estrecha en
cambio, al disolverse se liberan los iones, los cuales adquieren movimiento permitiendo el
flujo de corriente eléctrica.
c) Las sustancias covalentes apenas manifiestan fuerzas débiles de carácter
electrostático; en consecuencia, sus átomos se separan fácilmente, estos materiales no
son muy sólidos y no resisten altas temperaturas, tienen bajo punto de fusión y ebullición,
muchos son líquidos o gases a temperatura ambiente.
V. AL FINALIZAR LA PRÁCTICA EL ESTUDIANTE PODRÁ SER CAPAZ DE
REFLEXIONA SOBRE LOS SIGUIENTES CUESTIONAMIENTOS:
A) Qué diferencias existen en cuanto a la conductividad en solución de los compuestos
que representan` diferentes tipos de enlace.
B) Cuál es la solubilidad en agua de las substancias iónicas y de las covalentes.
C) Cómo es la conductividad térmica y eléctrica de las substancias que presentan enlace
metálico.
D) Cuáles son los disolventes adecuados para disolver compuestos covalentes.
E) En qué tipo de disolventes son solubles los compuestos iónicos.
F) Por qué los compuestos iónicos se disuelven fácilmente en agua.
VI. HIPÓTESIS PROPUESTA POR EL ALUMNO SOBRE LA ACTIVIDAD
EXPERIMENTAL
VII. MATERIALES, EQUIPO Y SUBSTANCIAS.
Cantidad
1
1 de c/u
1
4
9
1
2
1
1
1
1
MATERIAL Y EQUIPO
Circuito eléctrico con foco
Láminas de Cu, Zn, Mg, Fe, Pb
Termómetro
Vasos de precipitados de 100
ml.
Tubos de ensaye
Gradilla
Buretas de 50 ml. con sus
correspondientes pinzas
Mechero Bunsen
Soporte Universal
Pinza para tubo de ensaye
Cápsula de porcelana
Cantidad
2g
2.5 g
5 ml
2g
SUBSTANCIA.
Urea
Dicromato de potasio
Acido acético en solución
Azúcar
2g
50 ml
100 ml
Vaselina
Tetracloruro de carbono
Agua destilada
10 ml
Benceno
VIII. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
EXPERIMENTO No. 1
En la mesa de madera del laboratorio se va a trabajar con un circuito eléctrico,
comprueba el circuito, conectándolo a la corriente eléctrica, uniendo las barras de cobre.
(electrodos).
PRECAUCION: Enjuagar y secar con una toalla de papel, las barras de cobre al
cambiarlas de sustancia (de preferencia desconectar el circuito).
a) No tocar con las barras (electrodos), las llaves de agua ni otro objeto metálico.
b) Introducir las barras de cobre en un vaso con 10 ml. de agua destilada y observar la
conductividad eléctrica.
c) Repetir esta operación con dicromato de potasio, urea y azúcar; cada una en un vaso.
d) Agregar 5 ml. de agua destilada a cada vaso, introducir los electrodos y observar la
conductividad.
e) Repetir esta operación con tetracloruro de carbono (conservar las substancias).
REGISTRA TUS OBSERVACIONES EN EL SIGUIENTE CUADRO:
Substancias
Conductividad
Sólidas
eléctrica
Cloruro de sodio
Dicromato de potasio
Substancias en
solución
Cloruro de sodio
Azúcar
Azúcar
Urea
Urea
Dicromato de potasio
Conductividad
eléctrica.
LÍQUIDOS:
Benceno
Tetracloruro de
Carbono
EXPERIMENTO II
Utilizar el aparato del experimento I y observar la conductividad de una lámina de Plomo,
Aluminio, Zinc, Hierro, etc.
¿En cuál de las láminas la intensidad luminosa fue mayor? (ordénalas por intensidad)
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
EXPERIMENTO III

En 3 tubos de ensaye colocar 0.5 g de Cloruro de Sodio.

Posteriormente agregar a cada uno de los tubos anteriores 2 ml de los siguientes
disolventes.
Agua destilada
Ácido acético
Benceno.


En otros 3 tubos de ensaye colocar 0.5 gr de parafina en cada uno
Posteriormente agregar a cada uno de los tubos los mismos disolventes como en el
caso anterior.
Agua destilada
Ácido acético
Benceno.

Observar la disolución en cada tubo.
Nota: para una mejor observación, caliente ligeramente los tubos en el mechero bunsen
Registra los datos en la tabla siguiente:
SUBSTANCIA
Agua
SOLUBILIDAD EN
Ácido acético
Benceno
TIPO DE ENLACE
Cloruro de sodio
Parafina
EXPERIMENTO IV
 En 3 tubos diferentes colocar:
Tubo 1: 0.5 g de Cloruro de Sodio.
Tubo 2: 0.5 g de Azúcar.
Tubo 3: 0.5 g de Vaselina.


Calienta con el mechero cada una de las substancias y observa la fusión.
Registra los resultados.
NaCl___________________________________________________________________
Azúcar_________________________________________________________________
Vaselina________________________________________________________________
EXPERIMENTO V
Este experimento es realizado al final de la sesión con la ayuda del profesor.


Colocar dos buretas en soporte, la separación entre las buretas y la mesa debe ser de
25 cm. de altura.
Colocar bajo cada bureta un vaso de precipitado, llenar la primera con agua corriente,
llenar la segunda con tetracloruro de carbono. Abrir la llave de la primera bureta
acercando el imán al líquido que escurre y observar. Repetir la operación en la
segunda bureta.
Registrar sus observaciones.
Agua: __________________________________________________________________
Tetracloruro de carbono: _________________________________________________
IX. CONCLUSIONES GENERALES DE LA PRÁCTICA
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________