Tema 4 - Enllaç Químic

ENLLAÇ QUÍMIC
L'enllaç químic és la unió que
es produeix entre els àtoms
que constitueixen un element
o un compost.
La formació de compostos i
elements estables és deguda a
l’atracció i a la unió dels àtoms
que els constitueixen.
• Al unir dos àtoms d'un mateix
element es produeix una energia,
anomenada energia d'enllaç. Els
elements amb l'estructura més
estable són els gasos nobles.
• Els àtoms s'enllacen entre sí amb
l'objectiu d'aconseguir una
configuració de gas noble i així ser
més estables. La partícula de l'àtom
que participa en l'enllaç és l'electró.
Molècules i Xarxes Cristal·lines
• Molècula: agrupació
discreta d’àtoms
• Xarxa cristal·lina o
cristall: estructura de
milions i milions
d’àtoms ordenats
regularment en
l’espai.
Substàncies Moleculars i Atòmiques
•
SUBSTÀNCIES MOLECULARS: formades per
molècules. Enllaços molt forts entre els àtoms i
enllaços dèbils entre les molècules.
Per exemple: F2
CO2
•
SUBSTÀNCIES ATÒMIQUES: formades per milions
d’àtoms formant xarxes cristal·lines amb enllaços molt
forts entre els àtoms.
Per exemple: SiO2 (quars)
C (diamant)
Classificació substàncies
Substància
Conductora
Metàl·lica
Aïllant
Iònica
Covalent cristal·lina
Covalent no cristal·lina
Molecular
Atòmica
Fórmules químiques
•
•
Una fórmula química és la representació
d’una substància química que informa de
les classes d’elements que componen la
substància i, per subíndexs numèrics, de
la proporció en què es troben en aquesta
substància.
CaCl2 : 1 àtom Ca, 2 àtoms Cl
Fe3(SO4)2 : 3 àtoms Fe, 2 àtoms S, 8 àtoms O
Massa Atòmica (Ar)
• La massa atòmica d’un element és la
mitjana ponderada de les masses dels
isòtops naturals d’aquest element.
• La trobem a la taula periódica.
Per exemple: Ar (H) = 1,008 ≈ 1,0
Ar (Na) = 22,99 ≈ 23,0
Ar (Cl) = 35,45 ≈ 35,5
Massa Molecular relativa (Mr)
• La massa molecular d’una substància és
la suma de les masses atòmiques
relatives dels elements que les formen.
• S’escriu sense unitats!!!
Per exemple:
Mr (H2) = 2 · Ar (H) = 2·(1,0) = 2
Mr (NaCl) = Ar (Na) + Ar (Cl) = 23,0 + 35,5 = 58,5
Mr (C6H12O6) = 6 · Ar (C) + 12· Ar (H) + 6 · Ar (O)=
= 6·12,0 + 12·1,0 + 6·16,0 = 180
Tipus d’enllaç químic
Hi ha diferents tipus d'enllaços:
– Enllaç Iònic
– Enllaç Covalent
– Enllaç Metàl·lic
Enllaç iònic
• L'enllaç iònic es forma a partir d'un
àtom del tipus metall i un del tipus no
metall.
• El de tipus metall, perd electrons
(es transforma en un catió) i l'àtom
de tipus no metall, guanya electrons
(es transforma en un anió).
• Quan s'uneixen els dos àtoms de
càrregues oposades formen un
cristall iònic: una xarxa
tridimensional.
Enllaç covalent
• L'enllaç covalent es forma quan
s'uneixen dos àtoms del tipus no
metall.
• Els dos àtoms necessiten electrons
per completar la capa plena, que
completen gràcies a la compartició
d'electrons amb l'altre àtom.
• La compartició pot ser simple
(2 electrons), doble (4 electrons) o
triple (6 electrons).
Enllaç metàl·lic
• L'enllaç metàl·lic es forma
amb dos àtoms del tipus
metall.
• Els dos àtoms perden els
seus electrons de la última
capa, i aquests s'ajunten al
voltant dels cations formant
un núvol.
• Els electrons restants es
mouen pel núvol.
Propietats dels enllaços
COMPOSTOS IÒNICS:
- Són sempre sòlids cristalins.
- Tenen punts de fusió i ebullició alts.
- Són durs i trencadissos.
- No condueixen calor ni l'electricitat en estat
sòlid.
- Són solubles en aigua i en dissolvents polars.
EXEMPLES: NaCl (sal de cuina), KCl (sal de
potassi), FeO (òxid de ferro).
Exemples d’estructures iòniques:
Els compostos iònics sovint s’anomenen sals.
Propietats dels enllaços
COMPOSTOS COVALENTS:
- Poden ser substàncies en estat gasós, líquid
o bé sòlids.
- No són conductors de l'electricitat.
- No són solubles en l'aigua.
- Són tous i tenen punts d'ebullició baixos.
EXEMPLES: H2 (hidrogen), O2 (oxigen), CO2
(diòxid de carboni), NO2 (diòxid de nitrogen),
SO3 (triòxid de sofre), H2SO4 (àcid sulfúric).
Exemples d’estructures covalents:
Àcid sulfúric (H2SO4)
Aigua (H2O)
Diamant (C)
Amoníac (NH3)
Propietats dels enllaços
Compostos metàl·lics:
- Són bons conductors de la calor i de
l'electricitat.
- Són sòlids amb punts de fusió i ebullició alts.
- Són maleables i dúctils.
EXEMPLES: Fe (ferro), Ag (plata), Au (or), Cu
(coure), Pb (plom).
Exemples d’estructures metàl·liques: