TALLER SOBRE UNIDADES QUÍMICAS

TALLER REFUERZO QUÍMICA
escode
1. Determine el peso molecular de los siguientes compuestos:
a) HIO
d) Mg (OH)2
b) NaOH
e) H2S
c) KCl
f) CO2
2. Calcule las moles contenidas en:
a) 25 gr de Mg (NO2)2
b) 1,204 * 1022 Moléculas de un compuesto cualquiera.
c) 150 gr de KCl
3. Determine el peso en gramo de:
a) 0.5 mol de HIO
b) 3,01 * 1024 Moléculas de H2S
c) 1,8 mol de CO2
4. Cuantas Moléculas hay contenidas en:
a) 68 gr de NaOH
b) 1,5 mol de KMnO4
c) 45 gr de KCl
5. Supóngase que una mole se define como la cantidad de átomos contenidos
en 4 gramos de oxígeno. Con base en lo anterior determine:
i. ¿Cuanto pesaría una mole de carbono?
ii. ¿Cuantos átomos contendría una mole de oro?
6. Que peso de Oxigeno hay contenido en:
i. 3.6 gramos de H2O
ii. 30 gramos de MgCO3
7. ¿Qué peso de KClO3 contendrán 3.9 gramos de Oxígeno?
8. 0.120 moles de un compuesto pesan 15.8 gramos. ¿Cuál es el peso molecular
del compuesto?
9. El colesterol es una sustancia orgánica; cuando su contenido en el torrente
sanguíneo es elevado, causa grandes daños al organismo y provoca el
endurecimiento de los vasos sanguíneos. El análisis de 1.400 gramos de
muestra de colesterol reveló contener 0.8715 gramos de carbono, 0.1247
gramos de hidrógeno y el resto de oxígeno. Si el peso molecular del colesterol
es 386.65 gr/mol, determine su formula molecular.
10. La Nicotina contiene 74.1% de Carbono, 8.64% de Hidrógeno y 17.3% de
Nitrógeno. Determine la formula empírica de este compuesto.
11.
PROBLEMAS DE GASES
12. Si una gaseosa de 2litros tiene 300 cm3 de volumen de un gas, al servirse en
un vaso la temperatura ambiente es de 25º C y la temperatura inicial es de 10º C,
teniendo en cuenta que la presión interna de la gaseosa es de 1.5 atmosferas
¿cuál será la presión atmosférica fuera del embase?
13. En una olla se colocan 900 cm3 de leche, para hacer un arroz con leche y se le
agrega 1 libra de arroz, suficiente coco y pasas. Se somete al calor a una
temperatura de 50º C, la cuál va aumentando hasta alcanzar los 90º C en 20
minutos, la presión interna del sistema es de 1 atmosfera y al terminar el proceso
de calentamiento el volumen del líquido disminuido a 700 cm3. Determine el
aumento disminución de la presión dentro del sistema.
14. Si un mol de oxigeno en condiciones normales ocupa 22.41 litros, hallar su
volumen cuando la temperatura suba a 100 º C y la presión disminuya hasta 500
mmHg. Los 22.41 litros se hallan a 0 º C y 760 torr.
15. ¿Cuál es la cantidad de moles?, ¿Por qué la presión disminuye hasta 500
mmHg?
16. Si una gaseosa que tiene 350 ml de líquido, contiene un 5 % de dióxido de
carbono, en una gaseosa de 2 litros que cantidad de dióxido de carbono habrá,
determine el volumen si la densidad del líquido es 180 gr/cm3.
En el análisis elemental de un compuesto orgánico se estableció que existe la
siguiente relación entre los átomos de carbono e hidrógeno que lo conforman: por
cada átomo de carbono en una molécula del compuesto hay 2 de hidrógeno. De
acuerdo con el análisis, es probable que la fórmula del compuesto sea:
Las sustancias que aparecen en la tabla, se utilizan frecuentemente como
fertilizantes y contribuyen a la nitrogenación del suelo
Teniendo en cuenta esta información, es válido afirmar que la sustancia que
contribuye con más nitrógeno al suelo es
1. la úrea porque presenta 2 moles de N por cada molécula
2. la guanidina ya que presenta 3 moles de N por cada mol de
sustancia
3. el nitrato de amonio porque presenta 4 moles de N por cada mol de
sustancia
4. el amoníaco ya que una molécula contiene 3 átomos de N