Cambios de estado

- ESTADOS DE LA MATERIA
- INFLUENCIA DE LA TEMPERATURA Y DE LA PRESIÓN EN EL ESTADO FÍSICO DE LA MATERIA.
- ESQUEMA GRÁFICO DE LOS CAMBIOS DE ESTADO
C
A
M
B
I
O
S
CAMBIOS
DE
- CONCEPTO Y CLASES
FUSIÓN - LEYES
- CALOR DE FUSIÓN
- DETERMINACIÓN EXPERIMENTAL DEL PUNTO DE FUSIÓN. REPRESENTACIÓN
GRÁFICA
- CONCEPTO
- CALOR DE VAPORIZACIÓN
ESTADO
PROGRESIVOS
EVAPORACIÓN
VAPORIZACIÓN
D
E
E
S
T
A
D
O
- CLASES
EBULLICIÓN
CAMBIOS
DE
ESTADO
REGRESIVOS
- CONCEPTO
- LEYES
- FRÍO PRODUCIDO POR LA EVAPORACIÓN
- CONCEPTO
- LEYES
- FRÍO PRODUCIDO POR LA EVAPORACIÓN
SOLIDIFICACIÓN
- CONCEPTO
- LEYES
- CALOR DE SOLIDIFICACIÓN
- DETERMINACIÓN EXPERIMENTAL DEL PUNTO DE SOLIDIFICACIÓN.
REPRESENTACIÓN GRÁFICA.
LICUACIÓN
O
CONDENSACIÓN
- CONCEPTO
- LEYES
APLICACIONES
DE LOS
CAMBIOS DE ESTADO
- DESTILACIÓN
- FRIGORÍFICOS
- APLICACIONES DE LA FUSIÓN Y SOLIDIFICACIÓN
- APLICACIONES DE LA VAPORIZACIÓN
- APLICACIONES DE LOS GASES LICUADOS
CAMBIOS DE ESTADO
Las moléculas de los cuerpos se atraen mutuamente mediante una fuerza llamada cohesión.
Según la teoría cinético-molecualar, los cambios de estado se producen cuando el calor incrementa la energía cinética
de las moléculas de un cuerpo, por lo que sus movimientos son más rápidos, se desplazan más lejos y las fuertes
uniones que las mantenían unidas (fuerzas de cohesión) comienzan a debilitarse.
La materia que forma los cuerpos puede presentarse en tres estados:
 estado sólido: tienen forma y volumen constantes porque sus fuerzas de cohesión son muy intensas.
 estado líquido: forma variable y volumen constante, disminuyen las fuerzas de cohesión.
 estado gaseoso: forma y volumen variables. Las fuerzas de cohesión son muy débiles y las moléculas tienden
a expandirse ocupando todo el volumen del recipiente que las contiene.
Características de los cambios de estado
* Son reversibles, pueden darse en sentido progresivo (absorbiendo calor) o sentido regresivo (desprendiendo
calor)
* Mientras dura el cambio de estado la temperatura permanece constante (calor latente de cambio de estado).
Por ejemplo mientras dura la fusión el calor no se invierte en aumentar la temperatura del sólido sino en romper las
fuertes uniones que mantienen a sus partículas en posiciones fijas y en desmontar su estructura hasta que cambia al
estado líquido.
* En el proceso del cambio de estado se conserva la masa pero el volumen puede variar.
(El agua al pasar de los 4º C a los 0º C en lugar de contraerse aumenta de volumen, por lo que el hielo flota en el
agua).Esta propiedad, dilatación anómala del agua es muy importante para la conservación de la vida acuática.
INFLUENCIA DE LA TEMPERATURA Y DE LA PRESIÓN EN EL ESTADO FÍSICO DE LA MATERIA
 la temperatura aumenta la velocidad de las moléculas, lo cual contribuye a su separación. Debido a esto los
cambios de estado progresivos se producen cuando aumenta la temperatura y los regresivos cuando
disminuye.
 el aumento de la presión provoca el acercamiento de las moléculas. Debido a esto los cambios de estado
progresivos se producen cuando disminuye la presión y los regresivos cuando aumenta.
ESQUEMA GRÁFICO DE LOS CAMBIOS DE ESTADO
CAMBIOS DE ESTADO PROGRESIVOS
LA FUSIÓN
La fusión es el paso de estado sólido a líquido.
Puede realizarse de manera repentina o brusca (fusión franca, como el hielo) o pasando por estados intermedios (fusión
pastosa, como la mantequilla).
Leyes de la fusión
1ª.- A la presión normal, cada sustancia funde a una temperatura determinada, llamada punto de fusión.
2ª.- Mientras dura la fusión, la temperatura permanece constante
3ª.- La mayor parte de los sólidos aumentan de volumen al fundirse.
Calor de fusión
Calor de fusión de una sustancia pura es la cantidad de energía calorífica que debe comunicarse a una unidad de masa,
cuando está en su punto de fusión, para pasar de sólido a líquido.
Ejemplo:
Calcula la cantidad de calor absorbida por 200 g de plata para pasar de estado sólido a líquido cuando se encuentra en
su punto de fusión. (calor de fusión de la plata: 25 cal/g).
Solución:
Teniendo en cuenta el concepto de calor de fusión, 1 g de plata sólida absorbe 25 cal para convertirse en 1 g de plata
líquida cuando se encuentre a la temperatura del punto de fusión, por tanto:
Si
1g
200 g
absorbe
absorberán
25 cal
Q
DETERMINACIÓN EXPERIMENAL DEL PUNTO DE FUSIÓN. REPRESENTACIÓN GRÁFICA.
Como ejemplo vamos a determinar el punto de fusión de la naftalina y hacer la representación gráfica del proceso.
Proceso:
En un montaje como el de la figura, calentamos cristales de naftalina, poco a poco, al
baño María y anotamos periódicamente la temperatura y el tiempo.
En nuestra experiencia los datos obtenidos han sido:
Tiempo en minutos
Temperatura en º C
Estado de la sustancia
0
22
Sólido
2
---Sólido
5
---Sólido
Sólido más líquido
10
80
(comienza la fusión)
12
80
Sólido más líquido
Sólido más líquido
16
80
(acaba la fusión)
20
--Líquido
23
--Líquido
Partiendo de estos datos construimos la gráfica temperatura-tiempo.
En la gráfica observamos:
 Tramo AC: la temperatura es inferior a los 80º C. La naftalina
se presenta en estado sólido y aumenta la temperatura al
calentar.
 Tramo CD: la fusión comienza a los 80º C, esta temperatura
es el punto de fusión de la naftalina. La temperatura permanece
invariable mientras dura la fusión (calor latente de cambio de
estado). En este tramo parte de la sustancia está en estado sólido
y parte en líquido.
 Tramo DE: cuando toda la naftalina se ha fundido, de nuevo,
aumenta la temperatura.
VAPORIZACIÓN: EVAPORACIÓN Y EBULLICIÓN
La vaporización es el paso de estado líquido a gaseoso. Existen dos tipos de vaporización:
 Evaporación: cuando se realiza exclusivamente en la superficie y de forma lenta.
 Ebullición: cuando tiene lugar en toda la masa, de forma tumultuosa y rápida.
Influencia de la presión en la vaporización
 al aumentar la presión del gas que está en contacto con la superficie del líquido, la evaporación disminuye.
 cuando la presión disminuye, la evaporación aumenta.
 si en el recipiente donde se halla el líquido se hiciese el vacío, la evaporación se realizaría instantáneamente.
Presión de saturación del vapor
A la presión que el vapor ejerce sobre el líquido en el momento en que cesa la evaporación se la llama presión de
saturación del vapor.
La presión de saturación depende de la temperatura.
Calor de vaporización
El calor de vaporización de un líquido puro es la cantidad de energía calorífica que hay que suministrar a la
unidad de masa para pasar del estado líquido a vapor sin variar la temperatura.
Problema:
Calcula la cantidad de calor que absorbe un litro de agua durante la ebullición a presión normal para transformarse en
vapor. El calor de vaporización del agua es 2.256 J/g a la temperatura de 100º C
Durante la ebullición a presión normal, la temperatura del agua permanece constante a 100º C, por tanto, su calor de
vaporización es 2.256 J/g
Si 1 g de agua a 100º C absorbe 2.256 J para pasar a vapor
1.000 g de agua a 100º C absorberán Q
EVAPORACIÓN
Es el paso del estado líquido a gaseoso cuando se realiza exclusivamente en la superficie libre del líquido y de
forma tranquila.
La evaporación se realiza a cualquier temperatura.
Leyes de la evaporación
1ª.- La evaporación de un líquido es tanto mayor cuanto mayor es la superficie del líquido.
2ª.- El aumento de temperatura favorece la evaporación.
3ª.- Si aumenta la presión del gas que está en contacto con la superficie del líquido, la evaporación disminuye.
4ª.- Cuando el ambiente es húmedo, con abundante vapor de agua, disminuye la evaporación.
5ª.- Las de aire favorecen la evaporación ya que arrastran las moléculas evaporadas y, por tanto, disminuye la
presión.
6ª.-Los cuerpos absorben energía calorífica al evaporarse, esta energía se transforma en energía cinética
favoreciendo la separación de las moléculas y con ello la evaporación.
Los líquidos absorben energía calorífica al evaporarse, por eso disminuye la temperatura. (el agua de un botijo al
evaporarse disminuye su temperatura y se enfría).
EBULLICIÓN
Es el paso del estado líquido a gaseoso cuando se realiza en toda la masa del líquido y de manera tumultuosa y
rápida cuando éste ha adquirido una temperatura determinada.
DETERMINACIÓN EXPERIMENTAL DEL PUNTO DE EBULLICIÓN. REPRESENTACIÓN GRÁFICA.
En un montaje como el de la figura, echamos agua en un matraz, sin llenarlo
completamente y lo cerramos con un tapón atravesado por un tubo de escape y
un termómetro cuyo depósito quede dentro de los vapores que desprende el agua
al calentarse y anotamos periódicamente la temperatura y el tiempo.
En nuestra experiencia los datos han sido:
Tiempo en minutos Temperatura en º C
Estado de la sustancia
0
40
Líquido
5
48
Líquido
10
57
Líquido
15
68
Líquido
28
80
Líquido
Líquido y gas
35
100
(comienza la ebullición)
40
100
Líquido y gas (ebullición)
47
100
Líquido y gas (ebullición)
Partiendo de estos datos construimos la gráfica temperatura-tiempo.
Observamos que a medida que aumenta la temperatura comienzan a formarse
burbujas en el interior del agua, las cuales subirán a la superficie y se
desprenderán en forma de vapor.
Al llegar a los 100º C comienza a oírse un ruido característico, el borboteo. A partir
de ese momento comienza la ebullición propiamente dicha.
Si miramos el termómetro veremos que en adelante la temperatura no varía.
Leyes de la ebullición
1ª A presión normal, cada líquido tiene su temperatura propia de ebullición,
llamado punto de ebullición.
2ª Mientras dura la ebullición la temperatura permanece constante.
3ª La temperatura de ebullición aumenta al aumentar la presión sobre la superficie libre del líquido y disminuye
cuando disminuye dicha presión (una aplicación es la olla exprés).
4ª Un líquido no comienza a hervir hasta que la presión de saturación de su vapor de agua es igual a la presión que
el gas exterior ejerce sobre la superficie libre del líquido.
CAMBIOS DE ESTADO REGRESIVOS
SOLIDIFICACIÓN
Es el paso de líquido a sólido de una sustancia.
Leyes de la solidificación
1ª A la presión normal cada líquido solidifica a una temperatura determinada, llamada punto de solidificación.
2ª Mientras dura la solidificación la temperatura permanece constante.
3ª El punto de solidificación de un cuerpo es el mismo que el de fusión.
4ª Los líquidos, generalmente, disminuyen de volumen al solidificarse.
Calor de solidificación
Es la cantidad de energía calorífica que desprende una masa de ese cuerpo cuando está en su punto de
solidificación para pasar de líquido a sólido.
Problema:
Calcula la cantidad de calor desprendida por 250 g de cobre para pasar de líquido a sólido cuando se encuentra en su
punto se solidificación. El calor de solidificación del cobre es 30 cal/g.
Si 1 g
250 g
desprende 30 cal
desprenderán Q
DETERMINACIÓN EXPERIMENTAL DEL PUNTO DE SOLIDIFICACIÓN. REPRESENTACIÓN GRÁFICA.
En un dispositivo como en el de la figura echamos naftalina líquida en el tubo interior a una
temperatura superior a los 80º C (punto de ebullición de la naftalina). Refrigeramos la
naftalina y anotamos los resultados en una tabla de valores.
Tiempo en minutos
Temperatura en º C
Estado de la sustancia
0
92
Líquido
Líquido - sólido
3
80
(comienza la solidificación)
5
80
Líquido - sólido
10
80
Líquido - sólido
Líquido – sólido
12
80
(acaba la solidificación
15
68
Sólido
20
48
Sólido
A partir de los datos construimos la gráfica:
De la gráfica
conclusiones:
se
desprenden
las
siguientes
 cuando la temperatura es superior a 80º C toda la
naftalina está en estado líquido.
 a la temperatura de 80º C parte de la naftalina está
en estado líquido y parte en estado sólido.
 por debajo de los 80º C toda la naftalina está en
estado sólido.
 la solidificación comienza a los 80º C (punto de
solidificación) y esa temperatura permanece
constante mientras dura la solidificación (AB)
LICUACIÓN
La licuación, también llamada condensación, consiste en el paso del estado gaseoso al estado líquido.
Leyes de la licuación
1ª.- La disminución de la temperatura favorece la licuación.
2ª.- El aumento de la presión también favorece la licuación. Disminuyendo la temperatura y aumentando la presión todos
los gases se pueden licuar. Los gases líquidos, contenidos en recipientes sometidos a grandes presiones, se
emplean en varias industrias.
3ª.- El ambiente húmedo favorece la licuación, por eso cuando amenaza lluvia, con frecuencia los objetos fríos se
cubren de gotitas de agua.
4ª.- Durante la licuación se desprende calor, debido a esto poco antes de llover se nota más templada la temperatura.
SUBLIMACIÓN
Sublimación es el paso directo de sólido a gas (sublimación progresiva) o de gas a sólido (sublimación
regresiva) sin pasar por el estado líquido.
Algunas sustancias como el yodo, el alcanfor, la naftalina se subliman fácilmente. Basta colocar en un tubo de ensayo
unas escamas de yodo y calentarlo un poco para que, enseguida, se desprendan vapores de color violeta,
característicos del yodo gaseoso.
APLICACIONES DE LOS CAMBIOS DE ESTADO
Destilación
La destilación es la doble operación de vaporizar un
líquido aplicándole calor y volverlo a condensar por
enfriamiento.
Así se pueden separar sustancias, que tienen distinto
punto de ebullición, contenidas en un líquido.
En la industria se emplean unos aparatos llamados
alambiques.
Sus partes esenciales son:
- caldera (A): donde se hierve el líquido.
- serpentín (S): tubo enrollado en espiral el cual se refrigera
metiéndolo en un recipiente donde continuamente circula
agua fría.
Frigoríficos
Una de las aplicaciones de la disminución de la temperatura que produce la evaporación de líquido se utiliza en los
frigoríficos.
Su funcionamiento se basa en el hecho de que al ser comprimido un gas se convierte
en líquido. Cuando disminuye la presión el líquido se evapora nuevamente, en cuyo
proceso absorbe gran cantidad de calor.
Antes se usaba el freón como líquido refrigerante; su uso ha sido prohibido en
muchos países ya que se considera un clorofluorocarbono (CFC). Estos productos
químicos son conocidos por causar daño a la capa de ozono, y los aparatos que
contengan CFC deben eliminarse correctamente.
Actualmente se usas los hidroclorofluorocarbonos (HCFC) son un tipo de refrigerante
usado en los modelos de refrigeradores nuevos. Los tipos utilizados en la actualidad
incluyen HFC-134a, HCFC-142b y HCFC-22. Los HCFC no dañan la capa de ozono.
El funcionamiento de un frigorífico es el siguiente:
 el vapor se se comprime en el compresor de modo que se convierte en vapor
húmedo, con aumento de temperatura.
 el vapor húmedo pasa al condensador donde se licúa, cediendo su calor al
aire exterior. El condensador es un tubo muy largo en forma de serpentín situado
generalmente en la parte posterior externa del frigorífico.
 el gas licuado pasa a la válvula de expansión, donde disminuye
considerablemente la presión que le comunicó el compresor, esta disminución de
presión favorece su paso de líquido a vapor nuevamente. Este cambio de estado se
produce en el evaporador que se encuentra en la cámara de almacenamiento de los
alimentos. Esta evaporación provoca la absorción de gran cantidad de calor que se
toma de los alimentos que hay en el frigorífico, disminuyendo considerablemente la
temperatura de éstos, pudiendo, incluso, producir cubitos de hielo en el congelador.
 A medida que el vapor se calienta, va perdiendo humedad, con lo que queda
en disposición de repetir, de nuevo, el ciclo.
Aplicaciones de la fusión y la solidificación:
a) industria metalúrgica: se extraen los metales de sus minerales generalmente por fusión.
b) moldeado de los objetos de bronce, de hierro, de vidrio, cristal, etc.
c) purificación de sustancias: el plomo se separa de la plata por tener distinto punto de fusión.
d) determinación del grado de pureza de ciertos artículos: manteca, resinas, soldadura, etc.
e) fundiciones: para preparar todo tipo de aleaciones metálicas. Ej. Acero, bronce, latón, etc.
Aplicaciones de la vaporización:
a) La extracción de sales contenidas en el agua de mar se realiza por evaporación del agua.
b) Cuando un liquido pasa al estado de vapor, absorbe calor. El calor es tomado del medio ambiente, por lo que se
produce frío tan intenso, que hasta el mismo liquido que se evapora, baja la temperatura.
El frío producido por la evaporación se utiliza en la industria de la refrigeración: refrigeradoras, cámaras frigoríficas,
fabricación del hielo, etc.
c) La ebullición se aplica en las autoclaves, que son recipientes cerrados donde el liquido hierve a elevada temperatura.
Se utiliza en los hospitales para la desinfectación de la ropa e instrumentos, y también en las ollas a presión, de uso
domestico.
d) En la destilación de los líquidos se hace uso de la ebullición.
Aplicaciones de los gases licuados:
a) Para almacenar y transportar portar gases. Así un depósito que contiene un litro de amoniaco equivale a 1 350 litros
de gas.
b) En la industria del frío: construcción de refrigeradoras, cámaras frigoríficas de los barcos, fábricas, etc., que permiten
conservar y transportar carne, frutas y otros alimentos.
c) Obtener el aire liquido, del cual se saca el oxigeno y el nitrógeno. También del aire líquido se extraen los gases raros;
entre ellos el neón empleado en letreros luminosos y el argón en las lámparas eléctricas.
CUESTIONES Y PROBLEMAS
CUESTIONES
1. ¿Qué significa que el agua se presenta en estado líquido?
2. ¿Cómo se llaman las fuerzas que mantienen unidas unas a otras las moléculas de los cuerpos?
3. Teniendo en cuenta las fuerzas de cohesión, escribe los tres estados de la materia en orden de menor a mayor
fuerza de cohesión de las moléculas.
4. Explica por qué al aumentar la temperatura de un cuerpo sólido se favorece su paso al estado líquido.
5. Explica por qué la disminución de la presión favorece los cambios de estado progresivos.
6. Haz un esquema de todos los cambios de estado posibles y pon los nombres correspondientes.
7. ¿Qué diferencia existe entre la fusión brusca y la pastosa?
8. Escribe las leyes de la fusión
9. ¿Qué significa que el punto de fusión del hielo es 0º C?
10. ¿Cómo podrías conseguir que el hielo se fundiera a temperaturas superiores a los 0º C?
11. El punto de fusión del estaño es 232º C y el del plomo 327º C ¿puede conservarse estaño sólido en plomo fundido?
¿se puede llegar a fundir plomo dentro de estaño fundido?
12. ¿Qué es calor de fusión?
13. En un recipiente hay hielo y agua durante la fusión. Calentamos el conjunto y comprobamos que no aumenta la
temperatura ¿en que se ha empleado el calor?
14. ¿El aumento de presión favorece o perjudica la solidificación? ¿por qué?
15. ¿Qué es punto de solidificación de un cuerpo?
16. Escribe las leyes de la solidificación.
17. En la solidificación aumenta o disminuye el volumen ¿por qué?
18. Si el punto de fusión de un cuerpo es 170º C ¿cuál es su punto de solidificación? ¿por qué?
19. Mientras dura la solidificación de una sustancia, la seguimos enfriando. ¿qué le pasa a la temperatura? ¿por qué?
20. ¿Qué sucede al volumen del agua al solidificarse? ¿qué ventajas tiene esto?
21. Define estos tres cambios de estado:
a) vaporización
b) evaporación
c) ebullición
22. La evaporación de un líquido se hace de forma espontánea. ¿qué podrías hacer para favorecer y para dificultar la
evaporación?
23. Si se hace el vacío en el recipiente cerrado que contiene un líquido ¿qué le sucede al líquido?
24. ¿Qué son líquidos volátiles?
25. ¿El aumento de temperatura favorece la evaporación? Razona la respuesta.
26. Explica por qué en un día húmedo se seca peor la ropa que en un día soleado.
27. ¿Por qué sientes sensación de frescor al ponerte colonia en la cara o en las manos?
28. ¿Dónde necesitará más calor un litro de agua para hervir, a nivel del mar o en la cumbre de una montaña? ¿por
29.
30.
31.
32.
qué?
¿Qué es el calor de vaporización?
Explica que harías para conseguir que, al calentar el agua, ésta no comenzara a hervir hasta los 120º C.
¿En qué consiste la sublimación?
Haz un dibujo de un alambique y pon nombre a sus partes esenciales
33.- Completa la frase escribiendo la palabra que falta en la casilla de la derecha
La ________ es la medida del grado de agitación térmica de las partículas de un cuerpo
Los cambios de estado que se producen cuando el cuerpo toma calor se llaman ___________
Los _________________ tienen forma y volumen variable
La __________________ es la variación del volumen de un cuerpo
La energía ___________ es la suma de las energías de todas las partículas de un cuerpo
El ____________ es el instrumento que mide la temperatura
Los ______________ tienen forma y volumen constantes
A la energía térmica que pasa de un cuerpo a otro se la llama _____________
El calor en los líquidos y gases se propaga por ______________
Cuando dos cuerpos tienen la misma temperatura están en ___________ térmico
La forma de propagarse el calor a través del vacío se llama ____________
La cantidad de calor de un cuerpo se mide con el __________________
El calor en los _____________ se propaga por conducción
Cuando dos cuerpos están en equilibrio térmico no se produce __________ de energía térmica
34.- Relaciona:
35.- Pon una X en la casilla V (verdadero) o F (falso) según creas conveniente
- la energía térmica es debida a la agitación térmica
- el calor es la energía térmica que pasa de un cuerpo a otro
- el termómetro mide la cantidad de calor de un cuerpo
- el termómetro es una aplicación de los cambios de estado
- la radiación es el mecanismo por el que se propaga el calor en los sólidos
- cuando a un cuerpo se le da calor se dilata
- las partículas que forman los sólidos están en reposo
- las fuerzas que actúan sobre los gases son pequeñísimas
V
F
36.- Se ponen en contacto dos cuerpos A y B a diferente temperatura. El cuerpo A está a 300 º K y el B a 50 º F. Indica
cómo se realiza el paso de calor de un cuerpo a otro:
37.- a) ¿A qué temperatura la escala Celsius marcará el mismo valor que la escala Fahrenheit?
b) ¿A qué temperatura la escala Fahrenheit tendrá el mismo valor numérico que la escala Kelvin?
38.- ¿Por qué en Andalucía pintan de blanco los muros de las casas?
39.- Indica el cambio de estado que se ha producido en los siguientes casos
- se pone naftalina entre la ropa para ahuyentar a las polillas
- nieva sobre el campo
- se obtiene sal en las salinas
- en invierno los cristales se empañan (se cubren de gotitas de agua)
- desaparecen las bolas de naftalina
- evaporación del agua
- obtenemos cubitos de hielo en el frigorífico
- en primavera se produce el deshielo en las montañas
- se produce en el interior de las ollas a presión
- la lluvia
SOLIDIFICACIÓN
FUSIÓN
LICUACIÓN
VAPORIZACIÓN
SUBLIMACIÓN PROGRESIVA
SUBLIMACIÓN REGRESIVA
40.- Tres cuerpos A, B y C se encuentran a 50º C, 100º F y 300 º K. Ordénalos de mayor a menor temperatura
41.- Interpreta las siguientes gráficas:
a)
b)
42.- Observa la gráfica y di cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera
43.- Elige la gráfica que mejor representa la variación de temperatura
hasta llegar al equilibrio térmico. Razona la respuesta
44.- Asocia cada frase a una o varias gráficas. Razona la respuesta
45.- Interpreta el siguiente dibujo en el que se representan las distintas formas de propagación del calor
46.- Resuelve:
a) Expresa 32º F en las restantes escalas termométricas
b) Expresa en º C y º F 180 º
K
c) Expresa en K 0º F
PROBLEMAS
47. ¿Cuántas calorías se necesitan para derretir 4 kg de hielo que están a 0º C? (calor de fusión del hielo = 80
cal/g).
48. Sabiendo que el calor específico del hielo es 0,5 cal/g · ºC y que su calor de fusión es 80 cal/g. Calcula la
cantidad de calor que se necesita para fundir 50 g de hielo que está a - 10º C.
49. ¿Qué cantidad de calor desprenden 100 litros de agua a 0º C al transformarse en hielo a 0º C? (calor de
solidificación es 80 cal/g)
50. Calcula la cantidad de calor que absorben 250 g de alcohol a 78º C para evaporarse (el calor de vaporización
del alcohol es 200 cal/g).
51. ¿Qué cantidad de calor se necesita para transformar en vapor 200 g de agua a 100º C? (calor de vaporización
del agua 539 cal/g).
ENERGÍA CINÉTICA DE LAS PARTÍCULAS DE LOS CUERPOS
se transforma en
ENERGIA TÉRMICA
se transfiere en forma de
su medida es
TEMPERATURA
se mide con
CALOR
escalas
se transmite por
hasta el
TERMOMETRO
CELSIUS
KELVIN
CONDUCCION
en los
0° C = 273 K
SÓLIDOS
CONVECCION
en los
GASES y LÍQUIDOS
mediante
CORRIENTES
DE
CONVECCION
RADIACION
en el
VACÍO
mediante
EQUILIBRIO
TÉRMICO
(igualdad
de
temperatura)
se mide con el
CALORIMETRO
unidades
CALORIA
JULIO
equivalencia
cal = 4’184 J
RAYOS
MICROONDAS
ULTRAVIOLETAS
INFRAROJOS
X
GAMMA
1 J = 0´239 cal