qumica general i - Universidad Nacional de Mar del Plata

Química General I
Facultad de Ingeniería
Universidad Nacional de Mar del Plata
GUIA Nº 3
UNIDAD Nº 3
TEMA: TERMODINÁMICA
Ejercicios adicionales y respuestas corregidas.
19. a) Calcule q, w y ∆E para la vaporización de 1 gramo de etanol líquido (C2H5 OH) a 1 atm y 78ºC para
formar etanol gaseoso a 1 atm y 78ºC. Suponga que la densidad del etanol líquido es 0,789g/ml y que
el etanol gaseoso se comporta como gas ideal. El calor de vaporización es de 854 J/g.
b) Compare el término del trabajo calculado como w=-P∆V con w=-RT∆n.
20. El calor de neutralización de HCl(ac) y NaOH(ac) es –55,84 kJ/mol de H2O obtenido. En un calorímetro
que es un vaso de poliestireno se añaden 25 mL de HCl(ac) 1,86mol/L a 50 mL de NaOH(ac) 1,05
mol/L, inicialmente ambas soluciones a 24,72ºC ¿cuál será la temperatura final? Suponga que la
solución obtenida tiene una densidad de 1,02 g/mL y su calor específico es igual al del agua.
21. Se añaden 0,205 g de hidróxido de potasio (KOH) a 55,9 g de agua que están en un calorímetro de
taza (vaso de poliestireno) a 23,5ºC . La temperatura se eleva a 24.4ºC. Suponga que el calor
específico del KOH(ac) diluido es igual al del agua. Calcule el calor de disolución del KOH, expresado
en kJ por mol de KOH.
RESPUESTAS:
Ej. Nº
Ej. Nº
Ej. Nº
Ej. Nº
Ej. Nº
1:
2:
3:
4:
5:
Ej. Nº 6:
Ej. Nº 7:
Ej. Nº 8:
Ej. Nº 9:
Ej. Nº 10:
Ej. Nº 11:
Ej. Nº 12:
Ej. Nº 13:
Ej. Nº 14:
Ej. Nº 15:
Ej. Nº 16:
Ej. Nº 17:
Ej. Nº 18:
Ej. Nº 19:
Ej. Nº 20:
Ej. Nº 21:
Consulte con el auxiliar docente.
-821 cal= -3.44 kJ Consulte con el auxiliar docente sobre la representación gráfica.
a) W= -41.4 cal
b) ∆E=9415.8 cal
c) y d) Qp=∆H=9457.2 cal.
a) W=0
b)W=–296 cal c) W=-411 cal.
∆E1=+1200 cal; ∆E2=0; ∆E3=-1200 cal; ∆ECICLO=0 ; W1=-794 cal; W2=+1102 cal; W3=0;
WCICLO=+308 cal
Q1=+1994 cal; Q2=-1102 cal; Q3=-1200 cal; QCICLO=-308 cal.
a) ∆H=∆E= -5644.1 kJ mol-1
b) consultar con el auxiliar.
a) ∆T=+44ºC
b) ∆E=-93.3 kJ; Q=-93.3 kJ; W=0
c) ∆H=Q=-93.7 kJ; ∆E=-93.33kJ;
W=+0.4 kJ.
a) ∆H0R=-802.25 kJ mol-1 b) ∆E0R=-802.25 kJ mol- c) Q=-310.25 kJ mol-1 (todos para H2O (g))
a) 33 ºC
b) 27 ºC.
a) ∆H0Comb (C3H6)= -1926 kJ mol-1 b) ∆H0Comb (C3H8)= -2044 kJ mol-1.
∆H0R= -30.8 kcal mol-1.
a) 32.6 kJ mol-1
b) Consulte con el auxiliar docente.
C) 3x104 kJ g-1 ºC-1.
a) 42,75 kJ
b) 1,59 g de etanol
c) menor Tfinal.
a) Consultar con el auxiliar docente b) ∆S=Fusión= 5.26 cal mol-1 K-1; ∆SVap=26.03 cal mol-1 K-1.
b) ∆G0=-196.6 kJ mol-1
c) los productos de b.
a) ∆G0=+266.6 kJ mol-1
0
-1
b) ∆H =-3135 kJ mol (exotérmica) c) ∆S0>0 (aumenta) d) ∆G0<0, estará favorecida.
Consulte con el auxiliar docente los argumentos de las justificaciones.
b) no será factible c) ∆H0=+490.7 kJ mol-1; ∆S0=+541 J mol-1 K-1.
a) ∆G0=+329,1 kJ mol-1
d) ∆H actúa en contra; ∆S actúa a favor.
a) q=854 J; w=-63.2 J; ∆E=791 J;
b) la diferencia es del 0,5 %.
Tfinal = 32,8ºC.
∆Hdisol = -50 kJ mol-1.
7 bis