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PRÁCTICA 1º BACHILLERATO
CLASIFICACIÓN DE LAS SUSTANCIAS DE ACUERDO A SUS PROPIEDADES.
1.- Objetivo.
Clasificar distintas sustancias problema en sustancias moleculares polares o
apolares, iónicas y metálicas atendiendo a las siguientes propiedades:
a) solubilidad en agua (disolvente polar) y en tetracloruro de carbono
(disolvente apolar),
b) conductividad en estado sólido y de las disoluciones acuosas y en
tetracloruro de carbono , y
c) puntos de fusión.
2.- Introducción teórica.
Completa en el siguiente cuadro los resultados que se preveen para los distintos
tipos de sustancias en relación a las propiedades que vamos a estudiar.
Sustancia Solubilida
d en agua
Solubilida Conductivi- Conductid en CCl4 dad en
vidad en
estado
disolución
sólido
acuosa
Conductivida
d en
disolución de
CCl4
Ptos de
fusión y
ebullición
Metálica
Molecular
polar
Molecular
apolar
Atómica
covalente
Iónica
3.- Diseño y montaje experimental. Material.
Se proporcionarán varias sustancias problemas que llamaremos A, B, C, D, E,
F, G, H las cuales pretenderemos clasificar según sus propiedades.
Material necesario:
Gradilla con ocho tubos de ensayo
Espátula
Vidrio de reloj
Mechero Bunsen
2 vasos de precipitados
3 cables de conexión
portalámparas
bombilla
pila de petaca 4'5V
a) Ensayo de solubilidad de las sustancias:
Coloca una pequeña cantidad de la sustancia problema A en un tubo de ensayo
y añade 4ml de agua (unos cuatro dedos de agua destilada). Agítalo. Repite el ensayo
añadiendo ahora tetracloruro de carbono en lugar de agua. Anota los resultados en la tabla
final.
Repite la experiencia con el resto de las sustancias problema.
b) Ensayo de conductividad eléctrica.
Para la comprobación de la conductividad se montará un circuito de corriente
continua con una pila de petaca de 4'5V, conectada en serie con una bombilla y dos
electrodos. Probar previamente su funcionamiento uniendo los electrodos( es decir, cerrando
el circuito) y viendo cómo luce la bombilla.
Antes de ver si las sustancias problema conducen, comprobaremos si los
disolventes utilizados (agua y tetracloruro de carbono ) conducen la corriente eléctrica. Anota
los resultados.
Se comprobará la conductividad tanto de los sólidos como de las disoluciones
obtenidas en el apartado b) : primero poniendo en contacto los dos electrodos con las
sustancias problema y, segundo, introduciendo los electrodos dentro de los tubos de ensayo
antes obtenidos (procurando que no se toquen entre sí los electrodos), y observando si luce la
bombilla. La mayor o menor luminosidad de la bombilla será un índice del grado de
conductividad de las sustancias. Lavar los electrodos tras cada operación, con agua destilada y
secar con papel de filtro, todo ello habiendo desconectado la corriente. Anotar los resultados
obtenidos en el cuadro final.
# Dibuja el esquema correspondiente al ciercuito eléctrico montado.
c) Ensayo del punto de fusión.
Se calentará unas pequeñas cantidades de las sustancias problema sólidas en
tubos de ensayo durante un minuto cada una. Se considerará que tienen bajo punto de fusión
aquellas que en dicho tiempo hayan fundido, y alto punto de fusión las que no lo hayan hecho
en ese tiempo.
4.- Resultados.
Se presentarán los resultados de las experiencias anteriores en los siguientes
apartados y tabla:
- Conductividad del agua destilada: _________________
- Conductividad del teracloruro de carbono: _______________
Sustancia Solubilidad
en agua
Solubilidad Conductividad Conductividad Conductividad Puntos de
en CCl4
en su estado en disolución en CCl4
fusión
natural
acuosa
A
B
C
D
E
F
G
H
5.- Interpretación.
La experiencia no sirve para nada si no se realiza este apartado. En base a los
resultados previstos en el apartado 2, realizar la correspondiente clasificación de las sustancias
problema:
A
B
C
D
E
F
G
H
Tipo de
sustancia
6.-Comentarios.
Averigua de tu profesor de qué sustancias se trata y realiza un comentario sobre
el acierto de tus predicciones.
NOTA PARA EL PROFESOR:
Las sustancias investigadas son:
A- cinc Zn
B- Bromuro de potasio KBr
C- Azufre S8
D- Aluminio Al
E- Arena SiO2
F- Sacarosa (C,H,O)
G- Iodo I2
H- Alcohol etílico C2H5OH