TALLER DE CIENCIAS PARTE QUÍMICA Ca CO CH CO CH -

TALLER DE CIENCIAS
PARTE QUÍMICA

1. El carbonato de calcio, CaCO3 , está constituido por los iones Ca 2 y CO2
3 y
ambos pueden estar distribuidos en dos estructuras diferentes denominadas
“rómbica” y “monoclínica”. ¿El paso de una a otra sería un cambio físico o químico?
2. Si dentro de la molécula de la acetona, CH3  CO  CH3 , se produce un cambio de
posición de un hidrógeno:
H
CH3  C  C  H

O H
H
CH3  C  C  H
O H
¿Constituye un cambio físico o químico?
3. Permaneciendo la temperatura constante, se comprime el amoniaco gaseoso NH3
hasta su licuación. ¿Es éste un cambio físico o químico?
4. Si se disuelve amoniaco, NH3 , en agua, en la solución existen:
moléculas de NH3
moléculas de NH4OH
iones NH4
Esto significa que en esa solución coexisten:
a) 1 fenómeno físico y 2 químicos
b) 2 fenómenos físicos y 1 químico
5. Se disuelve Acido acético ( CH3  COOH ) en agua. En un determinado momento el
1% de esas moléculas se hallan disociadas en iones H y CH3  COO .
Supóngase que imaginativamente pudieran “marcarse” las moléculas así disociadas.
Un tiempo después continúa existiendo un 1% de moléculas en estado disociado pero
son casi todas ellas diferentes a las que teníamos “marcadas”. ¿Es éste un fenómeno
físico o químico?
6. El fósforo blanco es un elemento sólido formado por moléculas P4 .¿Qué clase de
modificación física o química- experimenta el fósforo en cada uno de estos casos?
a) calentado a 44,1ºC funde, originando un líquido con moléculas P4 .
b) a 280 ºC hierve y en el vapor existen moléculas P4 .
c) por encima de 800ºC comienza a desdoblarse en moléculas diatómicas P2 .
d) a temperatura superior a 2000ºC se encuentra en estado monoatómico, P.
7. ¿Cuáles de las siguientes propiedades son extensivas e intensivas?
a)
b)
c)
d)
La concentración de una solución de NaCI que contiene 50 gr/litro.
El carácter ácido o básico de una solución.
La cantidad de HCI necesaria para neutralizar a una solución de NaOH.
La cantidad de calor que puede ceder un cuerpo. a temperatura más alta que la
ambiente.
e) El número de electrones que puede obtenerse de 1 gramo de cada uno de estos
metales alcalinos: Na y K (cada uno cede un electrón; el peso del átomo de K es
mayor que el de Na).
f) La carga de los haluros: F  , Cl , Br  , I
g) El peso molecular de una sustancia X.
h) La resistencia eléctrica de un metal.
i)
j)
El número de moléculas contenidas en un mol ( 6,022  1023 )
El número de moléculas contenidas en un peso variable de la sustancia.
NOTA. Si no recuerda o conoce algunos de los conceptos mencionados en este ejercicio
no desespere. Ya analizaremos con detalle cada uno de ellos.
8. Defina, e indique 3 ejemplos de:
a)
b)
c)
d)
Atomo.
Molécula.
Elemento químico.
Compuesto químico
9. explique que significa el método científico
10. de un ejemplo de mezcla homogénea y otro heterogénea
SOLUCIONES PARTE QUÍMICA
1.
2.
3.
4.
Cambio físico, solo corresponde a un reordenamiento de la estructura.
Cambio Quimico. Cambio de una sustancia en otra (cetona a alcohol).
Cambio físico, corresponde a un cambio de estado.
1 fenómeno físico y 2 químicos
( NH 3 )
( NH 4 
NH 4OH )
5. Químico. Reacción química reversible.
6.
a)
b)
c)
d)
físico
físico
químico
químico
7.
a) Intensiva
e) extensiva
i) intensiva
b) intensiva
f) intensiva
j) extensiva
c) extensiva
g) extensiva
d) extensiva
h) extensiva
8.
Átomo: Los átomos (cuyo significado es a = sin; tomos = división) corresponden a
las partículas más pequeñas que poseen las propiedades de un elemento; toda la
materia está compuesta de átomos.
Ejemplos : átomos de oxigeno, calcio, hierro.
Molécula: Sustancia que resulta de la unión química de 2 o más átomos iguales o
distintos. (Frecuentemente se dice que los gases nobles forman moléculas
monoatómicas).
Ejemplos : molécula de agua, molécula de glucosa, molécula de ácido sulfúrico
Elemento Químico: “sustancia que esta formada por una sola clase de átomos" y
por tanto no se puede descomponer en otras más sencillas ni se puede sintetizar a
partir de otras
Ejemplos : cualquiera de la tabla periódica
Compuesto químico: aquellas sustancias que están formadas por más de una
clase de átomos diferentes.
Ejemplos: óxido de calcio, CaO; ácido sulfúrico, H2SO4 etanol, C2H5OH.
9. explique que significa el método científico
El método científico es un procedimiento sistemático en la investigación; se inicia al reunir
la información por medio de observaciones y mediciones. En el proceso se diseñan y
comprueban hipótesis, leyes y teorías
10. Mezcla homogénea: salmuera no saturada
Mezcla heterogénea: el concreto