Sustancias Puras

LA MATERIA, ELEMENTOS Y COMPUESTOS 3º E.S.O.
2.4. SUSTANCIAS PURAS.
2.4.1. COMPUESTOS.
Cuando sometemos una disolución a cromatografía o a destilación, se
obtienen nuevos sistemas homogéneos. Estos nuevos sistemas pueden ser
nuevamente destilados y separados, pero llega un momento en el sistema
homogéneo obtenido no es posible separarlo, por más que lo sometamos a
destilación o a cualquier otro método de separación, siempre permanece
inalterado. Se trata de un compuesto químico o sustancia pura.
Pero aunque los métodos normales no permitan la obtención de otras
sustancias, si se pasa a su través una corriente eléctrica o se calienta mucho,
el compuesto sufre una reacción química y se descompone, formando nuevas
sustancias. Sustancias que no estaban presentes anteriormente, pero que
ahora sí están.
Al separar una disolución, las sustancias que aparecen ya estaban en la
disolución, aunque tan mezcladas unas con otras que no se distinguían. Al
separar un compuesto químico aparecen nuevas sustancias que antes no
estaban. Se han formado en una reacción química, desapareciendo el
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compuesto original. Si mezclamos nuevamente las sustancias obtenidas de
separar una disolución, la disolución vuelve a aparecer de forma inmediata. Si
mezclamos las sustancias obtenidas al separar un compuesto químico, éste
no reaparece, a no ser que produzcamos otra vez una reacción química.
2.4.2. ELEMENTOS.
Algunos compuestos químicos, ni sometidos a las más extremas condiciones
dan lugar a nuevos compuestos. Siempre permanecen inalterados. Estas
sustancias que nunca pueden descomponerse en otras reciben el nombre de
elementos químicos.
Toda la materia está formada por átomos. Estos átomos se agrupan para
formar moléculas. Cuando todas las moléculas son iguales nos encontramos
ante un compuesto químico. Y mediante una reacción, las moléculas pueden
romperse y los átomos separarse y volverse a unir de otra forma.
En los elementos todos los átomos son iguales. Por eso, si se separan unos
de otros y vuelven a unirse se forman las mismas moléculas, que son las que
constituyen el elemento químico.
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Definamos los conceptos que intervienen en el esquema anterior:
• Materia es todo aquello que puede percibirse por los sentidos. Está
formada por átomos y moléculas y siempre posee masa y volumen.
• Sistemas heterogéneos son aquellos en los que pueden distinguirse
distintas fases, es decir, varias sustancias entremezcladas.
• Sistemas homogéneos son aquellos en los que todas las partes son
idénticas, no pudiéndose distinguir las sustancias que lo componen.
• Disolución es un sistema homogéneo de dos o más sustancias, La que
se encuentra en mayor cantidad se llama disolvente y las restantes se
denominan solutos.
• Sustancia pura es aquella que está formada por un único tipo de
moléculas, todas iguales entre sí.
• Compuesto es aquél que puede descomponerse por métodos químicos
para obtener los elementos que lo integran. Sus moléculas están
formadas por varios tipos de átomos.
• Elemento es aquella sustancia pura cuyas moléculas están formadas
por el mismo tipo de átomos. No puede ser descompuesta de ninguna
forma.
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2.4.3. ACTIVIDADES.
Para el aula:
• Busca en el diccionario el significado de las siguientes palabras y anótalo
en tu cuaderno. Si en la definición no comprendes alguna palabra, búscala
también y escribe su significado:
¾ Inalterado
¾ Reacción
¾ Extrema
¾ Condición
¾ Elemento
• ¿Qué es necesario para descomponer un compuesto?
• ¿Cuántas clases de átomos hay presentes en un elemento químico?
• Si mezclamos las sustancias obtenidas al separar una disolución, ¿qué
obtenemos?
• ¿Pueden descomponerse en sustancias más simples las disoluciones? ¿Y
los compuestos? ¿Y los elementos? ¿Por qué?
b) Para casa:
• Indica el nombre de dos compuestos habituales en el hogar.
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• Al calentar hasta la ebullición el agua, ésta desaparece del recipiente.
¿Significa esto que el agua se ha descompuesto en sus componentes?
• ¿Cuáles son los componentes del agua?
• ¿Es el aire un compuesto o una disolución? Indica al menos tres
componentes del aire.
• Escribe el nombre de 5 elementos químicos.
/ Experiencia 11
Descomposición térmica del trioxocorato(V) de potasio (KClO3)
Material:
Reactivos:
Tubo de ensayo
Trioxoclorato(V) de potasio
Pinza con nuez
Papel de filtro.
Soporte
Palillo de madera.
Mechero bunsen.
Procedimiento:
Llena el fondo del tubo de ensayo con trioxoclorato(V) de potasio (clorato
potásico), con una profundidad de 1 cm más o menos. Sujétalo, inclinado,
con la pinza al soporte y caliéntalo suavemente, desde arriba hacia abajo,
de forma que se funda en primer lugar la parte superior.
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Ten cuidado al calentar y evita que la boca del tubo de ensayo esté
inclinada hacia un compañero.
Cuando el clorato esté fundido, enciende un palillo de madera por su
extremo y sopla para apagar la llama, sitúa la punta incandescente en la
boca del tubo de ensayo.
Haz una pequeña bola con un cuadradito de papel de filtro de 1 a 1,5 cm de
lado. Introduce la bolita de papel en el tubo de ensayo
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