Recuperación-QuÃmica-11º - Institución Educativa María

MISIÓN:
Contribuir a la formación
integral del ser, fortaleciendo
sus potencialidades y valores
que los conduzcan a ser una
persona útil a sí mismo, a su
familia y a la sociedad.
INSTITUCIÓN EDUCATIVA
MARÍA ANTONIA PENAGOS
“Crecemos en la construcción de una cultura
de convivencia y paz”
VISIÓN:
Para el 2012 la I.E. María
Antonia Penagos será modelo
de
formación,
crecimiento
personal y profesional, apoyada
en el proyecto de vida de cada
talento humano.
ACTIVIADES DE RECUPERACIÓN DE QUÍMICA TERCER PERIODO
TALLER: Cinética y Equilibrio 1
GRADO 11 - __°
NOMBRE: _____________________________________________________________ CÓDIGO: _________
I. PARA CADA UNA DE LAS SIGUIENTES REACCIONES, INDICA A PARTIR DEL VALOR DE Ke SI SE FAVORECE LA
FORMACIÓN DE PRODUCTOS O DE REACTIVOS:
A.
H2 (g) +Cl2 (g)  2 HCl
B.
N2 (g) + O2 (g)  2 NO
C.
N2O4 (g)  2 NO2 (g)
D.
3 Fe
(s)
+ 4 H2O
(g)
(g)
(g)
 Fe3O4 (s) + 4 H2 (g)
Ke = 4,4 x 1032
____________________
Ke = 4,8 x 10-31
____________________
Ke = 0,0046
____________________
Ke = 5,1
____________________
II. DADAS LAS SIGUIENTES EXPRESIONES DE EQUILIBRIO, ESCRIBE AL FRENTE DE CADA UNA LA ECUACIÓN QUÍMICA
CORRESPONDIENTE. UTILIZA EL VALOR DE Ke PARA DIBUJAR LA DOBLE FLECHA DE TAL FORMA QUE SEA MÁS LARGA
HACIA DONDE SE FAVORECE LA REACCIÓN:
A.
Ke =
= 8,2 x 103
__________________________________________________________
B.
Ke =
= 46
__________________________________________________________
C.
Ke =
= 8,5 x 10-3
__________________________________________________________
III. RESUELVE LOS SIGUIENTES PROBLEMAS SOBRE EQUILIBRIO QUÍMICO
A.
Se hicieron reaccionar nitrógeno y oxígeno gaseosos para obtener dióxido de nitrógeno gaseoso, tal como lo muestra
la siguiente ecuación:
N2 (g) + O2 (g)  2 NO2 (g)
Si en el equilibrio, la concentración de nitrógeno fue 0,00125 mol/L, la de oxígeno 0,0025 mol/L y la de dióxido de
nitrógeno 6,2 x10-4 mol/L, ¿cuál fue la Ke de la reacción?
B.
En un recipiente de 1 L se colocaron tricloruro de fósforo gaseoso y cloro gaseoso para que reaccionaran según la
siguiente ecuación:
PCl3 (g) + Cl2 (g)  PCl5 (g)
Una vez alcanzado el equilibrio se encontraron 0,12 moles de tricloruro de fósforo, 0,02 moles de cloro y 0,08 moles
de pentacloruro de fósforo. De acuerdo con esto, ¿cuál fue la Ke para la reacción?
C.
A cierta temperatura se hicieron reaccionar óxido sulfúrico y monóxido de nitrógeno, tal como lo muestra la siguiente
ecuación:
SO3 (g) + NO (g)  NO2 (g) + SO2 (g)
Ke = 0,5
Si se inició con 0,15 moles de cada reactivo, ¿cuál fue la concentración de cada sustancia una vez se alcanzó el
equilibrio?
D.
Se hicieron reaccionar bromo gaseoso y cloro gaseoso, tal como lo indica la siguiente ecuación:
Br2 (g) + Cl2 (g)  2 BrCl (g)
Ke = 4
¿Cuál fue la concentración de cada sustancia una vez se alcanzó el equilibrio, si se inició con 0,5 moles de bromo y
0,8 moles de cloro?
MISIÓN:
Contribuir a la formación
integral del ser, fortaleciendo
sus potencialidades y valores
que los conduzcan a ser una
persona útil a sí mismo, a su
familia y a la sociedad.
INSTITUCIÓN EDUCATIVA
MARÍA ANTONIA PENAGOS
“Crecemos en la construcción de una cultura
de convivencia y paz”
VISIÓN:
Para el 2012 la I.E. María
Antonia Penagos será modelo
de
formación,
crecimiento
personal y profesional, apoyada
en el proyecto de vida de cada
talento humano.
ACTIVIADES DE RECUPERACIÓN DE QUÍMICA TERCER PERIODO
TALLER: Cinética y Equilibrio 2
GRADO 11 - __°
NOMBRE: _____________________________________________________________ CÓDIGO: _________
I. DADAS LAS SIGUIENTES EXPRESIONES DE EQUILIBRIO, ESCRIBE AL FRENTE DE CADA UNA LA ECUACIÓN QUÍMICA
CORRESPONDIENTE. UTILIZA EL VALOR DE Ke PARA DIBUJAR LA DOBLE FLECHA DE TAL FORMA QUE SEA MÁS LARGA
HACIA DONDE SE FAVORECE LA REACCIÓN:
A.
Ke =
B.
Ke =
= 5,1
__________________________________________________________
= 1,46 x 10-4
__________________________________________________________
II. RESUELVE LOS SIGUIENTES PROBLEMAS SOBRE EQUILIBRIO QUÍMICO
A.
Se hicieron reaccionar dióxido de carbono e hidrógeno gaseosos, tal como lo muestra la siguiente ecuación:
CO2 (g) + H2 (g)  CO + H2O (g)
Si en el equilibrio, la concentración de dióxido de carbono fue 0,035 mol/L, la de hidrógeno 0,013 mol/L, la de
monóxido de carbono 0,026 y la de agua 0,026 mol/L, ¿cuál fue la Ke de la reacción?
B.
En un reactor se hicieron reaccionar hidrógeno y yodo gaseosos, según la siguiente ecuación:
H2 (g) + I2 (g)  2 HI (g)
Ke = 62
Si en el equilibrio la concentración de hidrógeno es de 0,2 mol/L y la de yodo es 0,25 mol/L, ¿cuál es la
concentración del ácido yodhídrico?
C.
Una forma de obtener hidrógeno es haciendo pasar vapor de agua sobre carbón caliente, tal como lo muestra la
siguiente ecuación:
C (s) + H2O (g)  CO (g) + H2 (g)
Ke = 76,4
Si se inició con 20 moles de cada reactivo, ¿cuál fue la concentración de cada sustancia una vez se alcanzó el
equilibrio?