LAB DE TERMODINAMICA

*
DETERMINACIÓN DE LA
CONSTANTE UNIVERSAL DE
LOS GASES
*
Determinar experimentalmente la
CONSTANTE UNIVERSAL de los gases
R y el VOLUMEN MOLAR del
hidrógeno.
PROBLEMA
Manteniendo constantes
• Cantidad de materia (n),
• Presión (P)
• Temperatura (T)
Obtener experimentalmente
La constante universal de los gases R y
el volumen molar a condiciones ambientales,
a partir de la reacción
Mg(s) + HCl(ac)  MgCl2(ac) + H2(g)
*
Variables y modelos que describen el comportamiento de
los gases
Gas Hipotético
Condiciones Normales y estándar IUPAC
* Es una constante física
que relaciona diversas
FUNCIONES DE ESTADO
TERMODINAMICO
* Estableciendo esencialm
Relación ENERGÍA-TEMP-mol
* Proporcionalidad que
combina LEYES AVOGADRO,
LUSSAC y CHARLES
*
Figura 1
1.
3M
Con el equipo armado, verificando
que no existan fugas
2. Inyectando aire
3.-se trabaja en EL EXTREMO DE LA
MESA para que NO SE EXTRANGULE LA
MANGUERA
LA BURETA DEBE DE ESTAR EN LA parte
inferior de su soporte y el embudo en la
PARTE mas arriba que se pueda de su
soporte.
Llena con agua, la bureta hasta el limite
del vástago del embudo y el punto de
referencia de la probeta
4.- Asegúrate que no existan burbujas
de aire en la bureta y mangueras.
MESA
* 5.- Mide la T A (Tamb)
y presión barométrica
(Patm).
* 6.- La tira de
Magnesio dóblala en 4
partes y obtén la
masa inicial m1 e
introdúcela en el tubo
de ensayo
* m1
DETERMINACIÓN
6.- Mide el volumen inicial
en la bureta (V1).
7.- Inyectar 0.5 mL de
HCl 3M.
8.- Espera 15 minutos a que
la reacción finalice y que el
gas obtenido alcance el
equilibrio con la T Amb.
9.- MUEVE el embudo para
igualar el nivel del agua
con el nivel de la bureta,
como se muestra en la
Figura 2.
10.- MIDE EL VOLUMEN V2
Desconecta el tubo del dispositivo y recuperar el Mg
que no reacciono.
11.- Lava y seca perfectamente el Mg recuperado y
obtener la masa final (m2).
Si es necesario utiliza acetona o alcohol.
12.- Repite el experimento 2 veces y registra
(nota: no necesitas secar el matraz o tubo, ni
cambiar el agua en la bureta).
*
VOLUMEN
Con el volumen inicial y final medido en la
bureta, se obtiene el volumen del H2 recolect.
V2-V1 =V H2
PRESIÓN
El H2 no es el único gas en la bureta, existe
Patm = PH20 + PH2
también vapor de agua, para poder
determinar la presión parcial del H2 seco se
necesita conocer la Pparcial del vapor de agua.
En el experimento se ajusta el nivel de agua en el
embudo con el de la bureta, esto significa que la
presión total del sistema es igual a la presión
atmosférica
TEMP
La temperatura será (Tamb).
VOLUMEN
MOLAR
Se conoce el volumen y el número de moles
generadas de H2
R
Finalmente utilizando la ecuación del gas
ideal se obtendrá R en (L Atm/mol K)
V m H2= VH2 /nH2
*