Cuál será la concentración de la disolución que resulte de añadir 5

PROBLEMA DISOLUCIONES
26) ¿Cuál será la concentración de la disolución que resulte de añadir 5 ml de H2SO4 comercial del
98% de riqueza y 1'85 g/ml de densidad, con 60 ml de 0'8M?. Se supone que los volúmenes
son aditivos
disolución 1: 98% y 1'85 g/ml
disolución 2: 0,8M
1.- Calculamos primero los moles de sulfúrico en 5 ml de la primera disolución:
% en masa x densidad (g/ml)= g soluto/ml disolución
98 g de H2SO4
100 g de disolución
x 1'85 g de disolución
1 ml de disolución
= 1'81 g de H2SO4
ml de disolución
Mm ( H2SO4 ) = 98 g/mol
Dividimos por la masa molar para hallar los moles en 1'81 g
moles de H2SO4 en cada ml de disolución= 1'81 g x 1 mol = 0,0185 moles
98 g
Como añadimos 5 ml: 0' 0185x 5 = 0'093 moles procedentes de la disolución 1
2.- Moles de H2SO4 en 60 ml de la disolución 2:
Multiplicamos molaridad por volumen para hallar los moles:
0'8 moles x 0'06 l = 0'048 moles
l
3.- disolución resultante: moles de soluto (H2SO4 ): 0'093 + 0'048 = 0'14 moles
volumen resultante suponiendo aditivos: 5 + 60 = 65 ml = 0'065 l
Molaridad disolución resultante:
0'14 moles
0'065 l
= 2'16 M