31. ¿Cuántos mililitros de una disolución de 0,20 M de ácido

31. ¿Cuántos mililitros de una disolución de 0,20 M de ácido sulfúrico se necesitarán
para neutralizar completamente 25 mL de una disolución 0,14 M de Fe(OH)3?
3 H2SO4
+
2 Fe(OH)3
Fe2(SO4)3
1 mol
Sabemos
3 moles
2 moles
Datos/Incónitas
V=?
Concentra.
0,20 M
V=25 mL
Concent. 0,14
M
Moles de Fe(OH)3
Moles de H2SO4 necesitamos
Volumen de disolución de H2SO4
Moles H2SO4
Volumen de Disolución de H2SO4
+
6H2O
6 moles
32. Se neutralizan 50 mL de una disolución de HCl comercial del 37 % de riqueza y
1,19 g/mL de densidad con 220 mL de una disolución de NaOH. Determina la
molaridad de la disolución de la sosa (NaOH).
HCl
+
NaOH
NaCl
1 mol
Sabemos
1 mol
1 mol
Datos/Incónitas
V=50 mL
Riq. 37%
D=1,19g/mL
V=220 mL
M=?
+
H2O
1 mol
Moles de HCl tenemos
VHCl disolución
m(g) disolución
m(g) soluto
Moles HCl
puros tenemos
Densidad disolución
Riqueza
Masa molar
Moles de NaOH (sosa) necesitamos para neutralizar la reacción
Si miramos la estequiometria de la reacción vemos necesitamos 0,603 moles de NaOH
Concentración de NaOH en agua: 2,74 M