Descarga - FUNDAMENTOS DE QUIMICA

FUNDAMENTOS DE QUÍMICA
NOMBRE:
A partir de la siguiente información:
ESPECIE
A
B
C
D
E
A
90
131
32
34
#p+
42
38
53
16
#e42
36
54
16
18
#no
56
16
Complete:
Son átomos neutros las especies...........................................................
Son iones las especies...........................................................................
Son isótopos del mismo elemento las especies.....................................
El átomo más pesado es........................................................................
Son iones positivos la(s) especie(s).......................................................
Complete la siguiente tabla:
Especie
Se-2
Mn
Pb+2
Fe
Br
Z
34
26
A
#p+
55
25
#e-
#n0
46
80
126
55
35
46
Los isótopos, son átomos de un mismo elemento que tienen: a) el mismo número de
electrones y protones;
b) diferente número de protones; c) igual peso atómico; d)
diferente número de neutrones pero igual número de protones; e) el mismo número de
electrones y diferente número de protones;
f) ninguna respuesta.
Complete la siguiente tabla:
Especie
Se-2
Mn
Pb+2
Fe
Br
Z
34
26
A
#p+
55
25
#e-
#n0
46
80
126
55
35
46
En la naturaleza existen 19 átomos de 17Cl35 por cada 6 átomos de 17Cl37. Si las masas
atómicas de estos isótopos son 34.97uma y 36.97uma respectivamente, calcular: a) el
porcentaje de abundancia de cada isótopo; b) el peso atómico promedio del elemento.
Las masas atómicas de los dos isótopos estables del cobre 29Cu63 y 29Cu65 son 62,93 uma y
64,93 uma respectivamente. Determine: cuántos átomos del isótopo más liviano de cobre
existen en 200 g de bronce., si el bronce contiene un 75% en peso de cobre y el peso
atómico del cobre es 63,55.
Una muestra de 500 mg de analgésico contiene 266 mg de aspirina (C9H8O4), determine: a)
el porcentaje de aspirina en el analgésico; b) los gramos de carbono; c) el número de
átomos gramo de hidrógeno que existe en una tableta de analgésico de 0,611g.
Cierto insecticida contiene 28% en peso de anhídrido arsénico (As2O5). Determine el
número de átomos de arsénico contenidos en 1,0 g de insecticida.
El análisis de un compuesto químico de fórmula X2SO3 revela que contiene 38,09% en
peso de oxígeno, determine el peso atómico de X
Para el compuesto AB2O3, se conoce que 3x1018 átomos del elemento A tienen una masa de
0,0002 g; el porcentaje en peso del elemento B en el compuesto es del 39.1%. Determinar
en 500 g del compuesto: a) la masa de A; b) las moles de oxigeno
Cuando 6,25 g de carbonato de sodio (Na2CO3) reaccionan con ácido, se forma anhídrido
carbónico CO2 y 10,02 g de la sal correspondiente NaXO3. Determine el peso atómico de X
Un compuesto de fórmula X4P2O7 tiene en su composición 23,31% en peso de fósforo,
determine: a) el peso atómico de X; b) las moléculas de X4P2O7 en 400 g de compuesto.
Pesos atómicos: P = 31; O = 16
La combustión de 0,15 g de un compuesto orgánico que contiene C, H Y O produce
0,1296 g de anhídrido carbónico, 0, 1326 g de agua y 0,1238 g de monóxido de carbono.
Determinar la fórmula molecular del compuesto si su peso molecular aproximado es 98.