Soluciones libro, unidad 6

QUÍMICA 2º BACHILLERATO
UNIDAD 2: TERMOQUÍMICA
(LIBRO DE TEXTO: UNIDAD 6).
Actividades de desarrollo:
PÁG.
155
159
163
167
169
173
175
177
181
EJERC.
SOLUCIÓN
2
5,07 J
4
12 K
6
702,24 J
7
34,3 oC
8
En un proceso cíclico ∆U=0, luego w = -q
9
-1663,79 J
10
73 J
11
45,96 kJ
12
No. Las condiciones estándar también se refieren al estado de las sustancias.
14
2,32 kJ
15
Sí, se puede aplicar a cualquier función energética que sea función de
estado, com la energía interna, la entalpía y la energía libre.
16
226.6 kJ
18
a) Ca (s) + C (s,grafito) + 3/2 O2 (g) → CaCO3 (s)
b) 1/2 N2 (g) + 3/2 H2 (g) → NH3 (g)
c) 2 C (s, grafito) + 1/2 O2 (g) + 3 H2 (g) → CH3CH2OH (l)
19
45817,2 kJ; 96,9 kg de agua.
20
-40 kJ·mol-1
21
466,8 kJ/mol.
23
-1017 kJ/mol.
24
No será estable.
25
a) ∆S>0; b) ∆S>0.
26
∆S = 22 J·K-1 ·mol-1
27
∆S = -219,72 J·K-1 ·mol-1
28
La proposición no es cierta.
29
La reacción no puede ser espontánea nunca.
30
∆Ho = -238,6 kJ; ∆S = 37 J·K-1; El proceso es espontáneo a cualquier
temperatura.
31
58 oC
QUÍMICA 2º BACHILLERATO
UNIDAD 2: TERMOQUÍMICA
(LIBRO DE TEXTO: UNIDAD 6).
Actividades del final:
PÁG.
182
183
EJERC.
SOLUCIÓN
1
w=-25,3 J
2
∆U = +336,8 J
4
T = 56,7 oC
5
40,6 g
7
∆U = 0; q = -2,3 kJ
10
a) 4762,5 kJ; b) 77,3 g.
11
∆H = +106,9 kJ
12
2,5·105 kJ
13
a) -362 kJ/mol; b) 188 kJ
14
-397,3 kJ
15
-1255,8 kJ/mol
16
a) ∆Hof (eteno) = +51,4 kJ/mol; ∆Hof (etano) = -84,4 kJ/mol.
b) Exotérmico.
c) Eteno = -2518 kJ; Etano = -2600 kJ.
18
-414,4 kJ/mol. La formación de KclO3 a partir de sus elementos es
exotérmica.
19
a) +264 kJ; b) -136 kJ; c) -209 kJ.
20
a) El hidrógeno, H2. b) El hidrógeno igualmente.
21
∆Ho = -107 kJ. Proceso exotérmico.
22
-12 kJ
23
No, la entalpía de cualquier sustancia aumenta con la temperatura.
24
La entropía de un sistema aislado nunca disminuye en un proceso
espontáneo.
25
Sí puede disminuir; no viola el segundo principio; por ejemplo, el agua
líquida.
26
∆S ≥ 82,6 J/K
27
La entropía absoluta siempre crece al aumentar la temperatura desde el cero
absoluto, no existen entropías absolutas negativas, ni a 25oC ni a ninguna
otra temperatura.
28
Teq = 2182 K
29
∆Gfo = +93 kJ. EL proceso no es espontáneo en condiciones estándar.
30
∆H > 0 y ∆S < 0; ∆H < 0 y ∆S > 0
31
Teq = 3271 K. Si T>Teq, el proceso deja de ser espontáneo.
32
Entre 0 y 89 K, proceso no espontáneo. Por encima de 89 K, proceso
espontáneo.
33
a) ∆Sro = -163,4 J/K.
b) Porque las entropías absolutas son siempre positivas.
c) Sí.
QUÍMICA 2º BACHILLERATO
UNIDAD 2: TERMOQUÍMICA
(LIBRO DE TEXTO: UNIDAD 6).
Problemas para practicar:
PÁG.
185
EJERC.
SOLUCIÓN
1
∆Ho = -1366,7 kJ; ∆So = -138,8 J/K
2
a) ∆Hfo = -84,6 kJ
b) -5199,3 kJ