Facultad de Química UNAM Curso Química General 1 Grupo 14
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Facultad de Química UNAM Curso Química General 1 COLECCIÓN DE EJERCICIOS UNIDAD Grupo 14 1 1. En un libro aparece la siguiente definición de Química: “La Química es la ciencia que tiene por objeto el estudio de la composición, estructura y propiedades de la materia que existe en el universo, así como de las transformaciones que ésta experimenta en su estructura interna y de los cambios energéticos involucrados en tales transformaciones”. Con base en esta definición explica y proporciona ejemplos de lo que se pide a continuación: a) b) c) d) e) ¿A qué tipo de composición de la materia se refiere el enunciado? ¿Qué significa la palabra estructura de la materia en este contexto? ¿Qué quiere decir el término propiedades de la materia? ¿A qué se refiere el término estructura interna? ¿Qué relación existe entre cambios energéticos y transformaciones de la materia? 2. Clasifica las siguientes unidades como unidades de masa, volumen, longitud, densidad, energía o presión. a) mg b) J c) m3 d) g/cm3 e) atm f) kcal g) mm h) mL 3. Escribe el estado de agregación en que se presentan las siguientes sustancias en condiciones normales de presión y temperatura (1 atm y 25°C). Oxígeno Cloruro de potasio Mercurio Dióxido de carbono Bicarbonato de sodio Azufre Sulfuro de hidrógeno Nitrógeno 4. Clasifica a lo siguiente como elemento (E), compuesto (C), mezcla homogénea (Mho), mezcla heterogénea (Mhe) o coloide (Col). Polietileno Sacarosa Agua destilada Potasio Madera Plomo Sangre Aire Leche Espinacas Vidrio Hielo seco Arsénico Bronce Cerveza Lantano Diamante Amoniaco Gelatina Grafito 5. De los materiales enunciados en la pregunta anterior, indica cuáles son sustancias, explicando por qué las clasificaste así. Semestre 2014-1 Colección U1 NMLV 6. Un alumno de la clase de Química obtiene los siguientes resultados al estudiar las propiedades de una sustancia desconocida a la que llamaremos sustancia X. Es un sólido azul verdoso a temperatura ambiente. Tiene un punto de fusión cercano a los 300 oC. No es soluble en agua a temperatura ambiente. Al calentarlo en un recipiente abierto, cambia de color y disminuye su masa. Es más denso que el agua. Como resultado de estas pruebas, el alumno concluye que X no es un elemento. ¿Estás de acuerdo con él? ¿Por qué? 7. Una sustancia sólida blanca (A) se calienta intensamente en ausencia de aire y se descompone para formar otro sólido blanco (B) y un gas (C). El gas tiene exactamente las mismas propiedades que el producto que se obtiene cuando se quema carbono con exceso de oxígeno. ¿A, B y C son elementos o compuestos? Fundamenta tu respuesta. 8. De acuerdo con lo visto en clase, indica qué representan las siguientes figuras. A B C D 9. Si la densidad del cobre es 8.92 g/cm3, ¿cuál es el volumen de una pieza de este metal cuya masa es de 89.2 g? 10. Lee con cuidado el siguiente enunciado. Indica enseguida de cada propiedad descrita, con la letra F las que se refieren a propiedades físicas, y con la letra Q las que se refieren a propiedades químicas. Aluminio: metal de color plateado brillante. Como todos los metales, es maleable y dúctil. Su densidad es de 2.7 g/cm3 y funde a 933°C. Es buen conductor del calor y de la electricidad. Expuesto al aire, se recubre de una capa de alúmina (óxido de aluminio), que lo protege de un ataque rápido por el oxígeno o la humedad atmosférica. Se disuelve en ácido clorhídrico caliente. Sus disoluciones deben mantenerse ácidas para evitar la formación de hidróxido de aluminio (sólido insoluble en agua). 11. En cada uno de los siguientes enunciados se describe un proceso. Clasifícalos como cambios físicos (CF) o químicos (CQ). a) El gas helio contenido en un globo tiende a escapar después de unas horas ____________ b) El oxígeno mantiene la combustión de muchos materiales _______________ c) La sal de mesa se disuelve en agua caliente __________________ Semestre 2014-1 Colección U1 NMLV d) En el crecimiento de las plantas participan minerales, CO2, agua y energía solar ________________ e) El jugo de naranja congelado se reconstituye añadiéndole agua ______________ f) El agua hierve a una temperatura menor en el Popocatépetl que en Acapulco _________ g) Los fertilizantes incrementan la producción agrícola ______________ h) El plomo es más denso que el aluminio ___________ i) La temperatura de la superficie del Sol es de aproximadamente 6,300°C ______________ 12. Retoma los ejemplos que se mencionan en las preguntas 9, 10 y 11 para identificar a propiedades organolépticas, intensivas y extensivas. 13. El siguiente dibujo representa una perspectiva en nanoescala de una sustancia que está a una temperatura de 5ºC: Dibuja cómo se “vería” la misma sustancia cuando el termómetro marque 30ºC. 14. La solubilidad del oxígeno gaseoso (O2) disminuye conforme aumenta la temperatura del agua. Utiliza el modelo cinético corpuscular y esquemas de partículas para explicar este hecho. 15. Utiliza papel milimetrado para construir la gráfica de solubilidad del ácido cítrico (C6H8O7). Identifica en ella tres puntos: uno para una disolución saturada, otro para una no saturada y otro más para una disolución sobresaturada. Explica en qué son diferentes. Temperatura (°C) 0 10 20 30 40 60 80 100 Solubilidad (g / 100 mL de agua) 96 118 146 183 215 277 372 526 16. Indica qué procedimiento seguirías para separar en sus componentes a cada una de las siguientes mezclas; utiliza un diagrama de flujo para explicarlo. a) Arena, yodo y nitrato de potasio. b) Agua, arena, alcohol y cloruro de sodio. c) Hexano, hierro y azúcar de mesa (sacarosa). Nota: Estos ejercicios NO son para entregar, es para que los resuelvan y noten en qué tema tienen dudas que podemos resolver en clase. Semestre 2014-1 Colección U1 NMLV
