teoría de la disociación iónica

S.Arrhenius presentó su teoría de la disociación iónica, según la cual, muchas sustancias en
disolución acuosa experimentan una ruptura o disociación en iones positivos y negativos. Así,
las sales, como cloruro de sodio o bromuro de calcio, se disocian de esta forma:
H2O
NaCl ––––> Na+ + Cl-
H2O
CaBr2 –––––> Ca2+ + 2 Br-
Esta disociación iónica, o disociación electrolítica, justifica la conductividad eléctrica de las
disoluciones acuosas de muchas sustancias que reciben el nombre de electrólitos.
- Ácido es toda sustancia que en disolución acuosa se disocia con formación de iones
hidrógeno, H+.
- Base es toda sustancia que en disolución acuosa se disocia con formación de iones
hidróxido, OH-.
La reacción de neutralización tiene lugar cuando un ácido reacciona completamente con una
base produciéndose una sal y agua:
H2O
HCl + NaOH –––––> NaCl + H2O
H2O
En general: HA + BOH –––––> BA + H2O
La reacción de neutralización consiste en la combinación del ion H+ propio del ácido con el
ion OH- propio de la base para producir H2O no disociada.
Según la teoría de J.N.Brönsted y T.M.Lowry:
- Ácido es toda especie química, molecular o iónica, capaz de ceder un ion H+, es decir un
protón, a otra sustancia.
- Base es toda especie química, molecular o iónica, capaz de recibir un ion H+ de otra
sustancia.
Pore so, los conceptos de ácido y base son complementarios. Así, en una disolución acuosa de
ácido nítrico, HNO3, éste actúa como ácido y el agua como base.
–––––––H+––––>
HNO3 ( aq ) + H2O ( l ) –––––> H3O+ ( aq ) + NO3- ( aq)
La reacción ácido-base consiste en la transferencia de un protón H+ desde un ácido a una
base.
En general, expresando como un equilibrio la reacción ácido-base, se tiene:
Ácido + Base <–––> Ácido conjugado de la base + Base conjugada del ácido
( se forma cuando la base recibe un H+ )
( se forma cuando el ácido cede un H+ )
Estas reacciones ácido-base se definen en la teoría de Brönsted-Lowry como reacciones de
neutralización.
La reacción de neutralización consiste en la transferencia de un protón de un ácido a una
base para dar lugar al ácido conjugado de la base y a la base conjugada del ácido.
A.
B.
C.
D.
E.
F.
[H3O+] = 2,5.10-5 mol/l = 4,6
[OH-] = 10-7 mol/l = 7
pH = 1,5
[H3O+] = 10-8 mol/l = 8
[OH-] = 10-1 mol/l = 1
[H3O+] = 10-5 mol/l = 5
E<C<A<F<B<D
1
El pH de una disolución acuosa vale: pH = log –––––––– = -log [ H3O+ ]
[ H3O+]
El pH de una disolución es el logaritmo negativo de la expresión numérica de la
concentración molar del ion H3O+.
pH + pOH = 14
Ka (HCN) = 4,9 · 10-10
Ka (HClO2) = 1,0 · 10-2
ác. cianhídrico
ác. cloroso
[ CN- ] . [ H3O+ ]
Ka = ––––––––––––––––– = 4,9 · 10-10
[ HCN-]
[ ClO2- ] . [ H3O+ ]
Ka = ––––––––––––––––––– = 1,0 · 10-2
[ HClO2 ]
[ HClO2 ] >>> [ HCN ]
HCN + H2O <––––––> CN- + H3O+
HClO2 + H2O <––––––> ClO2- + H3O+
Propiedades físicas de los alquenos son muy parecidas de los alcanos. Son insolubles en
agua y sus puntos de fusión y de ebullición, algo inferiores en general a los de los alcanos de
igual número de átomos de carbono, también aumentan con la masa molecular.
Los alquenos son bastante más reactivos que los alcanos, debido a la presencia del enlace π
en su dobre enlace , más débil que el σ.
Son especialmente características las reacciones de adición, polimerización,las de combustión
y las de oxidación.
Los alquinos son también insolubles en agua y sus puntos de fusión y de ebullición, más
elevados que los de alcanos y alquenos de igual número de átomos de carbono, aumentan con
la masa molecular.
La mayor reactividad que presentan respecto de los alcanos se debe a los dos enlaces л en su
triple enlace, como sabemos, la energía de disociación de un enlace π es menor que la de un
enlace σ.
Como los alquenos, realizan reacciones de adición electrofílica, combustión y polimerización.
Etileno es un gas incloro que se utiliza en la preparación de muchos compuestos orgánicos y
polímeros.
Acetileno es utilizado en la soldadura de metales. En la industria química es un producto muy
útil como materia prima para la síntesis de diversas sustancias orgánicas.
Vinilo. De él se hace el policloruro de vinilo ( PVC ).
2,2,5,5-tetrametil-3-heptino
CH3
CH3
CH3 – C – C ≡≡ C – C – CH2 – CH3
CH3
CH3
CH2=CHCH2CH=CHCH3
1,4 – hexadieno
Reacciones de adición. Son de tipo electrófilo ddebido a la polarización del doble enlace por
el efecto mesómero: el enlace л se rompe y se forman dos enlaces simples. Por ejemplo:
Hidrogenación. El H2 se adiciona a temperatura y presión altas y en presencia de un
catalizador como platino o paladio, dando lugar a un alcano a través de un carbocatión
intermedio.
Halogenación. La adición de cloro, bromo o yodo tiene lugar mediante un mecanismo
semejante.
Hidrohalogenación. La adición de algún halogenuro de hidrógeno, como HCl, HBr o HI, se
produce con arreglo al mecanismo que se describe a continuación. ( libro pág. 375 )
Reacciones de adición electrófila. Mediante un mecanismo semejante al de los alquenos, el
triple enlace se transforma en doble por ruptura de un enlace л.