Retahila 4: Estructura atomica – Tabla periodica

Retahila 4: Estructura atomica – Tabla periodica.
A
Z
E
Numero de masa (A): representa el número de nucleones presentes en el núcleo atómico,
es decir, la suma de sus protones y neutrones.
Numero atomico (Z): es el número entero positivo que es igual al número total de protones
en el núcleo del átomo.
41
20
Ca
N° de protones: 20
N° de neutrones: 20
N° de electrones: 41 – 20 = 21
Isótopo: son todos los tipos de átomos de un mismo elemento, que se encuentran en el
mismo sitio de la tabla periódica pero tienen diferente numero de masa (A), pero igual
numero atomico (Z)
Isóbaros: mismo número de masa (A), pero diferente numero atómico (Z).
La ley periódica de los elementos son las propiedades químicas y algunas físicas de los
elementos que siguen una función periódica del elemento Z
Los periodos son las filas de la tabla periódica. Las familias o grupos son las columnas.
los elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas
similares. Los elementos que componen una misma columna tienen propiedades
semejantes.
Los elementos representativos están en las dos primeras columnas y las ultimas seis. Los
de transición las columnas del medio y los de transición interna estan en las dos ultimas
filas de la tabla periódica.
 Los valores de masas atómicas relativas son constantes a la lo largo de la tierra.
No obstante que en realidad hay cambios en los valores de las masas atomicas,
se consideran validos para toda la tierra los de la tabla periódica ya que la
diferencia es mínima.
Valencia: También conocida como número de valencia, es una medida de la cantidad de
enlaces químicos formados por los átomos de un elemento químico.
Valencia del hidrógeno:
 unido a un metal: -1
 unido a un no metal: +1
Valencia del oxigeno: -2
Ion: Especies con carga eléctrica. Si es positiva se llama cation, si es negativa se llama
anion.