AGUA PESADA

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elementos, tales como el oxígeno, nitrógeno y
iodo, no dan indicación de isótopos.
Los pesos atómicos fundamentales, obtenidos por Aston son, con una sola excepción,
números enteros, dentro de los límites de
error exp^r:mental. Esta única excepción es
el hidrógeno (peso atómico 1.008).
AGUA PESADA
Hemos visto que los elementos ^lamados
isótopos se caracterizaban por tener idénticas propiedades químicas, aunque distinto
peso atómico, diferenciándose solamente, por
]o que a su estructura afecta, por el número
de neutrones incluídos en el núcleo.
Bien es verdad que esas diferencias en los
pesos atómicos son de ordinario muy pequeñas, lo suficientemente pequefias para no intervenir las cualidades químicas. Así, por
ejemplo, el plomo isótopo 207 sólo se diferen1
del peso
cia del plomo isótopo 206 en
206
atómico del segundo isótopo.
Pero, y ocurrirá lo mismo si al átomo de un
elemento de reducido peso atómico le incluímos o le restamos en el núcleo un solo neutrón? De otro modo, 1 qué ocurrirá, con los
isótopos de sustancias de escaso peso atómico? Pues que, en realidad, no se tratará ya
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de cuerpos verdaderamente isótopos, pues
por efecto de la variación introducida en su
núcleo, en este caso de señalada importancia relativa, se aIterarán en alguna medida
las propíedades químicas. Serán "isótopos relativos".
De este modo, si en el hídrógeno, cuyo peso
atómico es 1 en número redondo, se incrementa su núcleo en un neutrón, su peso atómico debe doblarse, como en realidad ocurre,
originándose un isótopo que es el famoso
"hidróg^eno pesado" de peso atómico 2. El
núcleo de hidrógeno pesado se llama "deuterón" y se puede demostrar después que un
deuterón se desdobla en un protón y un .neutrón, con lo cual ]a suposición teórica ha ^encontrado una brillante justificación experimental.
Con el hidrógeno pesado, del mismo modo
q.ue con el hidrógeno ordinario, se puede obtener agua mediante su combinación coh el
oxígeno. Esta agua es la también famosa
"agua pesada", de propiedades muy notables.
El agua pesada tiene un punto de ebullición diferente del que presenta el agua ordinaria; al parecer ejerce acciones muy distintas sobre los seres vivos y así constituye un medio de investigación muy importante en biologfa. El agua natural contiene agua
pesada en Ia proporción de 5.000 : 1.