SOLUCIÓN: Sistema homogéneo constituido por 2 o más

SOLUCIÓN:
Sistema homogéneo constituido por 2 o más
sustancias, cuya composición puede variar
continuamente dentro de ciertos límites
límites.
9 Soluto: el o los componentes que se
encuentran en menor proporción.
proporción
9 Solvente: componente
p
q
que se encuentra en
mayor proporción.
SOLVENTE
SOLUTO
EJEMPLO
Gas
Gas
Líquido
Sólido
Sólid
Aire
-------
Líquido
Gas
Líquido
Sólido
soda, gaseosas
soda
alcohol-agua
azúcar en agua
g
Sólid
Sólido
Gas
Lí id
Líquido
Sólido
hidrógeno en paladio
amalgamas
l
aleaciones
Concentración: cantidad de soluto presente
p
en una cantidad dada de
solución o de solvente.
masa de soluto (msto), volumen de solución (V)
masa de solución (msc)
Unidades de concentración
Unidades físicas
% v/v
/
% p/v
g/l
densidad de
% p/p
la solución
¿de qué
sustancias
i
se trata?
PMR
Unidades químicas de concentración
ppm
Unidades químicas de concentración
molaridad (M):
moles de soluto
por cada litro de
solución
Peq
Peq.
densidad de
¿en qué la solución
reacción
química
participa
el soluto?
normalidad (N)
equivalentes de
por cada
soluto p
litro de solución
molalidad (m):
moles de soluto
por cada Kg de
solvente
fracción molar (x):
moles de soluto
moles totales
Diluidas
Soluciones
Concentradas
Saturadas
Solubilidad: máxima cantidad de soluto que
puede disolver una cantidad de
solvente dada a esa temperatura.
Factores que afectan la solubilidad
Temperatura
Características de
soluto y solvente
So
olubilidad (g soluto
o/100 g ssolvente)
Temperatura
Temperatura (ºC)
C
Características
t í ti
del
d l soluto
l t yd
dell solvente
l
t
9Interacciones soluto - soluto
9I t
9Interacciones
i
solvente
l
t - solvente
l
t
9Interacciones soluto - solvente
Las soluciones se forman cuando
estas tres clases de fuerzas
intermoleculares son similares
Solvente
S l t
Soluto
Solvente
Soluto
Soluto
Solvente
058_DissolutNaCl.mov
¿Por
P qué
é se produce
d
lla di
disolución?
l ió ?
9Cambios de energía
Energía
Energía
solución
solvente soluto
se libera energía
solución
solvente soluto
se absorbe energía
Soluto-soluto
(ΔH >0)
Solv.-soluto
(ΔH <0)
Soluto-soluto
(ΔH >0)
Solv.-soluto
(ΔH <0)
Solución.
Solv.-solv.
(ΔH >0)
Solv.-solv.
(ΔH >0)
S l t + solv.
Soluto
l
S l t + solv.
Soluto
l
Solución.
ΔHsoln < 0
ΔHsoln > 0
Menos desorden
(Menor entropía)
Sólido
Líquido 1
Más desorden
(Mayor entropía)
Líquido
Líquido 2
Solución
Solución
PROPIEDADES COLIGATIVAS
DE LAS
SOLUCIONES
Ley de Raoult:
La presión parcial de un componente en el vapor
en equilibrio
q
con una mezcla líquida
q
((a una temperatura dada) es igual a su fracción molar en el
líquido
q
p
por la p
presión de vapor
p del componente
p
puro a esa temperatura
Mezcla de A y B
PA = xA P
P*A
PB = xB P
P*B
Presión de va
apor, p
PA = xA P*A
Fracción molar de A
Mezcla de A y B
P = PA + PB
P = xA P*A + xB P*B
Si B es no volátil:
P = xA P
P*A
Ley de Raoult:
El descenso relativo de la presión de vapor de
una solución de un componente no volátil, con
respecto a la presión de vapor del solvente puro,
es igual a la fracción molar del soluto en la
solución.
l ió
P * −P
n2
= x2 =
P*
n2 + n1
Sol ciones ideales
Soluciones
ideales:
aquellas cuyo calor de dilución es cero y que
p
cambio de volumen cuando
no experimentan
se mezclan sus componentes en estado líquido
(volúmenes aditivos).
aditivos)
Cumplen la ley de Raoult en todo rango de
temperatura y concentración.
Presión de
vapor en el
equilibrio
Presión de
vapor en el
equilibrio
Solvente
Solución
Aumenta la entropía
Si esto es similar
… y esto es
para el solvente y menor para la
para la solución … solución
… entonces esto es
menos negativo para
la solución.
Ejemplo:
Calcule la p
presión de vapor
p de agua
g a 90°C p
para una solución
preparada disolviendo 5,00 g de glucosa (C6H12O6) en 100 g
de agua.La presión de vapor del agua pura a esa temperatura
es de 524 Torr.
Rta: 521 torr
Descenso
esce so de la
a
presión de vapor
Pre
esión de
e vapor
p*
Solvente
puro
Solución
p
Aumento del
punto de
ebullición
Temperatura
T*
T