COMUNIDAD VALENCIANA / JUNIO 02. LOGSE / QUÍMÍCA / TERMOQUÍMICA /
BLOQUE A / PROBLEMA Nº 2
2.- El ácido acético (CH3 COOH) se obtiene industrialmente por la reacción entre
metanol (CH3 OH) y monóxido de carbono.
a) Razonar si la reacción es exotérmica o endotérmica.
b) Calcular la cantidad de energía intercambiada al hacer reaccionar 50 Kg de metanol
con 30 Kg de monóxido de carbono, si el rendimiento de la reacción es del 80 %.
Datos:
Entalpías de formación: (metanol) = -238 KJ / mol
(ácido acético) = -485 KJ / mol
(monóxido de carbono) = - 110 KJ / mol
Masas atómicas: H = 1; C = 12; O = 16.
Solución:
a) Se escribe la reacción entre el alcohol y el monóxido de carbono:
CH3 OH + CO
τ
CH3COOH
Como los datos de entalpías son todos de formación, se puede determinar directame nte la
entalpía de la nueva reacción:
DH = - 485 – (-238 – 110) = - 137 KJ/mol
Como es un valor negativo, la reacción será exotérmica, transcurre con desprendimiento de
energía.
b) Se determinan los moles de metanol y de CO contenidos en las masas de que se dispone:
n metanol = 50 Kg / 32 = 1562,5 moles
n CO = 30 Kg / 28 = 1071,43 moles
Por la relación estequiométrica, se tiene que reacciona mol a mol, y como hay más moles de
metanol, éste será el reactivo en exceso, y se trabajará con el reactivo limitante, el CO:
1 mol de CO
1071,43
desprende 137 KJ
x
De donde:
x = 146,78 · 103 KJ se desprenden si el rendimiento es del 100 %
Con un rendimiento inferior, la cantidad de energía desprendida será menor:
www.profes.net es un servicio gratuito de Ediciones SM
COMUNIDAD VALENCIANA / JUNIO 02. LOGSE / QUÍMÍCA / TERMOQUÍMICA /
BLOQUE A / PROBLEMA Nº 2
100 %
146,78 · 103 KJ
80 %
x
De donde:
x = 146,78 · 103 · 0,8 = 117,42 · 103 kJ (desprendidos)
www.profes.net es un servicio gratuito de Ediciones SM
0
