ISÓTOPOS En general, un elemento químico dado está constituido

LICENCIATURA EN NUTRICION A DISTANCIA – CURSO INTRODUCTORIO – INTRODUCCION A LA BIOQUIMICA
ISÓTOPOS
En general, un elemento químico dado está constituido por varias
especies de átomos de masa o peso atómico diferente. A cada especie atómica
así definida se la denomina isótopo del elemento dado. Los átomos de cada
isótopo tienen el mismo número atómico o de protones, Z, pero distinto número
másico, A, lo cual indica que el número de neutrones es diferente y
característico para cada isótopo. La palabra isótopo, del idioma griego "en el
mismo sitio", se usa para indicar que todos los isótopos de un mismo elemento
se encuentran en el mismo sitio de la tabla periódica.
Tipos de isótopos
Si la relación entre el número de protones y de neutrones no es la apropiada
para obtener la estabilidad nuclear, el isótopo es radiactivo. Un isótopo
radiactivo de un elemento se caracteriza por tener un núcleo atómico inestable
(por el balance entre neutrones y protones) y emitir energía cuando cambia de
esta forma a una más estable.
Por ejemplo, en la naturaleza el carbono se presenta como una mezcla de tres
isótopos con números de masa 12, 13 y 14:
12
C,
13
Cy
14
C. Sus abundancias
respecto a la cantidad global de carbono son respectivamente: 98,89%, 1,11%
y trazas.
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Tabla: Isótopos del carbono
Isótopo
Carbono-12
Abundancia
Masas isotópica Vida media
natural isotópica
(daltons)
98.89%
12 (exactamente, Estable
por definición)
Carbono-13
1.11%
Carbono-14
Trazas
13.003354
Estable
5.730 años
Abundancia isotópica
•
la abundancia isotópica es la “huella” que puede ser utilizada para
rastrear el origen de una muestra y permite definir:
o
compuestos naturales vs. compuestos sintéticos.
o
objetos de origen extraterrestre.
o
edad de los objetos.
La propiedad de los isótopos radiactivos de emitir espontáneamente
radiación alfa, beta y gamma ha encontrado amplia aplicación, se emplea como
herramienta para hacer estudios en la investigación científica y, desde el punto
de vista práctico, se utiliza en muchas áreas, como en ecología, medicina,
agricultura, industria y biología.
La utilidad que brindan los isótopos depende de sus propiedades, en
particular del tipo de radiación que emiten, la energía de ésta y su vida media.
Como ejemplo, presentamos las siguientes aplicaciones:
Análisis de elementos que se encuentran en concentraciones muy bajas.
Trazadores en estudios de procesos físicos, químicos, biológicos y
médicos.
Control del espesor de hojas y láminas en las industrias del papel, del
hule, etc.
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Control del llenado de líquidos en frascos y latas en industrias como la
cervecera
y la de envasado de alimentos
Fuentes intensas de radiación en radiografías industriales y de la
medicina nuclear
Esterilización de material quirúrgico desechable
Esterilización de productos químicos y bioloógicos