R 1 T1 E=Eo−

Examen de Química Física II (N09) 22 de Junio de 2005
Nombre:
Cuestiones (5·1,2)
Problemas (1,5+2·1,25)
1.- La presión de vapor característica del agua pura a 22oC es de 19,827 mmHg, y a
30oC es de 31,824 mmHg. Utilizar estos datos para calcular el cambio de entalpía por
mol para el proceso de vaporización.
1.- La densidad de una mezcla de N2O4 y NO2 a 15oC y 1,013 bar es de 3,62 g·L-1,
mientras que a 90oC es de 1,63 g·L-1. Calcular el cambio de entalpía del proceso.
2.- Calcular la presión de vapor de una burbuja esférica de aire en agua, cuyo
diámetro es de 10Å. La presión de saturación del agua a 293K es de 3,66 kPa. La
densidad del agua a esa temperatura es de 997 Kg·m-3, y la tensión superficial
agua/aire 72,75 mN·m-1.
2.- Si una reacción de primer orden tiene una energía de activación de 104,6 kJ·mol-1
y un factor preexponencial de 5·1013 s-1, a que temperatura tendrá la reacción un
tiempo de vida media de 1 minuto? Y de 30 días?.
3.- Obtener el valor de Eo para el proceso de reducción de Cu2+ a Cuo, a partir de los
siguientes datos:
3.- Para la siguiente pila:
Ago|Ag+,Cl- (HClac 0,1M) || (HClac 0,2M) Cl-, Ag+|Ago
2+
-
+
Cu + 1e → Cu
Cu+ + 1e- → Cuo
o
E = 0,159 v
Eo = 0,520 v
calcular el valor de la fuerza electromotriz a 25oC, e identificar el tipo de pila.
4.- Obtener la expresión para el coeficiente de actividad iónico medio, conocido:
ZA
Ax By  x A  y B
x Z A y Z B=0
log i =−Z 2i B s 1/ 2
ZB
Z A 0, Z B0
ΔGof(Cl-,ac)
=
-131,2
kJ·mol-1
ΔGof(Ag+,ac)
=
77,11
kJ·mol-1
ΔGof(AgCl,s)
=
-109,8
kJ·mol-1
Eo(Ag+/Ago)
=
0,800
v
y aplicarlo al cálculo de γ± para una disolución de LaCl3 0,3 M. (B = 0,509)
5.- Catalogar los distintos tipos de aditivos en función de cómo afectan a la tensión
superficial de un líquido. Qué significado tiene el punto de Pockels?.
ln
P Vm 2
=
P o RT r
ln
∫  H ∗=E ∫  ∗
Mr(N2O4) = 92 g·mol-1
Mr(H2O) = 18 g·mol-1

K1  Ho 1
1
=
−
K2
R T2 T1
log ± =−B Z A∣Z B∣ s

1 /2
E=E o −
RT
ln K redox d =−∑ i d i
nF
 
T
=o 1−
To
11/ 9
R = 8,314 J·mol-1·K-1; 0,082 atm·L·mol-1·K-1
P V =n RT
F = 96500 C·mol-1
1 atm = 1,013 bar