Práctica 6 - Centro de Enseñanza Técnica y Superior

CENTRO DE ENSEÑANZA TECNICA Y SUPERIOR
ESCUELA PREPARATORIA
LABORATORIO DE QUÍMICA I
NOMBRE: MODELO ATÓMICO Y ESPECTROSCOPIA
PRÁCTICA 6
NOMBRE___________________________________________MATR__________GPO_______
Equipo #
I. COMPETENCIA
El alumno comprende la formación de espectros continuos y discontinuos e interpreta la expresión
matemática E=λ, como la cantidad de energía absorbida o liberada de un electrón en un átomo,
así como observar que la flama de diferentes elementos da un color característico para cada
elemento.
II. CONCEPTOS ANTECEDENTES:
Modelos atómicos de Dalton, Thompson, Rutherford y Bohr.
Radioactividad.
Espectros visibles: continuo y discontinuo.
Longitud de onda.
Frecuencia.
III. EVALUACIÓN DIAGNÓSTICA:
a) ¿Qué es el espectro electromagnético?____________________________________________
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b) ¿Qué es el espectro visible?_____________________________________________________
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c) ¿A qué se le llama frecuencia?___________________________________________________
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d) ¿A qué se le llama longitud de onda?______________________________________________
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IV. AL FINALIZAR LA PRÁCTICA EL ESTUDIANTE PODRÁ SER CAPAZ DE REFLEXIONAR
SOBRE LOS SIGUIENTES CUESTIONAMIENTOS:
a) ¿Qué es un espectro visible?
b) ¿Cuántos tipos de espectros visibles hay?
c) ¿Cómo se produce un espectro de emisión continuo?
d) ¿Cómo se puede producir un espectro de líneas?
e) ¿Es el espectro de un ejemplo característico de cada elemento?
f) Según la ecuación E=h , ¿Cuál es el color de la radiación luminosa de mayor energía y cuál es
el de menor energía?
V. HIPÓTESIS PROPUESTA POR EL ALUMNO SOBRE LA ACTIVIDAD EXPERIMENTAL:
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VI. MATERIAL Y EQUIPO: SUBSTANCIAS:
1 fuente de poder de alto voltaje.
1 espectroscopio.
1 tubo de hidrógeno.
1 tubo de mercurio.
1 mechero de bunsen.
1 porta asa con alambre de platino.
1 carta de espectros
HCl concentrado.
Cloruro de sodio.
Cloruro de litio.
Cloruro de potasio.
Cloruro de bario.
Cloruro de calcio.
Cloruro de estroncio
Cloruro de cobre.
VII. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:
Experimento No. 1
ESPECTRO DE LA LUZ BLANCA.
Con un espectroscopio, observar la luz del sol, o de las lámparas del laboratorio.
a) Escribe en orden el nombre de los colores del espectro de la luz
blanca:________________________________________________________________________
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b) Consultar la tabla de espectros e indicar entre que longitudes de onda está el espectro
visible.________________________________________________________________________
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c) ¿Qué longitud de onda le corresponde al color rojo y cuál al violeta?_____________________
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Experimento No. 2
ESTUDIO DE LOS ESPECTROS DE ALGUNOS ELEMENTOS:
Monte el tubo que tiene hidrógeno en el espectroscopio y conéctelo a la fuente de poder y
observe la luz propia con el espectroscopio. Es muy importante que tengas mucho cuidado con la
fuente de poder, ya que puedes recibir descarga electica.
a) ¿Qué tipo de espectro observa?__________________________________________________
b) Escribe el color de las líneas con su correspondiente longitud de onda y compare sus
resultados con la tabla de espectros._________________________________________________
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c) Repita el mismo experimento sustituyendo el tubo de hidrógeno por los tubos de mercurio,
neón y helio ____________________________________________________________________
d) Escribe el color de las líneas con su correspondiente longitud de onda y compare sus
resultados con la otra carta de espectros._____________________________________________
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e) ¿A qué crees que se deban los diferentes colores del espectro de emisión de cada
tubo?_________________________________________________________________________
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f) Crees que se puedan utilizar los espectros de cada elemento para poder identificar a los
elementos y poder diferenciarlos entre sí.
Explica:________________________________________________________________________
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Experimento No. 3
ANALISIS A LA FLAMA DE CIERTOS ELEMENTOS.
Por medio de un porta - asa lleve a la flama del mechero las sales que se enlistan a continuación,
para observar su coloración que produce al calentarse:
Cloruro de sodio
Cloruro de litio
Cloruro de potasio
Cloruro de bario
Cloruro de estroncio
Cloruro de calcio
Cloruro de cobre
NOTA: Antes de poner a la flama una sal en el alambre de platino, lave este con ácido clorhídrico
concentrado, llevando el alambre de Platino a la flama que se ponga al rojo vivo y después
enfriarlo en el ácido clorhídrico, se repite el procedimiento tantas veces como sea necesario hasta
que el alambre no de coloración a la flama.
a) Completa el siguiente cuadro:
Substancias
Color
b) ¿Qué tipos de espectros presentan las sales a la flama?____________________________
VIII. CONCLUSIÓN:
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IX. INVESTIGACION BIBLIOGRÁFICA:
a) Hacer un resumen sobre el modelo atómico de Rutherford.
b) Hacer un resumen sobre el modelo atómico de Bohr.
c) Hacer un resumen sobre el valor y significado de los cuatro números cuánticos.
X. CUESTIONARIO:
a) ¿Cuántos tipos de espectros existen?______________________________________________
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b) ¿Qué es un espectro de emisión?_________________________________________________
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c) ¿Cómo puede observarse el espectro de líneas?_____________________________________
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d) ¿Cuál de los colores del espectro visible tiene mayor energía?__________________________
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e) ¿Cuál de los colores del espectro visible tiene menor frecuencia?________________________
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f) ¿Cómo es la velocidad de los diferentes colores del espectro?___________________________
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