La tabla periódica
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La tabla periódica Julius Lothar Meyer Dimitri Ivanovich Mendeleev Silvia Ponce López ITESM, Julio 2007 Contenidos Organización de los elementos en la tabla periódica Propiedades periódicas: radio atómico, potencial de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad y carácter metálico de los elementos y su variación por grupo y por período en la tabla periódica Silvia Ponce López ITESM, Julio 2007 Tabla Periódica Organización de los elementos en la tabla periódica “Si los elementos se acomodan en orden creciente de sus números atómicos presentan propiedades similares periódicamente" 7 Periodos: Hileras horizontales 18 Grupos: Columnas verticales Relación de la tabla periódica con las configuraciones electrónicas de los elementos Periodo Representa el nivel de energía más externo Número de grupo Representa los electrones de valencia (en los elementos representativos, grupos “A”) Bloque de elementos “tipos de elementos” Representa el último subnivel que se está llenando Periodos 1 2 3 4 5 6 7 Número del grupo de elementos representativos Electrones de valencia Número de grupo ns1…………………………………….IA ns2…………………………………… IIA ns2np1……………………………… IIIA ns2np2……………………………… IVA ns2np3……………………………….VA ns2np4……………………………….VIA ns2np5………………………………..VIIA Bloques, tipos de elementos Último subnivel que se está llenando Representativos Transición Transición interna Elementos principales (bloques “s” y “p” Elementos más importantes Elementos de transición Bloque “p” bloque “s” Lantánidos Actínidos bloque “f” Orbitales “s” O S Se Te Po ns2np6 B C N Al Si P Ga Ge As In Sn Sb Tl Pb Bi ns2np5 ns2np4 ns2np2 ns2np3 Grupos 1A hasta 8A, caracterizados por estar llenando los orbitales “s” o “p” ns2np1 ns2 ns1 H Li Be NaMg K Ca Rb Sr Cs Ba Fr Ra Elementos representativos He F Ne Cl Ar Br Kr I Xe At Rn Orbitales “p” Grupo 8A, excepto el Helio, tienen completamente lleno con electrones el subnivel “p” ns2np6 Gases nobles H eNe Ar Kr Xe Rn Elementos de transición, grupos “B” 3B 4B 5B 6B 7B Sc Ti Y Zr La Hf Ac Rf 8B d10 d9 d8 d7 d6 d5 d4 d3 d2 d1 Están llenando orbitales “d” 1B 2B V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn NbMo Tc Ru Rh Pd Ag Cd Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Ha Sg Elementos de Transición interna Están llenando orbitales “f” Serie de los lantánidos y los actínidos 4f 5f Ce Pr Nd PmSm EuGd Tb DyHo Er Tm Yb Lu Th Pa U Np PuAmCm Bk Cf Es FmMd NoLr Propiedades periódicas y su variación por grupo y por período en la tabla periódica Radios atómicos de elementos representativos Aumentan Aumentan Radios iónicos Catión es siempre mas pequeño que el átomo del cual proviene. Anion siempre es mas grande que el átomo del cual proviene. Iones de los elementos representativos Configuraciones electrónicas de Cationes y Aniones de elementos representativos Na [Ne]3s1 Na+ [Ne] Ca [Ar]4s2 Ca2+ [Ar] Al [Ne]3s23p1 Al3+ [Ne] Átomos que ganan electrones, el anión adquiere la configuración de un gas noble. Átomos que pierden electrones, Así el catión adquiere la configuración de un gas noble. H 1s1 H- 1s2 o [He] F 1s22s22p5 F- 1s22s22p6 o [Ne] O 1s22s22p4 O2- 1s22s22p6 o [Ne] N 1s22s22p3 N3- 1s22s22p6 o [Ne] Átomos que al ganar electrones adquieren la configuración electrónica del gas noble que se localiza después de ellos en la tabla periódica Átomos que al perder electrones adquieren la configuración electrónica del gas noble que se localiza antes que ellos en la tabla periódica Energía de Ionización es la mínima energía (kJ/mol) requerida para quitar un electrón de un átomo gaseoso, en su estado fundamental. I1 Primera energía de ionización I1 + X (g) X+(g) + e- I2 + X (g) X2+(g) + e- I2 segunda energía de ionización I3 + X (g) X3+(g) + e- I3 tercera energía de ionización I1 < I2 < I3 Electroafinidad es el cambio de energía que ocurre cuando un átomo gaseoso acepta un electrón para formar un anión. X (g) + e- X-(g) X-g) → X (g) + e- F (g) + e- X-(g) ∆H = -328 kJ/mol AE = +328 kJ/mol O (g) + e- O-(g) ∆H = -141 kJ/mol AE = +141 kJ/mol AE = Afinidad Electrónica Clasificación de los elementos en metales y no metales Electronegatividad es la habilidad de un átomo a atraer electrones hacia el mismo en un enlace químico. aumenta Aumenta Variación de las propiedades periódicas a lo largo de un periodo y un grupo a ta n e um a ta n e um aumenta aumenta aumenta aumenta Visita ésta página Contiene ejercicios interactivos donde aprenderás jugando http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/tabla_period/tabla3.htm Bibliografía: Chang Raymond, Química, novena edición, 2007 http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/ curso/materiales/tabla_period/tabla.htm http://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_I NORGANICA/Estructura_electronicaatomo.htm http://www.google.com.mx/search?q=modelos+at%C3%B3micos&hl=es&start= 20&sa=N http://www.acienciasgalilei.com/qui/tablaperiodica0.htm
