Unidades Químicas de Masa

Actividad VI
1. Halla el número de moles en 250g de agua
2. Halla el número de moles en 1000g de FeO
3. Halla el número de moles en 560g de HNO3
Enlaces web
Unidades Químicas de Masa
Número de Avogrado
>> http://alkimia-quimika.blogspot.
com/2008/06/la-ley-de-avogadro.
html
Concepto de mol
>> http://induscollao.blogdiario.
com/img/mol.pdf
>> http://www.visionlearning.
com/library/module_viewer.
php?mid=53&l=s
¿Qué es una mol?
Para generar la idea de mol debemos previamente recordar:
En un docena de panes tenemos ….. panes
En un ciento de papel tenemos ….. papeles
En un millar de ladrillos tenemos …… ladrillos
Esto nos sirve para comprender lo que es una mol, al igual que
la docena, el ciento y el millar. En la química no estas medidas se utiliza la mol es la cantidad de
átomos contenida en 1 at-g o en un mol-g.
Por ejemplo
1 at-g de Fe tenemos 55 gramos y 6,023x1023 átomos de Fe
1 at-g de Cl tenemos …. gramos y 6,023x1023, átomos de Fe
1 at-g de Na tenemos …. gramos y ………………………………………….
2 at-g de Na tenemos 56 gramos y 2(………………..) ……………… de Na
1 mol-g de H2O, tenemos 18 gramos y 6,023x1023 moléculas de …….
1 mol-g de FeO, tenemos 72 gramos y 6,023x1023, moléculas de ….
1 mol-g de HNO3 tenemos ….. gramos y ………………………., moléculas de ……
1 mol- g de NaCl, tenemos ….. gramos y ………………………., moléculas de ……
¿Por que se utiliza el valor 6,023x1023?
Este valor se llama Número de Avogrado (NA) y es un valor constante, al igual que en una docena
siempre hay 12 y en un millar siempre 1000, en el Número de Avogrado existe 6,023x1023.
Actividad VII
1. Hallar cuántos átomos existen en (a) 3 mol-g de MgO (b) 2,5 mol-g de PbO (c) 7
at-g de Hg (d) 3,7 at-g de Cs (e) 9,5 mol-g de H3PO4
2. Hallar las moles que hay en 340 g de O2 y luego la cantidad de moléculas
3. Si tenemos 100 moles de H3PO4, entonces cuántos gramos de la molécula tenemos
4. Tenemos 36,138x1023 átomos de Hg. ¿A Cuántos gramos de mercurio equivalen?
Qué lograremos
1. Identificar conceptos relacionados a masa de átomos y
moléculas a través de graficos
2. Resolver problemas relacionados a unidades químicas de
masa
3. Relacionar las unidades químicas de masa con conceptos
comunes de nuestro entorno
4. Trabajar cooperativamente intercambiando ideas con
respeto
I. Aproximándonos
1.1. Cómo podemos medir la masa de estos cuerpos
1.2. Mide la masa del arroz
1.3. ¿Cuánto medirá un grano de arroz? Propón soluciones
II. Problema
2.1. ¿Cómo es posible saber la cantidad de átomos que posee cierta cantidad de hierro?
2.2. ¿Cuál será la masa de 10 átomos de hierro?
Ejercicios de reforzamiento
1. ¿Qué peso de butano (C4H10) se tiene en 3 moles del compuesto?
2. Se tiene 80g de MgO, hallar el número de moles presentes.
3. ¿Qué masa representa 1,5 moles de urea CO (NH2)2?
4. Hallar los átomos gramos presentes en 8649 g de plata.
5. ¿Cuántos átomos existen en 80 g de calcio?
6. ¿Cuántos átomos existen en 64 g de oxigeno?
7. ¿Cuántas moléculas existen en 392 g de ácido sulfúrico (H2SO4)?
8. ¿Cuántas moléculas existen en 272 g de ácido sulfhídrico (H2S)?
9. ¿Cuántos mol - g existen en 1400 g de cal viva (CaO)?
10. La leche de magnesia contiene hidróxido de magnesio Mg(OH)2. ¿Cuántos gramos de este
compuesto están contenidos en 2 mol - g de este compuesto?
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Introducción
En química es común hablar de ciertas unidades elementales de materia como
átomo, molécula, ión, fotón, etc. pero un experimentador químico tratará de
practicar o experimentar con un solo átomo, o una sola molécula o un solo ión.
Definitivamente que no, es imposible y será inútil por el tamaño extremadamente pequeña que no se puede medir directamente por los instrumentos del
laboratorio. Por el contrario tratar con cantidades mayores es más fácil y útil.
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Masa atómica:
La masa del átomo como cualquier cuerpo es igual al suma de las
masa de todas sus partes, tal es así que la masa de átomo se determina sumando los e……………, p…………… y n…………………..
Para medir la masa de los átomos los químicos se encontraron con un
gran problema: el tamaño de os átomos. Los átomos son tan diminutos
que no se pueden ver a simple vista, ahora medir la masa de uno de
ellos es actualmente imposible, por eso en 1963 inventaron una unidad de medida que toma como punto de referencia el átomo de carbono:
1
12
masa C12 = 1
uma
ÁTOMO
1 uma = 1,66 x 10-24 g
PATRÓN
Vemos que el átomo está dividido en …… partes, de las cuales tomamos ….. parte, entonces,
sabemos que las fracciones se representan como PARTE/TODO, según está definición podemos
expresar la unidad de medida de masa de los átomos es igual a ½ de la masa de un átomo de
…………………….. A esta unidad se le llama UMA (U……………………. de m…………..
a……… ).
Por ejemplo en la tabla periódica aparece como dato la masa atómica (=peso atómico) para
el oxígeno 16 uma
Actividad I:
Con ayuda de la tabla periódica, determina la cantidad de UMA que posee: Al, Mg,
Fe, Kr, N, Ne, K, Ur, Po
Peso molecular (M): Es igual a la suma de todos los pesos atómicos de una molécula, Por ejemplo
el agua, H20
2xH
1x0
2
2x1 = 2
1x16 =16
18 uma
H2SO4
2xH
2x1 = 2
1xS
1x32 = 32
4xO
4x16 = 64
98 uma
Actividad II:
Halla el peso molecular de (a)H3PO4 (b) HCl (c) K2CrO3 (d) H2O2
(e) C12H22O11
Átomo gramo (at-g): Masa atómica expresada en gramos, si
el oxigeno posee 16 uma, entonces decimos que 1 at-g de
oxigeno posee 16g. Otro ejemplo; la masa atómica del Fe
es 55, entonces 1 at-g de Fe es igual a ……g. y 2 at-g de
Fe poseen …….g.
Actividad III:
Hallar los gramos que hay en (a) 1 at-g de Cu (b) 3 at-g
de F (c) 5 at-g de Hg
Mol-gramo (Mol-g): Es el peso molecular expresado en gramos. 1 mol –g de H20 posee 18 g, 1
mol-g de H2SO4 posee ….. g. 4 mol-g de H2O posee ……g. 7mol de H2SO4 posee …… g.
Actividad IV:
Hallar la cantidad de gramos en (a) 1 mol-g de NaCl (b) 3 mol-g de MgO (c) 6,2 mol-g
de FeO (d) 4,5 mol-g de K2MnO4
Actividad V: Recapitulación
1. Determinar el peso molecular de (a) HNO3 (b) H3PO4 (c) C3H8
(d) (NH4)2
CO3
2. Un átomo gramo es :
a) Peso molecular expresado en gramos.
b) Gramos expresado en átomos.
c) Peso atómico expresado en gramos.
d) Ninguna
e) Todas
3. Halle la masa de 2 at-g de cloro.
4. Calcule la masa de 3 at-g de azufre.
5. ¿Cuántos átomo gramo existen en 4000 g de calcio metálico?
6. Determinar cuántos at-g de azufre existen en 160 g de dicho elemento en polvo.
7. Colocar entre paréntesis la letra que corresponde a las siguientes proposiciones.
a) 18
( ) IUPAC
b) Unidad de masa atómica
( ) P.A. (O)
c) 44
( ) P.A. (C)
d) 16
( ) (CO2)
e) 12
( ) (H2O)
f) Unión Internacional de ( ) UMA
Química Pura y Aplicada
Número de moles (n): La fórmula que representa este concepto es el n=W/M , donde W es
igual al peso y M el ……………………….
Aplicación: Hallamos el número de moles de 200g de sal común (NaCl)
Solución:
1° Hallamos el peso molecular de la sal Na=23 , Cl=35,
sumamos resulta M NaCl=58 uma
2° Dividimos el peso (200g) entre ….. uma, resulta: 200/58 = 3,45.
3° Entonces podemos decir que existen 3,45 moles
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