Guía de problemas Química Ingreso 2013 QUIMICA INGRESO 2013

QUIMICA
INGRESO 2013
GUIA DE PROBLEMAS
ADICIONALES
Carreras:
- Licenciatura en Ciencias Biológicas
- Profesorado en Ciencias Biológicas
Guía de problemas
Química
Ingreso 2013
1) ¿Qué sostenía John Dalton en cuanto a la estructura interna del átomo?
2) ¿Qué experimentos y razonamientos permitieron a John Thompson rebatir el modelo
de Dalton?
3) ¿Cuál fue el aporte de Ernest Rutherford al modelo atómico?
4) ¿Por qué se contradecía con las predicciones de la física clásica?
5) ¿Qué propone Bohr para resolver esta contradicción?
6) ¿Cuál es el aporte de la mecánica cuántica?
7) Indicar el número de protones, neutrones y electrones de cada uno de los siguientes
átomos:
, ,
,
,
,
8)
9)
abcd-
a) Definir el concepto de orbital y distinguirlo del concepto de órbita. b) Precisar el
concepto de números cuánticos indicando qué características de los orbitales precisa
cada uno de ellos.
¿Cuál es el número máximo de electrones en:
n= 1
n= 2
n=3
n=4
10)
abc11)
En 3d
¿Qué valor posee el número cuántico principal?
¿Qué valor posee el número cuántico secundario?
¿Cuántos electrones posee como máximo?
Complete la siguiente Tabla:
Nivel de Energía (n)
1
2
3
4
Número de subniveles Número de orbitales Número máximo de
por nivel de energía (n) atómicos
electrones
Guía de problemas
12)
ab13)
abcdefghij-
Química
Ingreso 2013
Para un átomo de Litio (Z=3):
¿Cuáles son los números cuánticos que caracterizan a sus electrones? Escríbalos
enuncie el principio de Exclusión de Pauli
Escriba la configuración electrónica de los siguientes elementos:
Na
K
Cl
Br
N
S
Ar
Be
Mg
Al
14) Establecer la diferencia conceptual entre átomo e ion.
15) Escribir las configuraciones electrónicas de:
Mg+2
-2
+2
-
+2
+3
Ba; S ; Cd ; Br ; Fe ; Ga ; Br.
16) Se ha determinado experimentalmente que los átomos de un elemento en estudio
tienen 17 protones en su núcleo:
a- Utilizando estos datos escriba su configuración electrónica
b- Diga cuántos electrones hay distribuidos en el ultimo nivel de energía.
c- Los electrones del último nivel de energía son los que intervienen en las ………..
d- Busque en la tabla periódica el nombre de este elemento.
17) - a) Explicar qué es y cómo varía el radio atómico a lo largo de un Grupo y un Período
en la Tabla Periódica. b) Indicar cómo es el tamaño de los iones (+) y (-), respecto de
los respectivos átomos neutros, y qué relación tiene el tamaño de los iones y su carga
eléctrica.
18) Considere el siguiente conjunto: Ne; F-; O-2; N-3; Na+; Mg+2; Al+3 Escriba
su configuración electrónica. ¿Qué tienen todos ellos en común? b) Ordénelos según
tamaños decrecientes partiendo del más grande. Justifique su ordenamiento
19) Explicar precisamente el significado de las siguientes propiedades:
a) Potencial de ionización b) Afinidad electrónica c) Electronegatividad d) Indicar cómo
varía cada una de estas propiedades a lo largo de un período y de un grupo de la Tabla
Periódica.
Guía de problemas
Química
Ingreso 2013
20) ¿Cuáles son los elementos que tienen tendencia a ceder electrones y cómo se hallan
ubicados en la Tabla Periódica?
21) ¿Cuáles son los elementos que tienen tendencia a captar electrones y cómo se hallan
ubicados en la Tabla Periódica?
22) ¿Por qué son tan estables los gases nobles?