modelos atómicos - Gobierno de Canarias

Modelos atómicos
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MODELOS ATÓMICOS
Actividad: Busca información y completa los siguientes esquemas
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Modelos atómicos
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MODELOS ATÓMICOS
ACTIVIDAD: Compara tus cuadros con le siguiente y completa la información que te
falte.
ACTIVIDAD:
AUTOR
Copia y Completa la siguiente tabla sobre la evolución de los modelos atómicos
HECHOS EN LOS QUE
SE BASÓ
MODELO ATÓMICO
LIMITACIONES
DALTON
(1808)
THOMSON
(1900)
RUTHERFORD
(1911)
BÖHR
(1913)
SCHRÖDINGER
(1925)
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Modelos atómicos
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EVOLUCIÓN HISTÓRICA DE LOS MODELOS ATÓMICOS
AUTOR
DALTON
(1808)
THOMSON
(1900)
RUTHERFORD
(1911)
BÖHR
(1913)
HECHOS EN LOS QUE SE BASÓ
¾ Ley de conservación de la masa
-en las reacciones químicas(Lavoisier, finales s. XVIII)
¾ Ley
de
las
proporciones
definidas.
(Proust,
principios s. XIX)
Ejemplo: siempre se combinan 2 g
de Hidrógeno con 16 de Oxígeno
para formar 18 g de agua.
¾ Ley
de
las
proporciones
múltiples.
(Dalton,
principios s. XIX)
Ejemplo: El oxígeno con el carbono
puede dar CO2 y CO.
MODELO ATÓMICO
ƒ La materia está formada por átomos,
pequeños,
indivisibles
e
indestructibles.
ƒ Los átomos de un mismo elemento
químico tienen todos la misma masa y
propiedades.
ƒ Los átomos de elementos distintos
tienen distinta masa y distintas
propiedades.
ƒ Los compuestos se forman por la
combinación de átomos de los
correspondientes elementos en una
relación numérica sencilla y pueden
dar lugar a distintos compuestos (CO2,
CO)
ƒ Durante una reacción química, el
número de átomos de cada elemento
presente no cambia, se modifica su
distribución.
ƒ El átomo es una esfera, de unos 10-10 m
de diámetro, con una distribución
uniforme de carga (+Q), en el que se
insertan los electrones (-Q), siendo el
átomo eléctricamente neutro.
(Recuerda a un "pudin" con pasas -las
pasas serían los electrones-)
¾ Electrólisis (Faraday, 1833)
"Al pasar corriente eléctrica por una
disolución se produce una reacción
química"
¾ Hipótesis de Stoney (1874)
"Supone la existencia del electrón
como la unidad de carga eléctrica
de la electrólisis"
¾ Rayos
catódicos
(Thomson,
1897)
"A baja presión, la electrólisis en
gases da lugar a una mancha
brillante a la que llamó rayos
catódicos. Al desviarlos con un
imán, demostró que estos rayos
son partículas negativas"
¾ Descubrimiento de las cargas
positivas
(Goldstein, 1886)
¾ Descubrimiento
de
la ƒ El átomo está casi vacío, con toda su
radiactividad
masa y carga positiva concentradas en
una región a la que llamó núcleo, cuyo
(Bequerel, 1896)
"Existen sustancias que emiten
radio puede ser la cienmilésima parte
-14
radiación capaz de impresionar
(10 m) del radio total del átomo. Los
electrones deberían estar en ese
una placa fotográfica"
¾ Experimentos de Marie y Pierre
espacio vacío, atraídos por la carga
Curie (1899)
positiva del núcleo y dando vueltas
alrededor de él igual que los planetas
"Aíslan varias sustancias radiactivas.
giran continuamente en torno al Sol. A
Las radiaciones que emiten,
la región en la que se encuentran los
sometidas a magnetismo, tienen
electrones la llamó corteza.
propiedades diferentes. Una de
ellas, las partículas α (+), las usó NOTA: Chadwick, en 1932, descubrió los
neutrones
Rutherford para su experimento.
¾ Experimento
de
Rutherford
(1907)
¾ La inestabilidad del átomo ƒ Un electrón sólo puede girar en unas
según el modelo de Rutherford.
órbitas
determinadas
(órbitas
¾ La
discontinuidad
de
los
estacionarias) y mientras se encuentre
espectros atómicos.
en ellas no emite ni absorbe energía. La
¾ Teoría cuántica de Planck y
energía que corresponde a cada órbita
Einstein (la energía aumenta o
recibe el nombre de nivel de energía del
disminuye de forma discontinua,
electrón o del átomo.
a "saltos" o "cuantos" de ƒ Si el electrón salta de una órbita
energía.
estacionaria de mayor energía (más
alejada del núcleo) a otra de energía
menor (más cercana al núcleo), la
diferencia de energía la emite en forma
de radiación (espectros de emisión); en
cambio si absorbe energía el salto del
electrón tiene lugar en sentido contrario.
LIMITACIONES
♣ Ley de los volúmenes de
combinación
(GayLussac, 1805)
Ejemplo:
NO ⇒ 1 O + 1 N → 1 NO
SÍ ⇒ 1 O2 + 1 N2 →2 NO
♣ NOTA: Avogadro (1811),
justifica lo anterior al
suponer,
de
forma
correcta, que todas las
sustancias
simples
gaseosas
son
diatómicas (O2, N2, H2,...)
♣ Experimento
Rutherford (1907)
de
"Bombardeo de una lámina
de oro con partículas α
(+) - se acababan de
descubrir-, en el que la
mayoría
de
éstas
atravesaban la lámina,
algunas sufrían grandes
desviaciones
y
unas
pocas rebotaban"
♣ Los electrones al moverse
perderían
energía
y
caerían hacia el núcleo.
Esto implicaría que el
átomo es inestable y no
es cierto.
♣ No explica el por qué de la
discontinuidad de los
espectros
atómicos
(ciertas
radiaciones
luminosas que emiten los
átomos incandescentes)
♣ Algunos espectros no se
pueden explicar con este
modelo.
Sommerfeld,
discípulo
de
Böhr,
completa el modelo de
éste, incorporando la idea
de que las órbitas pueden
ser circulares o elípticas
debido a los subniveles
energéticos (s, p, d y f).
♣ Estas ideas han sido
sustituidas por las del
Modelo de nube de
carga
o
mecánicocuántico.
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Actividad: Escribe un texto que recoja las principales ideas que aparecen en
le siguiente esquema.
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