tarea de quimica

Julio Cesar Pineda Méndez
Átomo
En química y física, átomo es la unidad más pequeña de un elemento químico que
mantiene su identidad o sus propiedades, y que no es posible dividir mediante procesos
químicos.
Su denso núcleo representan el 99.9% de la masa del átomo, y está compuesto de bariones
llamados protones y neutrones, rodeados por una nube de electrones, que -en un átomo
neutral- igualan el número de protones. .
El concepto de átomo como bloque básico e indivisible que compone la materia del
universo fue postulado por la escuela atomista en la Antigua Grecia. Sin embargo, su
existencia no quedó demostrada hasta el siglo XIX. Con el desarrollo de la física nuclear en
el siglo XX se comprobó que el átomo puede subdividirse en partículas más pequeñas.
Molécula
En química, se llama moléculas a las partículas neutras formadas por un conjunto estable
de al menos dos átomos enlazados covalentemente. No es posible exagerar la importancia
del concepto de molécula para la química ordinaria, especialmente para la química de la
vida.
Casi toda la química orgánica y buena parte de la química inorgánica se ocupan de la
síntesis y reactividad de moléculas y compuestos moleculares. La química física y,
especialmente, la química cuántica también estudian, cuantitativamente, en su caso, las
propiedades y reactividad de las moléculas. La bioquímica está íntimamente relacionada
con la biología molecular, ya que ambas estudian a los seres vivos a nivel molecular. El
estudio de las interacciones específicas entre moléculas, incluyendo el reconocimiento
molecular es el campo de estudio de la química supramolecular. Estas fuerzas explican las
propiedades físicas como la solubilidad o el punto de ebullición de un compuesto
molecular.
Elemento
Un elemento químico es un tipo de materia, constituida por átomos de la misma clase. En
su forma más simple posee un número determinado de protones en su núcleo, haciéndolo
pertenecer a una categoría única clasificada con el número atómico, aun cuando este pueda
ostentar distintas masas atómicas. Es un átomo con características físicas únicas, que por
tradición se define como aquella sustancia que no puede ser descompuesta mediante una
reacción química, en otras más simples. No existen dos átomos de un mismo elemento con
características distintas y, en el caso de que estos posean masa distinta, pertenecen al
mismo elemento pero en lo que se conoce como uno de sus isótopos.
Julio Cesar Pineda Méndez
Compuesto
En química, un compuesto es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos
de la tabla periódica. Una característica esencial es que tiene una fórmula química. Por
ejemplo, el agua es un compuesto formado por hidrógeno y oxígeno en la razón de 2 a 1 (en
número de átomos).
En general, esta razón fija es debida a una propiedad intrínseca. Un compuesto está
formado por moléculas o iones con enlaces estables y no obedece a una selección humana
arbitraria. Por este motivo el bronce o el chocolate son denominadas mezclas o aleaciones,
pero no compuestos.
Los elementos de un compuesto no se pueden dividir o separar por procesos físicos
(decantación, filtración, destilación, etcétera), sino sólo mediante procesos químicos.
Las mezclas
A diferencia de los compuestos, una mezcla está formada por la unión de sustancias en
cantidades variables y que no se encuentran químicamente combinadas. Por lo tanto, una
mezcla no tiene un conjunto de propiedades únicas, sino que cada una de las sustancias
constituyentes aporta al todo con sus propiedades específicas.
Las mezclas están compuestas por una sustancia, que es el medio, en el que se encuentran
una o más sustancias en menor proporción. Se llama fase dispersante al medio y fase
dispersa a las sustancias que están en él.
De acuerdo al tamaño de las partículas de la fase dispersa, las mezclas pueden ser
homogéneas o heterogéneas.
a) Mezclas homogéneas:
Son aquellas cuyos componentes no son identificables a simple vista, es decir, se aprecia
una sola fase física.
Ejemplo:
El agua potable es una mezcla homogénea de agua (fase dispersante) y varias sales
minerales (fase dispersa). Sin embargo, no vemos las sales que están disueltas; sólo
observamos la fase líquida.
Entre las mezclas homogéneas se distingue una de gran interés: la solución o disolución
química.
Julio Cesar Pineda Méndez
b) Mezclas heterogéneas:
Son aquellas cuyos componentes se pueden distinguir a simple vista, apreciándose más de una fase
física.
Ejemplo
: Agua con piedra, agua con aceite.
Característica de la mezcla: 2 fases (difásico)
2 componentes (agua y aceite)
Sistema binario (existen 2 componentes)
Las mezclas heterogéneas se pueden agrupar en: emulsiones, suspensiones y coloides.
Emulsiones:
Conformada por 2 fases líquidas inmiscibles. El diámetro de las partículas
de la fase dispersa es aproximadamente ≤ 0.005 mm.
Ejemplo: agua y aceite, leche, mayonesa.
Suspensiones:
Conformada por una fase sólida insoluble en la fase dispersante
líquida, por lo cual tiene un aspecto opaco. Las partículas dispersas son relativamente grandes.
Ejemplo: Arcilla, tinta china (negro de humo y agua), pinturas al agua, cemento.
Coloides o soles
: Es un sistema heterogéneo en donde el sistema disperso puede
ser observado a través de un ultramicroscopio, el tamaño de las partículas del sistema disperso está
entre 10 y 1000 Aº.