Universidad Nacional Experimental “Francisco de Miranda”
Vice - Rectorado Académico
Consejo Académico Bolivariano Estadal
Área Tecnología
Programa de Ingeniería Industrial
Municipalización Silva
Asignatura: Fundamentos de Ingeniería Química
ACTIVIDAD FINAL
“BALANCE DE MATERIA CON REACCION QUIMICA”
EJERCICIO
Facilitadora:
Ing. Ruth Alvarado.
Semestre:
Quinto.
Participante:
Hernández D. Dennis J,
C.I.No. V-12.427.171
Tucacas, Febrero de 2022
EJERCICIO
Se utiliza un reactor catalítico para producir formaldehido a partir de
metanol por medio de la reacción = CH3OH → HCHO + H2.
Se alcanza una conversión en una sola etapa de 70% en el reactor.
El metanol es el producto del reactor que se separa del formaldehido y del
hidrógeno mediante un proceso de separación especial.
La velocidad de producción del formaldehido es de 600 kg/h.
¿Calcule la velocidad de alimentación del metanol (kg mol/h) que requiere
el proceso si no hay recirculación?.
Metanol
REACTOR
Metanol
Formaldehido
Hidrogeno
SEPARADOR
ACTOR
Formaldehido
Hidrogeno
Metanol
Hidrogeno
CH3OH → HCHO + H2
0,70 = (ERR – SPR)/ERR
Velocidad de producción del HCHO = 600 kg/h * (1 kg mol/30 kg)=
= 20 kg mol/h 0,70 = { (y + 20) – y} / (y + 20) → y = 8,57 kg mol/h.
Como se produjeron 20 kg mol/h de formaldehido, según la
ecuación química se consumieron 20 Kg mol/h de metanol. Por ello,
Cantidad Consumida + Cant. que sale = Cant. Etanol a Suministrar.
Sustituyendo Valores:
(20 kg mol/h) + (8,57 kg mol/h) = 28,57 kg mol/h Etanol a suministrar
