COMUNIDAD VALENCIANA / JUNIO 02. LOGSE / QUÍMÍCA / TERMOQUÍMICA / BLOQUE A / PROBLEMA Nº 2 2.- El ácido acético (CH3 COOH) se obtiene industrialmente por la reacción entre metanol (CH3 OH) y monóxido de carbono. a) Razonar si la reacción es exotérmica o endotérmica. b) Calcular la cantidad de energía intercambiada al hacer reaccionar 50 Kg de metanol con 30 Kg de monóxido de carbono, si el rendimiento de la reacción es del 80 %. Datos: Entalpías de formación: (metanol) = -238 KJ / mol (ácido acético) = -485 KJ / mol (monóxido de carbono) = - 110 KJ / mol Masas atómicas: H = 1; C = 12; O = 16. Solución: a) Se escribe la reacción entre el alcohol y el monóxido de carbono: CH3 OH + CO τ CH3COOH Como los datos de entalpías son todos de formación, se puede determinar directame nte la entalpía de la nueva reacción: DH = - 485 – (-238 – 110) = - 137 KJ/mol Como es un valor negativo, la reacción será exotérmica, transcurre con desprendimiento de energía. b) Se determinan los moles de metanol y de CO contenidos en las masas de que se dispone: n metanol = 50 Kg / 32 = 1562,5 moles n CO = 30 Kg / 28 = 1071,43 moles Por la relación estequiométrica, se tiene que reacciona mol a mol, y como hay más moles de metanol, éste será el reactivo en exceso, y se trabajará con el reactivo limitante, el CO: 1 mol de CO 1071,43 desprende 137 KJ x De donde: x = 146,78 · 103 KJ se desprenden si el rendimiento es del 100 % Con un rendimiento inferior, la cantidad de energía desprendida será menor: www.profes.net es un servicio gratuito de Ediciones SM COMUNIDAD VALENCIANA / JUNIO 02. LOGSE / QUÍMÍCA / TERMOQUÍMICA / BLOQUE A / PROBLEMA Nº 2 100 % 146,78 · 103 KJ 80 % x De donde: x = 146,78 · 103 · 0,8 = 117,42 · 103 kJ (desprendidos) www.profes.net es un servicio gratuito de Ediciones SM