Emisión atómica

EMISION ATOMICA EN FLAMA Y ESPECTROS
Objetivo:
Constatar los diferentes niveles energéticos en que puedan contraerse los electrones en un átomo, observando
los diferentes colores, que emiten determinadas sustancias en una flama de metano.
INTRODUCCION:
Un arco iris puede descomponerse en una gama de colores que constituyen desde el violeta hasta rojo, cada
uno con la longitud de onda característica.
Cuando una mezcla de ondas electromagnéticas de diferente frecuencia atraviesa un medio, algunos llevan
mayor velocidad que otras. Y la mezcla de radiaciones de estas frecuencias se dispersa o sea, se separa de sus
frecuencias componentes al pasar . El resultado de estas dispersiones es llamado ESPECTRO .
Un átomo es capaz de absorber diferentes tipos de energía calorífica y luminosa que las conducen a una serie
de estados excitados. La consecución de volver al equilibrio se puede realizar a través de choques moleculares
de la emisión o radiación.
La luz blanca produce al descomponerse lo que llamamos espectro de emisión que contiene el conjunto de
colores que corresponden a la gama de longitudes de onda. Los elementos químicos en estado gaseosos y
sometidas temperaturas elevadas producen espectros discontinuos en los que se aprecia un conjunto de líneas
que corresponden a emisiones de solo unas longitudes de onda. Al someter los reactivos al fuego emiten un
color , a esto se le añade alcohol metilico.
MARCO TEORICO:
El tipo de radiación emitida dependerá de la diferencia entre los estados excitados y el fundamental, de
acuerdo con la ley de máx. planck.
E= hv
Donde: E= diferencia de energías entre los estados excitados y fundamentales
h = 6,626 × 10−34 julios·segundo.
V= frecuencia
De esta manera un determinado elemento da lugar a una serie de radiaciones características que constituyen
un espectro de emisión que puede considerarse como su huella dactilar y permite, por tanto su identificación.
MATERIALES Y EQUIPO:
• 2 capsulas de porcelana
• 1 varilla
• 1 vaso de precipitado de 50ml.
REACTIVOS:
1
• cloruro de litio
• cloruro de calcio
• cloruro de vario
• yoduro de sodio
• yoduro de potasio
• acido bórico
• bromuro de cobre II
• bromuro de cobre I
• nitrato de estroncio
• carbonato de litio
• alcohol
DESARROLLO DE LA PRÁCTICA
1.− se pone una pizca (aprox. 5mg.) del reactivo a estudiar sobre la capsula, se añaden 4 o 5 ml. De metanol y
se pende fuego.
2.− observar los colores de la llama al añadir cada uno de estos compuestos, agitar con la varilla al cabo de
unos segundos de ignición.
3.− cuando la capsula de porcelana esta fría, lavar, secar, repetir el experimento, con cada uno de los reactivos
propuestos (teniendo cuidado de no usar mas alcohol del requerido).
RESULTADOS
COMPUESTO
CLORURO DE LITIO
YODURO DE SODIO
YODURO DE POTASIO
CLORURO DE CALCIO
ACIDO BORICO
BROMURO DE COBRE II
CLORURO DE COBRE
NITRATO DE ESTRONCIO
CARBONATO DE LITIO
CLORURO DE BARIO
COLOR
ROJO
AMARILLO
PURPURA
NARANJA
VERDE
VERDE Y AZUL
VERDE
ROJO
ROJO
AMARILLO CLARO
GRAFICA DE LONGITUDES DE ONDA
2
CONCLUSIONES:
LOS COMPUESTOS QUE UTILIZAMOS SI FUERON COMPROBADOS DANDO ASI, SU
RESPECTIVO COLOR.
Según las observaciones obtenidas y los datos tabulados pudimos identificar en este laboratorio los
elementos Ba, Ca, Cu, Na, los cuales emitieron luces de colores idénticos a los dados en la tabla. La
excepción fue en el yoduro de potasio presentó una luz de color anaranjado en vez de la luz de color violeta
pálido esperada, este error se le atribuye a la contaminación de este elemento.
Con las experiencias realizadas pudimos lograr el objetivo propuesto, el cual es identificar los elementos en
un compuesto determinado mediante el método de coloración de la luz que presento a la llama.
• Conclusión : Para realizar exitosamente este método de identificación es necesario tener demasiado
cuidado al manipular las sustancias y utensilios en cuestión, ya que fácilmente pueden ser
contaminados.
.
Finalmente este método como identificación de elementos en una sustancia no es tan específico. Para tener
mayor certeza o menor rango de error en los resultados, seria ideal hacer pasar los haces de luz obtenidos
por las sustancias estudiadas, a través de un prisma, para luego realizar un minucioso estudio de su espectro
de rayas.
CUESTIONARIO
1.−QUE SE CONOCE COMO ESTADO DE EXITACION?
R= CUANDO LAS CORRIENTES SE ENCIENDEN LOS ELECTRONES SE EXITAN.
2.−POR QUE HAY QUE AÑADIR EN ESTA EXPERIENCIA SUSTANCIAS QUE SEAN
SOLUBLES?
3
R= PARA QUE SEA FACIL LA DISOLUCION DEL LOS REACTIVOS Y QUE LA MEZCLA LLEGUE
MAS FACIL A SU PUNTO DE EXITACION.
3.− EN LA INTRODUCCION SE HA COMENTADO QUE UNA SUSTANCIA PUEDE TENER
ESTADOS EXCITADOS ¿COMO EXPLICARIAS QUE UNA SUSTANCIA DETRMINADA PUEDE
TENER VARIOS ESTADOS EXITADOS?
R= POR QUE ABSORVE DIFERENTES TIPOS DE ENERGIA CALORIFICA Y LUMINOSA.
4.− POR QUE CADA SUSTANCIA PRESENTA UN ESPECTRO CARACTERISTICO?
R= DEPENDE DEL REACTIVO Y DEL ESTADO DE EXCITACIÓN
5.− QUE DIFERENCIA EXISTE ENTRE EL ESPECTRO DE ABSORCION Y EL DE EMISION?
R= EMISION: CUANDO LA LUZ ES EMITIDA
ABSORCION: CUANDO EL ESPECTRO CHECA TODAS LAS LONGITUDES DE ONDA DE LA LUZ
Y DETERMINA SU ABSORCION.
6.−QUE APLICACIÓN PODRIA DARLE A SUS OBSERVACIONES SOBRE LOS ESPECTROS
EXPLICAR POR QUE?
R= La absorción espectrofotométrica en las gamas visible y ultravioleta del espectro electromagnético es un
método espectral cuantitativo común para sustancias orgánicas e inorgánicas. Con esta técnica se mide la
transparencia relativa de una disolución, antes y después de hacerla reaccionar con un reactivo colorante. La
disminución que se produce en la transparencia de la disolución es proporcional a la concentración del
compuesto analizado.
4