ESCUELA NORMAL SUPERIOR Nº 32 GRAL JOSE DE SAN MARTIN PLANIFICACIÓN

ESCUELA NORMAL SUPERIOR N° 32 "GRAL. JOSÉ DE SAN MARTÍN"
ESCUELA NORMAL SUPERIOR Nº 32 GRAL JOSE DE SAN MARTIN
PLANIFICACIÓN
Unidad Curricular: QUIMICA I
Carrera: Profesorado de Educación Secundaria en Física
Curso: 1º Año
Plan de Estudio: Nº 2090/15
Año Lectivo: 2016
Régimen de cursado: Anual
Carga horaria semanal: 3 hs
Formato Curricular: Materia
Docente: NIDIA CRISTINA MARAGNO
FUNDAMENTACIÓN
Los contenidos incluidos en este espacio curricular están relacionados con el conocimiento de la composición de
la materia, la interpretación de sus propiedades y con las transformaciones de moléculas y materiales sintéticos y
las interacciones energéticas asociadas a las mismas.
Estos contenidos permiten una mejor comprensión de transformaciones de la materia que ocurren en sistemas
naturales. El hombre puede aplicar estos conocimientos para mejorar su calidad de vida llevando a cabo
numerosos procesos químicos para la fabricación de fármacos, vacunas, alimentos, fibras, pinturas y materiales
sintéticos.
La preservación de la vida requiere un desarrollo sustentable. La Química cumple un rol importante proponiendo
un análisis racional de la disponibilidad de materiales que representan recursos naturales y promoviendo la toma
de conciencia de los estudiantes sobre problemas globales del ambiente, contaminación y las acciones a seguir en
consecuencia.
OBJETIVOS
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Establecer relaciones entre las propiedades de los materiales y los modelos moleculares a fin de
comprender la función de los mismos y sus aplicaciones tecnológicas.
Representar fenómenos químicos mediante reacciones químicas y aplicando fórmulas químicas para la
representación de sustancias
Aplicar leyes y teorías en la resolución de problemas.
Realizar investigaciones que impliquen el planteo de problemas y formulación de hipótesis, valorando el
intercambio de ideas en la construcción del conocimiento.
Operar con materiales de laboratorio, usando tecnologías de trabajo, de registro, organización de datos y
un correcto lenguaje químico y matemático para comunicar los resultados.
Valorar a la Química en su acción transformadora para mejorar la calidad de vida del hombre, para el
aprovechamiento racional de los recursos naturales y la preservación del medio ambiente.
Buscar información para resolver problemas, analizarla, confrontarla, elaborar informes de los resultados
y comunicarlos en forma oral o escrita.
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CONTENIDOS
Unidad 1: Sistemas materiales
Materia. Teoría cinética. Estados de la materia. Cambios de estado. Propiedades intensivas y extensivas. Fases.
Sistemas materiales. Clasificación. Sustancias puras: simples y compuestas. Átomos y moléculas. Sistemas
homogéneos y heterogéneos. Métodos de separación de fases y métodos de fraccionamiento de fases.
Dispersiones. Clasificación. Soluciones. Concentración. Solubilidad
Unidad 2: Estructura atómica
Estructura atómica. Descargas eléctricas en gases. Rayos catódicos y canales. Masa y carga de protones y
electrones. Modelo atómico de Thomson. Radiaciones alfa, beta y gamma. Dispersión de estas partículas. Núcleo
del átomo. Modelo atómico de Rutherford. Espectros atómicos. Modelo atómico de Bohr. Mecánica cuántica.
Modelos ondulatorios. Ecuación de Schrödinger y principio de incertidumbre de Heisemberg. Números cuánticos.
Niveles y subniveles de energía. Diagrama de energía y configuración electrónica. Experiencia de Chadwick.
Neutrones.
Unidad 3: Tabla Periódica
Clasificación periódica de los elementos. Mendeleiev. .Períodos y grupos. Número atómico y másico. Metales, no
metales y gases nobles. Grupos de elementos: características. Relación entre configuración electrónica y Tabla
Periódica. Propiedades periódicas: radio atómico, afinidad electrónica, potencial de ionización y
electronegatividad.
Unidad 4: Enlaces o uniones químicas
Teoría de Lewis. Enlaces iónicos. Iones. Sustancias iónicas: propiedades. Enlaces covalentes: simples, dobles,
triples y coordinados. Polaridad de los enlaces. Momento bipolar. Moléculas polares y no polares. Propiedades.
Unión metálica. Metales. Propiedades. Geometría molecular. Teoría de repulsión de pares electrónicos de
valencia. Fuerzas intermoleculares. Fuerzas de Van der Waals. Puente de hidrógeno. Sólidos, líquidos y gases.
Propiedades.
Unidad 5: Compuestos inorgánicos.
Reacciones químicas: representación y elementos. Energía en las reacciones químicas. Reacciones endo y
exotérmicas. Compuestos inorgánicos: óxidos, hidruros, hidróxidos, oxácidos, hidrácidos y sales. Formación y
nomenclatura. Propiedades.
Unidad 6: Estequiometría
Leyes gravimétricas. Ley de conservación de masa. Ley de las proporciones definidadas. Ley de las proporciones
múltiples. Leyes de las combinaciones en volúmenes. Hipótesis de Avogadro. Atomicidad. Número de Avogadro.
Moles y moléculas. Estudio cuantitativo de reacciones químicas. Reactivo limitante y en exceso. Pureza de
reactivos.
ESTRATEGIAS METODOLÓGICAS:
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Resolución de situaciones problemáticas orales y escritas, aplicando modelos, principios y leyes que
regulan la química en la resolución de problemas. Interpretación de resultados.
Diseño y ejecución de experimentos en el laboratorio. Elaboración de informes con los resultados
utilizando tablas, gráficos y textos.
Exposición oral, diálogo y debate.
Exploración bibliográfica y análisis de información.
Análisis, planificación y realización de proyectos de investigación escolar y presentación de los
resultados de los mismos seleccionando los medios más adecuados para comunicar la información.
Participación en aula virtual, en foros y en producciones individuales y colaborativas con otros
compañeros en función de propuestas de la cátedra.
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Dinámica de trabajo:
Individual: durante el desarrollo de la teoría.
Grupal: durante la resolución de trabajos prácticos y guías de problemas y actividades experimentales
MATERIALES CURRICULARES
Pizarrón, computadoras, proyector y cañón para el desarrollo de las clases teóricas, de resolución de problemas e
investigaciones.
Material de Laboratorio e instrumentos de medición para el desarrollo de las clases de trabajos prácticos
experimentales.
INFORMACION SOBRE CORRELATIVIDAD
Este espacio curricular corresponde al primer año de estudio del Profesorado de Física por lo que no tiene
correlatividades para ser cursado o rendido.
REGIMEN DE ASISTENCIA, PROMOCIÓN Y EVALUACIÓN
Criterios de evaluación:
Utilización de vocabulario específico de la asignatura, rigurosidad conceptual y exactitud en la presentación de
los trabajos solicitados a los estudiantes
Análisis crítico, comprensión de las situaciones problemáticas abordadas.
Recursos:
Se evaluará la presentación de informes, trabajos prácticos grupales e individuales, trabajos prácticos
experimentales y guías de problemas en presentados en tiempo y forma preestablecidos, participación en aula
virtual y los exámenes parciales y finales.
Categoría de alumnos:
Los estudiantes podrán revestir la condición de regular, con la modalidad de cursado presencial o cursado semipresencial, o la condición de libre.
Regularidad
El estudiante regulariza con:
- Aprobación de un parcial o recuperatorio (este último se realizará con posterioridad al último parcial del año).
- Aprobación de los trabajos prácticos o sus recuperatorios.
- Porcentajes de Asistencia establecidos en Decreto Nº 4199/15 RAM
Estudiante regular con cursado presencial: estudiante que, como mínimo cumpla con el 75% de asistencia y
hasta el 50% cuando las ausencias obedezcan a razones de salud, trabajo y/o se encuentren en otras situaciones
excepcionales debidamente comprobadas.
Estudiante regular con cursado semipresencial: estudiante que, como mínimo, cumpla con el 40% de
asistencia a cada cuatrimestre.
La regularidad tendrá validez durante 3 (tres) años consecutivos a partir del primer turno correspondiente al año
lectivo siguiente al de la cursada.
Promoción directa.
Se accede al coloquio de promoción directa con el promedio de 2 parciales o recuperatorios, con promedio 8
(ocho), pueden ser:
- 2 parciales aprobados.
- 1 parcial aprobado (1º o 2º) 1 parcial desaprobado con su recuperatorio (posterior al último parcial).
- 2 parciales DESAPROBADOS con recuperatorio integral (posterior al último parcial).
- Aprobación de los trabajos prácticos y/o sus recuperatorios.
- Cumplir con el porcentaje de asistencia establecido para régimen presencial.
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- El coloquio final integrador deberá aprobarse con 8 (ocho) o más puntos.
Estudiante Libre: no asiste a clases pero conserva el derecho de asistir como oyente. No realiza trabajos
prácticos ni exámenes parciales. Rinde examen final escrito, oral teórico y práctico (actividades de laboratorio)
ante tribunal , ajustándose al programa completo.
CRONOGRAMA ESTIMATIVO
Unidad 1: mes de abril
Unidad 2: mes de mayo
Unidad 3: mes de junio
Unidad 4: Agosto y primer quincena de setiembre
Unidad 5: 2da quincena de setiembre
Unidad 6: octubre
Fecha 1° parcial: primer semana segundo cuatrimestre
Fecha 2° parcial: última semana de octubre
Fecha recuperatorio: primer semana noviembre
Coloquio integrador: última semana segundo cuatrimestre
BIBLIOGRAFÍA
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Chang, Raimond. Química Mc Graw Hill. México. 1999
Whitten-Galley. Química General. Mc Graw Hill. México
Petrucci, Harwood, Herring. Química General. Vol I y II. Pearson Education. Madrid 2003
Burns, R. Fundamentos de la Química. Pearson Education-México 2003
Brown, Theodore; Lemay; Bursten. Química. La ciencia central. Pearson Education. México. 2004
Schaum, Daniel; Rosemberg, Jerome. Química General. Mac Graw Hill. México. 1986
Schaum, Daniel. Teoría y problemas de química general. Mac Graw Hill. México. 1978
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Bottani, Eduardo; Odetti, Héctor; Pliego, Oscar, Villareal, Eduardo. Química General. Ediciones UNL.
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Alsina, Daniel; Cagnola, Edgardo; Guemes, René; Noseda, Juan C; Odetti, Héctor. Química. Conceptos
fundamentales. Ediciones UNL 2009.
Alsina, Daniel; Cagnola, Edgardo. Química: conceptos básicos y enseñanza experimental. Ediciones
UNL. 2010
Introducción a la Química Biológica. Cátedra de Bioquímica y Biología Molecular. Facultad de Ciencias
Médicas. Universidad Nacional de Córdoba. 2002
Biasioli. Química general e inorgánica. Kapelusz. Buenos Aires. 1998
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