Historia de la estructura del átomo, sistema periódico

Historia de la estructura del átomo, sistema
periódico
•
1808. J.Dalton (1766-1844) teoría atómica, átomo partícula indivisible
•
Mediados siglo XIX –James C Maxwell teoría sobre la luz, “teoría clásica
del electromagnestismo”
-científicos encuentran “espectro de emisión” que
es la radiación que emite un elemento en estado gaseoso cuando se le
emite a este suficiente energía
•
1869. D.Mendeleiev ordena elementos por masa atómica y semejanza
de propiedades
•
1870. L.Meyer (1830-1895) ordena elementos por masa atómica
•
Siglo XIX. Ampére y Faraday, relación entre materia y cargas eléctricas
•
1886. E.Goldstein (1850-1931) rayos canales en tubo de descarga,
sentando las bases de la existencia de una nueva partícula subatómica,
el protón.
•
1887. H.Hertz “efecto fotoeléctrico” es cuando se le incide radiación
electromagnética a una superficie metálica, desprendiendo esta
electrones.
•
1896. Henri A.Becquerel (1852-1908), radiactividad natural, rayos alfa
(positiva), rayos beta (negativa) y rayos gamma (sin carga)
•
1897. J.J. Thomson (1856-1940) partículas radiación carga/masa
idéntica
•
1898. Modelo atómico de Thomson. electrones incrustados en materia
cargada positivamente
•
Principios siglo XX resultados experimentales sobre la luz, que sirvieron
para investigar en la energía transportada por la luz y para formular
nuevas teorías atómicas
•
1900. M.Planck (1858-1947) “teoría cuántica”.Los cuerpos emiten o
absorben la energía en forma de paquetes o cuantos de energía. E= h.v
(frecuencia) y h es la constante de Planck=6,625x10 -34 J.s
•
1905. A.Einstein (1879-1955) efecto fotoeléctrico con teoría cuántica,
esto implica limitaciones en el modelo de Rutherford
•
1911. R.A.Millikan (1868-1953) “experimento de la gota de aceite”, halla
la carga de las partículas de los rayos catódicos con gota de aceite.
(Carga) e=1,60.10-19 C (culombio)
•
1911. E.Rutherford (1871-1937). Experimenta incidiendo con partículas
alfa una lámina de metal para explicar la estructura interna de la materia.
Con ello descubre que el átomo está casi vacio y está compuesto por
una pequeña masa positiva y que el radio del átomo se debe a los
electrones. “Modelo nuclear átomo” que desvanca modelo de Thomson
•
1913. N.Bohr (1885-1962). Modelo atómico nuevo. Sus postulados son:
la energía del electrón está cuantizada, el electrón se mueve en órbitas
circulares, los niveles de energía permitidos al electrón son aquellos en
los que en su momento angular mvr=nh/2x3,1415…; y solo se absorbe o
emite energía cuando un electrón pasa de un nivel de energía a otro.
•
1914. H.Moseley (1887-1915). –Halla número atómico (nº protones) de
los elementos. Se fija en los rayos X que desprenden al someteterles
electrones a alta energía y posterirmente obtiene los resultados que le
permitieron deducir el número de protones
-Identifica elementos tabla periódica
por nº atómico
•
1919. E.Rutherford y J.Chadwick bombardean con partículas alfa un
átomo y descubren el protón
•
1924. L.Broglie. dualidad onda partícula. Mecanica cuántica
•
1925 W.Heisenberg (1901-1975). Ecuaciones básicas modelo mecanocuántico del átomo que desvela limitaciones del modelo N.Bohr
•
1926. E. Schödinger (1887-1975). Principio de indeterminación. Existe
un pequeñísimo límite para hallar simultaneamente la posición y la
cantidad de movimiento de una partícula. Con esto se confirma orbitales.
Hay que decir que este es el modelo mecano-cuántico del átomo y que,
por las ecuaciones surgidas a partir de este modelo, aparecieron como
consecuencia matemática los números cuánticos, que describen el
comportamiento de los electrones en dicho átomo.
•
1930. Bothe y Becker. Hallan radiación muy pequeña en berilio sometido
a partículas alfa
•
1932. J.Chadwick. confirma que lo anterior eran partículas neutras,
neutrones, con masa próxima a la del protón
•
1939. Linus Pauling (1901-1994). Escala electronegatividades, (recordar
que la electronegatividad es la capacidad de un átomo de atraer
electrones de la molécula de la que forma parte), a fluor asignó 4,0 (el
maximo) y a partir de él halló de los demás elementos