• EJ2, Una muestra de hierro ocupa un volumen de 30 ml y pesan 30,2 g ¿Cuál es la densidad de dicha muestra? PESO ESPECÍFICO • ´Las densidades de las sustancias sólidas y líquidad se comparan con la densidad del agua, que se toma como referencia. • La razón entre la densidad de una sustancia y la del agua a la misma temperatura se denomina peso específico de la sustancia. • Peso específico=densidad de la sust/densidad del agua • Como las dendidades del agua no varía apreciablemente a temperaturas ordinarias, puede utilizarse su valor a 4°C, esto es, 1 g/Cm3. De esta manera, el peso específico de una sustancia adquiere el mismo valor numérico de su densidad. • Ej; La densidad del alcohol es 0.785 g/Cm3, su peso específico es 0.785, valor que proviene de : 0.785g/Cm3/1g/Cm3 = 0.785 • El peso específico del alcohol es 0.785 ESTADOS DE LA MATERIA • La materia se presenta en 4 estados fundamentales: Gaseoso, líquido,sólido y plasma. Cada estado puede distinguirse fácilmente por su comportamiento en cuanto a forma y volumen. • Los gases: No tienen ni volumen ni formas propios, sino que uno y otro dependen del recipiente en que se encuentren. • Los líquidos: No tienen forma determinada, pero si conservan su volumen cuando se pasan de un recipiente a otro. • Los sólidos: Mantienen definidos tanto su forma como su volumen. • El plasma: La materia se presenta a altas temperaturas. En estado, los átomos partículas fundamentales de la materia.- no se encuentran en su estado normal, sino desintegrados en electrones, iones positivos y núcleos. • Ejs. Las estrellas(el sol) , bombas nucleares etc. PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS • Clases específicas de materia, tales como el agua, la sal, el hierro, el azúcar o el oxígeno, reciben el nombre de sustancia. • Las sustancia por tanto, presentan las propiedades generales de la materia, como son : masa, peso y volumen. • Estas propiedades se conocen como extensivas porque dependen del tamaño, cantidad o extensión de la muestra que tomemos. PROPIEDADES INTENSIVAS • Son independientes del tamaño de la muestra entre ellas se pueden mencionar color, olor, sabor, dureza, densidad, conductividad térmica etc. • Las propiedades de las sustancias suelen clasificarse cómo físicas y químicas. – PROPIEDADES FÍSICAS: Son aquellas que pueden ser descritas independientemente para cada sustancia, sin que sea necesario hacer alusión a otra. Tales son por Ej. Color , brillo ,dureza ,densidad ,magnetismo y maleabilidad. • LAS PROPIEDADES QUÍMICAS: Son las que describen su comportamiento en presencia de otras por Ej. Cuando decimos que el zinc reacciona con ácido sulfúrico formando hidrógeno, cuando el hierro de oxida. • CAMBIOS QUÍMICOS Y CAMBIOS FÍSICOS • Las manifestaciones de una propiedad química conduce a la formación de nuevas sustancias. Por Ej . El alcohol al arder, se convierte en dióxido de carbono y vapor de agua, sustancias completamente diferente al alcohol. • Cambios que como este implican la transformación de una sustancia en otra u otras, se denominan cambios químicos. • Un segundo tipo de cambios lo constituyen • Los cambios físicos: Que son aquellos que no dan lugar a la formación de nuevas sustancias. Son Ejs. La filtración, la pulverización, la decantación y los cambios de estado.