LA MATERIA 2013

LA MATERIA
• El concepto de materia nos es bastante familiar.
• Materia: Es todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el
espacio.
• La masa de un cuerpo es una medida de la resistencia que
opone a cambiar el estado de reposo o de movimiento en que
se encuentra.
• La masa: Es la cantidad de materia de un cuerpo.
• La resistencia que oponen los cuerpos a modificar su estado
de movimiento o de reposo se conoce como inercia.
• Esta propiedad es la que percibimos cuando al frenar
bruscamente el vehículo en que viajamos nos vemos
impulsados hacia adelante.
• Simplemente, nuestro cuerpo trata de continuar el
movimiento que traía dentro del vehículo.
• La masa de un objeto está también relacionada con su peso.
• El peso de un cuerpo se refiere a la fuerza de atracción
gravitacional de la tierra sobre dicho cuerpo. El peso varia con
la magnitud de la fuerza gravitacional del lugar, en que se
encuentra dicho cuerpo.
• Por ej: Un astronauta que pesa 72 Kg en la tierra, pesará unos
12 Kg en la luna, en donde la fuerza de gravedad es de cerca
de una sexta parte.
• Medidas de masa y peso:
• Como la fuerza que es el peso de un objeto está dado por la
segunda ley de Newtons.
• P=m.g
• P= es el peso de un objeto
• M=masa g=aceleración de la gravead (9.8m/s2)
p=1kgx9.8kg.m/s2
• La unidad derivada equivalente a 1kg.m/s2 se denominó
newton
• Unidad de masa: La unidad en el S.I es el kilogramo Kg.
• En química se emplea el gramo en vez del kilogramo.
• Otra unidad de masa bastante empleada en química es la
unidad de masa atómica u.m.a.
• 1 u.m.a = 1.66x10-24g
EL MÉTODO CIENTÍFICO
• Es un proceso de investigación que proporciona medios
necesarios para probar si una afirmación es o no valida.
• Pasos del método científico:
• 1. Observación: Análisis sensorial sobre algo, una cosa, un
hecho, un fenómeno que despierta curiosidad, conviene que
la observación sea detenida. Concisa y numerosa, no en vano
es el punto de partida del método.
• 2. Hipótesis: Es la explicación que se le da al hecho o
fenómeno observado con anterioridad. Puede haber varias
hipótesis para una misma cosa o acontecimiento y estas no
han de ser tomadas nunca como verdaderas, sino que serán
sometidas a experimentos posteriores para confirmar su
veracidad.
• 3. Experimentación: Esta fase del método científico consiste
en probar, experimentar para verificar la validez de la hipótesis
planteadas o descartarlas parcialmente en su totalidad.
• 4. Teoría: Se le hacen teorías de aquellas hipótesis con más
`probabilidad de confirmarse como ciertas.
• 5. Ley: Una hipótesis se convierte en ley cuando queda
demostrado mediante la experimentación.
DENSIDAD
• La densidad de una sustancia es su masa por unidad de
volumen.
• D=masa/volumen D=m/v
• DENSIDADES DE SUSTANCIAS COMUNES
• Sustancia
Densidad
• Agua(25ºc)
0.997g/cm3
• Agua(4ºC)
1.000g/cm3
• Alcohol(25ºC)
0.785g/cm3
• Ej: A 25ºc, 20 ml de una muestra de orina pesan 20.2 g a.
¡Cuàl es la densidad de dicha muestra?
• B)¿Es la orina más o menos densa que el agua?
• Sln: A 25 ºc, 20 ml de una muestra de orina pesan 20,2 g
•
•
•
•
T=25ºc
V=20ML M=20.2G
D=?
D=m/v= 20,2g/20.0ml=1.01gMl
Respuesta: La muestra dada de orina tiene una densidad de
1.01g/ml
• 2. Una muestra de hierro ocupa un volumen de 30 ml y pesan 30,2
cuál es la densidad de dicha muestra?
• 3. Una muestra de Zinc tiene una densidad 2425g/cm3 y presenta
una masa de 60 g ¿Cuál es el volumen de dicha muestra?
• Peso específico: Las densidades de las sustancias sólidas y líquidas
se comparan con la densidad del agua, que se toma como
referencia.- la razón entre la densidad de una sustancia y la del agua
a la misma temperatura se denomina peso específico de la
sustancia.
• Peso específico=Densidad de la sustancia/Densidad del agua
• Como las densidades no varia apreciablemente a
temperaturas ordinarias, puede utilizarse su valor a 4ºC, esto
es, 1 g/cm3. De esta manera, el peso específico de una
sustancia adquiere el mismo valor del número de su densidad.
• Por Ej. La densidad del alcohol es 0.785, valor que proviene de
.
• 0.785g/1 g /Cm =0.785
• El peso específico del alcohol es 0.785.
Estados de la materia
• La materia se presenta en cuatro estados fundamentales: Gaseoso.
Líquido y plasma. Cada estado puede distinguirse fácilmente por su
comportamiento en cuando en forma y volumen.
• Los gases. No tienen ni volumen ni forma propia, si no que una y
otra dependen del recipiente en que se encuentran.
• Los líquidos: Tampoco tienen forma determinada, pero si conservan
su volumen cuando se pasan de un recipiente a otro.
• Los sólidos: Mantienen definidos tanto su forma como su volumen,
• El plasma: La materia se presentan altas temperaturas. En este
estado , los átomos partículas fundamentales de la materia.- no se
encuentran en su estado normal, sino desintegrados en electrones,
iones positivos y núcleos Ej. Las estrellas.