CENTRO DE ENSEÑANZA TECNICA Y SUPERIOR

CENTRO DE ENSEÑANZA TECNICA Y SUPERIOR.
ESCUELA PREPARATORIA.
ACTIVIDAD EXPERIMENTAL No.10
ENLACE QUIMICO SEGUNDA PARTE
NOMBRE________________________________________MATR__________GPO__________
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1.- RELACION DE OBJETIVOS PROGRAMATICOS.
Esta práctica demostrará la relación que existe entre el tipo de enlace de las
substancias y las propiedades de las mismas, tales como: conductividad, solubilidad,
punto de fusión, así como una introducción al estudio de fuerzas de unión entre
moléculas. El punto de hidrógeno y fuerzas de Van Der Waals.
2.- RELACION DE CONCEPTOS ANTECEDENTES.
Solubilidad, disolvente. Punto de ebullición y punto de fusión. Conductividad,
conductores, semiconductores. Enlace químico, enlace iónico o electrovalente, enlace
covalente, enlace covalente coordinado, enlace covalente múltiple, enlace metálico.
3.- EVALUACION DIAGNOSTICA.
A)
A
la
atracción
electrostática
entre
cationes
y
aniones
se
llama:____________________________________________________________________
________________________________________________________________
B)
A la unión química formada por la compartición de electrones se le
llama:____________________________________________________________________
________________________________________________________________
C) A los enlaces covalentes cuyos pares de electrones provienen de un solo átomo se le
llama:______________________________________________
_____________________________________________________________________
D)
Los iones positivos unidos por una nube de electrones, caracterizan al
enlace:___________________________________________________________
_____________________________________________________________________
E)
Al material que ofrece poca resistencia al flujo de la corriente eléctrica se le
llama:_______________________________________________
_____________________________________________________________________
4.- EJEMPLOS Y CONTRAEJEMPLOS SUGERIDOS.
MODELO DE EJEMPLO.
a) ENLACE METALICO (SODIO, MAGNESIO, ETC).
La combinación de átomos donadores (metales), cuyos electrones se ceden con
facilidad y pasan libremente de un átomo a otro, da como resultado la formación de una
nube de electrones (carga negativa), la cual se extiende a través de todo el metal.
La distribución de los iones positivos es ordenada dentro de dicha nube o "gas" de
electrones, similar a la distribución de ladrillos en una construcción en la que la nube
electrónica está representada por la mezcla que une los ladrillos.
b) UNION IONICA. Na+ Cl-, Br-Mg++Br-,etc.
Este caso es el de un sistema de equilibrio electrostático en donde los iones positivos
atraen a los negativos, acomodándose ordenadamente en una red cristalina con
enormes fuerzas de atracción; en consecuencia, estas substancias son sólidas y tienen
altas temperaturas de fusión y ebullición.
En estado sólido, los cristales iónicos. no conducen la corriente eléctrica, debido a que
las cargas iónicas no tienen libertad de movimiento por su unión tan estrecha en
cambio, al disolverse se liberan los iones, los cuales adquieren movimiento
permitiendo el flujo de corriente eléctrica.
c)
Las substancias covalentes apenas manifiestan fuerzas débiles de carácter
electrostático; en consecuencia, sus átomos se separan fácilmente, estos materiales
no son muy sólidos y no resisten altas temperaturas, tienen bajo punto de fusión y
ebullición, muchos son líquidos o gases a temperatura ambiente.
Los ejemplos covalentes son a su vez contraejemplos de los compuestos iónicos y
viceversa.
4.1 EJEMPLOS Y CONTRAEJEMPLOS QUE PROPONE EL ALUMNO.
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______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
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5.- PREGUNTAS QUE CONSTITUYEN EL PROBLEMA A RESOLVER.
a) Qué diferencias existen en cuanto a la conductividad en solución de los compuestos
que representan` diferentes tipos de enlace.
b) Cuál es la solubilidad en agua de las substancias iónicas y de las covalentes.
c) Cómo es la conductividad térmica y eléctrica de las substancias que presentan enlace
metálico.
d) Cuáles son los disolventes adecuados para disolver compuestos covalentes.
e) En qué tipo de disolventes son solubles los compuestos iónicos.
f) Por qué los compuestos iónicos se disuelven fácilmente en agua.
5.1.PROBLEMA A RESOLVER MEDIANTE LA ACTIVIDAD EXPERIMENTAL.
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_________________________________________________________________________
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6.- HIPOTESIS DEL ALUMNO.
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______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
_________________
7.- MATERIALES, EQUIPO Y SUBSTANCIAS.
CANTIDAD.
1
1 de c/u
1
7
12
1
6
2
2
1
1
1
1
1
1
1
MATERIAL Y EQUIPO.
Circuito eléctrico que
consta de:Socket,4 cables con bornes o "cai
manes",foco, interruptor de cuchilla.
Láminas de Cu,Zn,Mg,Fe,
Pb.
Termómetro.
Vasos de precipitados
de 100 ml.
CANTIDAD.
SUBSTANCIA.
2g
2.5g
Urea
Cloruro de
Sodio.
Dicromato de
Potasio.
Acido acético
en solución.
2.5g
5 ml
2g
50 ml
Vaselina.
Tetracloruro
de carbono.
Tubos de ensaye de 15
x 150 mm.
100ml
Agua destilada.
Gradilla.
Pipetas graduadas de
5 ml. p/gpo.
Barras de cobre.
Buretas de 25 ml.
10 ml
50 ml
2g
Benceno.
Agua.
Dicromato.
de potasio.
Aparato de conductividad eléctrica.
Imán.
Mechero de Bunsen.
Soporte Universal.
Pinza doble para bureta.
Pinza para tubo de ensaye.
Cápsula de porcelana.
8.- PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL.
EXPERIMENTO No. 1
A) Montar el aparato del esquema 1, comprueba el circuito, conectándolo a la corriente
eléctrica, uniendo las barras de cobre. (electrodos).
PRECAUCION: Enjuagar y secar con una toalla de papel, las barras de cobre al cambiarlas
de substancia (de preferencia desconectar el circuito).
a) No tocar con las barras (electrodos), las llaves de agua ni otro objeto metálico.
b) Introducir las barras de cobre en un vaso con 10 ml. de agua destilada y observar la
conductividad eléctrica.
c) Repetir esta operación con dicromato de potasio, urea y azúcar; cada una en un vaso.
d) Agregar 5 ml. de agua destilada a cada vaso, introducir los electrodos y observar la
conductividad.
e) Repetir esta operación con tetracloruro de carbono (conservar las substancias).
f) En una cápsula de porcelana, colocar 0.5 g de dicromato de potasio, calentar hasta
fusión. Introducir las barras y observar la conductividad eléctrica.
Sustancias Sólidas
Cloruro de sodio
Dicromato de potasio
Azúcar
Urea
Sustancias líquidas
Benceno
Dicromato de potasio
fundido
Conductividad
eléctrica
Sustancias en Solució
Conductividad
eléctrica.
Cloruro de sodio acuoso
Dicromato de potasio acuoso.
Azúcar en agua
Urea en agua
EXPERIMENTO II.
A) Utilizar el aparato del experimento I y observar la conductividad de una lámina de Plomo,
Aluminio, Zinc, Fierro, etc.
B) En cuál de las láminas la intensidad luminosa fue mayor.
C) Enrollar un alambre de cobre en el bulbo de un termómetro dejando libre un extremo (2
cm), acercar a la flama del mechero y calentar el extremo libre del alambre durante
medio minuto, observar la variación de temperatura. Repetir la operación con un
alambre de fierro o de latón.
D) A qué se debe la variación de temperatura.
EXPERIMENTO III.
A) En 3 tubos de ensaye colocar 0.5 g de Cloruro de Sodio.
Agregar a cada uno 2 ml de diferentes disolventes.
Agua destilada.
Acido acético.
Benceno.
2 ml.
2 ml.
2 ml.
B) En 3 tubos de ensaye colocar 0.5 gr de parafina en cada uno; de la operación anterior.
Agua destilada.
2 ml.
Acido acético.
2 ml.
Benceno.
2 ml.
Observar la disolución en cada tubo.
REGISTRAR LOS DATOS EN LA TABLA SIGUIENTE.
_____________________________________________________________________________________
PROBLEMA
SUBSTANCIA
SOLUBILIDAD EN
TIPO DE
_________________________________AGUA__ACIDO ACETICO__ BENCENO __________ENLACE__
1
NaCl
_____________________________________________________________________________________
2
Parafina
_____________________________________________________________________________________
EXPERIMENTO IV.
En 3 tubos diferentes colocar:
1. 0.5 g de Cloruro de Sodio.
2. 0.5 g de Azúcar.
3. 0.5 g de Vaselina.
Caliente con el mechero cada una de las substancias problema y observe la fusión de
las mismas.
Registrar los resultados.
Na Cl___________________________________________________________________
Azúcar___________________________________________________________________
Vaselina_________________________________________________________________
EXPERIMENTO V.
Colocar dos buretas en soporte, la separación entre las buretas y la mesa debe ser de
25 cm. de altura.
Colocar bajo cada bureta un vaso de precipitado, llenar la primera con agua corriente,
llenar la segunda con tetracloruro de carbono. Abrir la llave de la primera bureta
acercando el imán al líquido que escurre y observar. Repetir la operación en la segunda
bureta.
Registrar sus observaciones.
Agua:____________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
Tetracloruro de carbono:_________________________________________________
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CONCLUSIONES DEL EXPERIMENTO.
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