calcular ΔG° a 298.15K para la reacción siguiente :

TERMODINÁMICA.
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1. Calcular el cambio de energía interna, el cambio de entropía del sistema y el
cambio de energía de Gibbs para la expansión isotérmica (a 300K)
experimentada por un mol de CO2 considerando que cumple con la ecuación del
gas ideal. La presión inicial es de 10.0 MPa y la presión final es de 0.100 MPa.
A) Si el proceso es reversible
B) Si el proceso es irreversible
Mostrar el procedimiento claro y completo y las unidades utilizadas.
(3.4 PUNTOS)
2. Calcular el cambio de energía interna, el cambio de entropía del sistema y el
cambio de energía de Helmhotlz para la expansión isotérmica (a 300K)
experimentada por un mol de CO2 considerando que cumple con la ecuación de
van der Waals. La presión inicial es de 10.0 MPa y la presión final es de 0.100
MPa. Para el CO2, a=0.366 m6 Pa mol-2, b=42.9 x 10-6 m3 mol-1
A) Si el proceso es reversible
B) Si el proceso es irreversible
Mostrar el procedimiento claro y completo y las unidades utilizadas.
(3.3 PUNTOS)
3. Se tienen los siguientes 298.15K:
Na (s) + ½ Cl2 (g)  NaCl (s)
H2 (g) + S (s) + 2O2 (g)  H2SO4 (l)
½ H2 (g) + ½ Cl2 (g)  HCl (g)
2 Na (s) + S (s) + 2O2 (g)  Na2SO4 (s)
compuesto
NaCl(s)
Na2SO4(s)
H2SO4(l)
HCl(g)
Ho
Ho
Ho
Ho
=
=
=
=
-411.15 kJ/mol
-813.99 kJ/mol
-92.31 kJ/mol
-1387.1 kJ/mol
S° /J K-1 mol-1
72.1
149.6
156.9
186.786
A partir de estos datos, y considerando que los gases se comportan idealmente,
calcular ∆G° a 298.15K para la reacción siguiente :
2NaCl(s) + H2SO4(l)  Na2SO4(s) + 2HCl(g)
Mostrar el procedimiento claro y completo y las unidades utilizadas.
(3.3 PUNTOS)