Tipos de Reacciones Químicas. - Departamento de Química General

Cálculos basados en
ecuaciones químicas
Química General I
2013
Cálculos basados en
reacciones químicas

Independientemente de que las unidades
utilizadas para los reactivos (o productos)
sean moles, gramos, litros (para los gases) u
otras unidades, para calcular la cantidad de
producto formado (o reactivo que le dio
origen) en una ecuación se utilizan moles.
Método del mol

Los coeficientes estequiométricos en
una ecuación química se pueden
interpretar como el número de moles
de cada sustancia o como el número
de moléculas de cada sustancia.
2CO(g)
2 moléculas
2 mol
+ O2(g)
1 molécula
1 mol
→ 2CO2(g)
2 moléculas
2 moles
Método del mol
 Pasos:





Escribir la ecuación de la reacción
Balancear la ecuación
Partir del dato que da el problema
Establecer la relación de moles entre dos
sustancias en un factor estequiométrico
basándose en la ecuación química.
Dar la respuesta en la unidad de medida
que solicita el problema
Ejercicios

1. El amoníaco se obtiene de la reacción
entre nitrógeno del aire con una corriente
de gas hidrógeno a determinada presión y
temperatura. Calcule:



A. La masa en gramos de amoníaco
formada a partir de 2.0 moles de nitrógeno.
B. La masa en gramos de nitrógeno
necesaria para formar 500.o g de amoníaco.
C. La masa en gramos de hidrógeno
necesaria para reaccionar con 10.0 gramos
de nitrógeno.
Ejercicio

2. La combustión del gas propano, C3H8
con el oxígeno del aire, da como resultado
dióxido de carbono y agua.



A. Escriba la ecuación balanceada para la
reacción.
B. ¿Cuántos moles de gas propano se
necesitan para obtener 5 moles de dióxido
de carbono?
C. ¿Cuántos gramos de agua se forman a
partir de 500 gramos de gas propano y la
suficiente cantidad de oxígeno?
Volumen molar

Condiciones de temperatura y presión
estándar:



TºC = 0ºC = 273 K
P = 760 mm Hg = 1 atm
1 mol de un gas a TPE (temperatura y
presión estándar) ocupa un volumen de
22.4 L.
Volumen molar

Por lo tanto:
1 mol de gas a TPE = 22.4 L = 6.022x1023 moléculas.
Ejemplo:
Se hacen reaccionar 15 L de N2 con suficiente H2 para
producir NH3 gaseoso. ¿Cuantos litros de amoníaco se
forman a TPE? ¿Cuantos litros de H2 a TPE se necesitan
para producir esa cantidad de amoniaco?
Ejercicio

Se hace reaccionar hierro sólido con cloruro
de cobre (II) acuoso.



Indique la ecuación química que representa
la reacción química que ocurre.
Determine la ecuación iónica neta.
Calcule la cantidad de cobre en gramos
obtenido a partir de 0.1 mol de cloruro de
cobre y la suficiente cantidad de hierro.
Ojo

Resolver las hojas de trabajo no. 9 y
10.