Otras reacciones

REACCIONES QUÍMICAS 4º E.S.O.
2.6. OTRAS REACCIONES.
2.6.1. OXIDACIÓN Y COMBUSTIÓN
El oxígeno, que forma el 21 % de la atmósfera, es una
sustancia
muy
reactiva.
Produce
reacción
química
exotérmica con casi todas las sustancias conocidas. La
reacción de cualquier sustancia con el oxígeno recibe el
nombre de oxidación y es exotérmica, es decir, desprende
calor.
Las sustancias de origen biológico, como la madera, las grasas o el azúcar,
también se combinan con el oxígeno y se oxidan. Pero en estos casos la
reacción es tan exotérmica que se produce, además de calor, la emisión de
luz: una llama. Por eso, estas reacciones reciben el nombre especial de
combustión.
En la combustión, los productos que se producen siempre son dióxido de
carbono y agua.
Compuesto + O2
CO2 + H2O
2.6.2. RESPIRACIÓN Y FOTOSÍNTESIS.
Para realizar las funciones vitales todos los seres vivos
necesitan energía, energía que obtienen de la oxidación
de azúcares, sobre todo glucosa, y grasas. Puesto que
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Los animales obtienen su
energía de la respiración
REACCIONES QUÍMICAS 4º E.S.O.
esta combustión libera mucha energía, debe hacerse poco a poco, en
procesos controlados por enzimas. Este proceso controlado de combustión se
llama respiración y tiene lugar en el interior de las células, adonde llega el
oxígeno procedente de los pulmones.
C6H12O6 + 6·O2
6·CO2 + 6·H2O
Respiración
Las plantas, además de la respiración, que emplean para
obtener energía, obtienen recursos esenciales a través de
otro proceso, la fotosíntesis. La fotosíntesis es un
proceso opuesto a la respiración. Mientras que en ésta la
glucosa se combina con el oxígeno para producir agua y
dióxido de carbono, en la fotosíntesis, gracias a la luz del
Las plantas realizan la
fotosíntesis pero también la
Sol, el agua y el dióxido de carbono se combinan para dar
glucosa.
6·CO2 + 6·H2O
C6H12O6 + 6·O2
Fotosíntesis
2.6.3. DESCOMPOSICIÓN.
En muchas ocasiones una sustancia química, por efecto del calor, sufre una
transformación y se transforma en varias sustancias más simples. Este tipo de
reacción
se
conoce
como
descomposición.
Esto
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ocurre
con
el
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REACCIONES QUÍMICAS 4º E.S.O.
trioxocarbonato(IV) de calcio, que se descompone en dióxido de carbono y
óxido de calcio:
CaCO3
CO2 + CaO
La luz o la corriente eléctrica pueden, también, ocasionar descomposiciones.
Así, el agua, es descompuesta en sus elementos componentes, hidrógeno y
oxígenos, merced a la acción de una corriente eléctrica:
2·H2O
2·H2 + O2
2.6.4. ADICIÓN.
De la misma forma que el calor puede descomponer una sustancia compleja
en otras más simples, también puede hacer que dos sustancias simples se
combinen entre sí para dar origen a otra más compleja. Son las reacciones de
síntesis o adición. Así, el nitrógeno y el hidrógeno, por simple calentamiento,
reaccionan entre sí para dar amoniaco:
3·H2 + N2
2·NH3
o el carbono en combustión con el oxígeno produce dióxido de carbono:
C + O2
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CO2
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