Tabla periódica - quimicaensuma2

ESCUELA NORMAL SUPERIOR DE MANIZALES
NÚCLEO DE CIENCIA Y TECNOLOGÍA
PLAN DE CLASE
Código
GADC10-15
Versión
2011
Página
1 de 10
ÁREA: QUÍMICA
GRADO: DÉCIMO PERIODO: II
COMPETENCIA:
Reconoce y comprende la importancia de la tabla periódica como herramienta útil para determinar
las propiedades periódicas de los elementos químicos.
DESEMPEÑOS:

Realiza la distribución electrónica para agrupar los elementos químicos en la tabla periódica,
a partir del número atómico.

Identifica la importancia de la tabla periódica en nuestro quehacer diario e industria

Utiliza con propiedad la tabla periódica en la búsqueda de las características y/o
propiedades de los elementos químicos.
VIVENCIA
1. Copia el nombre de 10 elementos químicos que recuerdes, luego escribo su símbolo.
2. Escribe el número atómico de estos 10 elementos, sino lo recuerdas puedes asignarles el
número que quieras.
3. Ordénalos como mejor te parezca de menor a mayor o viceversa.
4. Ubica estos elementos en el siguiente cuadro.
5. Qué característica o comportamiento observas al ubicar estos elementos en el cuadro.
6. ¿Por qué cree usted que los elementos químicos en la tabla periódica están ubicados por
grupos y periodos?
FUNDAMENTACIÓN TEÓRICA
TABLA PERIÓDICA
A lo largo del siglo XIX aumentó espectacularmente el número de los elementos químicos conocidos.
Se comprobó, además, que entre algunos elementos existían notables semejanzas en sus
propiedades químicas y físicas. Ante este hecho, y con objeto de presentar de modo racional los
conocimientos de la Química, se creyó que podría ser muy útil ordenar los elementos de algún modo
que reflejase las relaciones existentes entre ellos.
Tras varios intentos, en 1869 el químico ruso D. Mendeleiev presentó una tabla en la que aparecían
los elementos distribuidos en filas y columnas, agrupados ordenadamente en diversas familias,
siguiendo un orden creciente de masas atómicas.
En la actualidad esta tabla aparece bastante modificada, ya que se ordenan los elementos por orden
creciente de número atómico. Dicha tabla, a la que llamamos Tabla Periódica o Sistema Periódico,
es una expresión de las relaciones que existen entre los elementos químicos. Por eso, favorece su
estudio y nos permite deducir muchas de sus propiedades con sólo saber su situación en ella.
Las 7 filas horizontales reciben el nombre de períodos y las 18 filas verticales o columnas se llaman
grupos y se identifican con números romanos y diferenciados como grupo A y B. los elementos del
grupo A se conocen como elementos Representativos y los del grupo B como elementos de
Transición. Algunos de estos grupos tienen nombres especiales; así ocurre con el 16, los
calcógenos (O, S, Se, Te); el 17, los halógenos (F, Cl, Br, I), o el 18, los gases nobles (He,Ne, Ar,...).
Debajo del cuerpo principal de la tabla se presentan 2 filas de 14 elementos, cada una, que, en
realidad, hacen parte de los períodos 6 y 7. Estos dos conjuntos de elementos se conocen como
Lantánidos y Actínidos, que en conjunto reciben el nombre de Tierras Raras (se localizan fuera de
la tabla periódica por razones de espacio).
 Consulta que otros científicos realizaron aportes en la construcción de la tabla periódica, haz
una breve reseña histórica, señalando dichos aportes o postulados.
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
Como sabes en la corteza atómica se encuentran los electrones moviéndose alrededor del núcleo
atómico. Aunque los conocimientos actuales sobre la estructura electrónica de los átomos son
bastante complejos, las ideas básicas son las siguientes:
1. Existen 7 niveles de energía o capas donde pueden situarse los electrones, numerados del 1, el
más interno, al 7, el más externo. Con la siguiente fórmula se puede hallar el número de electrones
por nivel 2(n)2, en donde n representa el nivel de energía.
2. A su vez, cada nivel tiene sus electrones repartidos en distintos subniveles, que pueden ser de
cuatro tipos: s, p, d, f. y en cada uno de ellos se localizan como máximo 2, 6, 10 y 14 electrones
respectivamente.
3. En cada subnivel hay un número determinado de orbitales que pueden contener, como máximo, 2
electrones cada uno. Así, hay 1 orbital tipo s, 3 orbitales p, 5 orbitales d y 7 del tipo f. De esta forma
el número máximo de electrones que admite cada subnivel es: 2 en el s; 6 en el p (2 electrones x 3
orbitales); 10 en el d (2 x 5); 14 en el f (2 x 7). En cada capa o nivel se puede situar un número
máximo de electrones que viene dado por la expresión: nº electrones = 2(n)2, donde n es el número
de orden de la capa o nivel.
La distribución de orbitales y número de electrones posibles en los 4 primeros niveles se resume en
la siguiente tabla:
Niveles de energía
1
2
3
Subniveles
s
s- p
s- p- d
Número de orbitales por subnivel
1s
1 en s
3 en p
Denominación de los orbitales
1s
2s
2 px,py,pz
Número máximo de electrones en los
2
subniveles
Número máximo de electrones por nivel
2
4
s- p- d- f
1 en s
1 en s
3 en p
3 en p
5 en d
5 en d
7en f
4s
3s
4 px,py,pz
3 px,py,pz
4d(xy),d(xz),
3d(xy),d(xz),
d(yz),d(x2-y2),
d(yz),d(x2-y2),
d(z2) y los 7
d(z2)
orbitales de f
2-6
2 - 6 - 10
2- 6- 10- 14
8
18
32
Para tener una idea muy aproximada de la distribución de los electrones en los diferentes niveles y
subniveles se utiliza el diagrama de Möller. Este diagrama indica el orden de llenado de los
subniveles y niveles de energía de un átomo, de arriba hacia abajo, siguiendo el sentido de las
flechas, hasta llegar al número de electrones que tiene dicho átomo.
s2
p6
n=1
d10
n=2
f14
n=3
n=4
n=5
n=6
n=7
Ejemplo. Escribe la estructura electrónica (distribución de electrones en la corteza) del elemento
Holmio. Ho (Z = 67).
El número de protones coincide con el número atómico, es decir tendrá 67 protones. En el átomo
neutro habrá tantos protones como electrones: nº e- = 67. Dibujando el diagrama de Möller, se van
cubriendo los huecos hasta alcanzar el número de 67 electrones.
s
p
n=1
2
n=2
2
6
d
n=3
2
6
10
f
n=4
2
6
10
11
n=5
2
6
n=6
2
n=7
La configuración electrónica es:
1 s2, 2 s2,2 p6, 3 s2, 3 p6, 4 s2, 3 d10 , 4 p6, 5 s2 ,4 d10 ,5 p6, 6 s2, 4 f11
El subnivel que se está llenando se debe poner al final, en nuestro ejemplo 4 f 11.
En química resulta de importancia los electrones más lejanos al núcleo:
-
Electrones de los subniveles ‘s’ y / o ‘p’ del último subnivel.
-
Electrones de los subniveles ‘d’ o ‘f’ que estén incompletos.
En nuestro ejemplo los electrones que resultan de interés en química serían 6 s2 4 f11 al ser lo que
están más lejos del núcleo, resultando más fácil que intervengan en las reacciones químicas
habituales.
El resto de los electrones se encuentran en niveles / subniveles más unidos al núcleo, resultando
más difícil extraerlos / moverlos a otros nivel en las reacciones químicas habituales.
EJERCICIO:
Realiza la configuración electrónica para los átomos de Cu, Pt, Ti, Na, O, Cl, Ge, Al, I, P, S, Mg.
No olvides buscar sus respectivos números atómicos en la tabla periódica.
Elementos Representativos: Se ubican dentro de la tabla periódica, ocupando a la izquierda dos
columnas y a la derecha un bloque de seis columnas. A estos grupos, pertenecen ocho familias
(recuerde que las familias se representan con número romano y la letra A, así: IA, IIA, IIIA, IVA…
VIIIA).
Los electrones de valencia: son electrones que pertenecen
al último nivel y nos ayudan a determinar la familia o grupo
a la cual pertenece un elemento
El período lo determina, el último nivel de energía.
Ejemplo: escribe la configuración electrónica para el litio (Li)
y el
nitrógeno (N) ¿Cuáles son las configuraciones electrónicas de sus últimos
niveles de energía? Con base a lo anterior, ¿A cuáles grupos y a que
períodos pertenecen?
Solución.
Li = Z = 3 1S2, 2S1
Configuración electrónica = 2S1
Electrones de Valencia = 1
Por lo tanto pertenece a la familia IA, y como su último nivel de energía es 2, pertenece al Período
2.
N = Z = 7 1S2, 2S2, 2p3
Configuración electrónica = 2S2, 2p3
Electrones de Valencia = 5
Por lo tanto pertenece a la familia VA, y como su último nivel de energía es 2, pertenece al Período
2.
EJERCICIO:
Sin hacer uso de la tabla periódica, resuelvo los siguientes ejercicios en el cuaderno. (Como no
utilizas la tabla periódica, a continuación te damos el número atómico)
Determinar la familia o grupo y el período a que pertenecen los siguientes elementos:








Hidrógeno H = Z= 1
Argón Ar = Z = 18
Calcio Ca = Z= 20
Estaño Sn = Z = 50
Bromo Br = Z = 35
Rubidio Rb = Z = 37
Germanio Ge = Z = 32
Oxígeno O = Z = 8
Elementos de Transición: Se ubican en el centro de la tabla periódica, formando un bloque de 10
columnas. (Recuerda que estas familias se designan con el número romano y la letra B así: IB, IIB,
IIIB… VIIIB)
SUMA
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
FAMILIA
IIIB
IVB
VB
VIB
VIIB
VIIIB PRIMERA COLUMNA
VIIIB SEGUNDA COLUMNA
VIIIB TERCERA COLUMNA
IB
IIB
EJERCICIO:
Sin hacer uso de la tabla periódica, resuelvo los siguientes ejercicios en el cuaderno. (Como no
utilizas la tabla periódica, a continuación te damos el número atómico)
Determinar la familia o grupo y el período a que pertenecen los siguientes elementos:
-
Titanio Ti = Z= 22
Cobre Cu = Z = 29
Hierro Fe = Z= 26
Tantalio Ta = Z = 73
- Zirconio Zr = Z = 40
- Molibdeno Mo = Z = 42
- Mercurio Hg = Z = 80
- Níquel Ni = Z = 28
Tamaño del átomo
La medida del tamaño del átomo se lleva a cabo mediante la determinación de su radio.
En resumen, el radio atómico varía de la siguiente forma:
 En un grupo el tamaño aumenta a medida que bajamos en el mismo (mayor número
atómico). Cuanto más abajo más lejos se encontrarán los electrones, la última capa estará
más lejos del núcleo. Mayor distancia entre cargas positivas y negativas significa menor
fuerza de atracción y, por tanto, mayor tamaño.
 En un período aumenta por lo general el tamaño a medida que avanzamos de derecha a
izquierda. La fuerza de atracción entre el núcleo (mayor número de cargas positivas a
medida que avanzamos en el período) y la capa de electrones aumenta dado que la
distancia es la misma pero las cargas son mayores. Mayor fuerza de atracción implica
menor tamaño, se acerca la capa de electrones al núcleo.
Electronegatividad
La electronegatividad mide la tendencia de un átomo para atraer la nube electrónica hacia sí durante
el enlace con otro átomo. La escala de Pauling es un método ampliamente usado para ordenar los
elementos químicos de acuerdo con su electronegatividad, desarrolló esta escala en 1932.
Los valores de electronegatividad no están calculados, ni basados en formulas matemáticas ni
medidas. Pauling le dio un valor de 4,0 al elemento con la electronegatividad más alta posible, el
flúor. Al francio, el elemento con la electronegatividad más baja posible, se le dio un valor de 0,7. A
todos los elementos restantes se les dio un valor entre estos dos extremos.

En un grupo la tendencia a ganar electrones aumenta a medida que subimos en el grupo.
Los electrones estarán más cerca del núcleo cuanto más arriba nos encontremos en el
grupo, resultará más fácil que los gane y más difícil que los pierda. La electronegatividad
aumenta al subir en el grupo.

En un período la tendencia a perder electrones disminuye a medida que avanzamos en el
período, los electrones se encuentran más unidos al núcleo (ver lo que se explicaba para el
tamaño). Por tanto, a medida que avanzamos aumentará la tendencia coger electrones más
que a perderlos, aumentará la electronegatividad.
La energía de ionización, potencial de ionización o EI es la energía necesaria para arrancar
un electrón de un átomo en su estado fundamental y en fase gaseosa
EJERCITACIÓN
Resuelvo los siguientes ejercicios en el cuaderno:
1. ¿Cuántos electrones poseen los átomos de argón (Ar), de número atómico 18, en su capa o
nivel de energía más externo?
2. ¿Qué tienen en común las configuraciones electrónicas de los átomos de Li, Na, K y Rb?
3. ¿Qué tienen en común las configuraciones electrónicas de los átomos de Ca, Cr, Fe, Cu y Zn?
4. Completa el texto siguiente:
En la Tabla Periódica actual, los elementos químicos conocidos aparecen colocados por orden
creciente de su número __________ en 7 filas horizontales, llamadas _________ y 18 columnas,
llamadas ____________, cuyos elementos tienen un comportamiento químico _____________.
5. Realiza la configuración electrónica de 10 elementos diferentes a los mencionados en la guía o en
clase, y determina su grupo y período. Clasifíquelos de acuerdo a su tamaño atómico y
electronegatividad.
LOCALIZACIÓN DE LOS ELEMENTOS EN LOS GRUPOS Y PERIODOS DE LA TABLA
PERIÓDICA.
ELEMENTOS
Distribución electrónica
NIVELES DE ENERGIA
Electrones externos
Tabla
periódica
PERIODOS
Familias ó grupos
Representativos
Terminación electrónica
ps ó sp
Terminación electrónica
ns1
ns2
ns2n p1
ns2np2
ns2p3
ns2np4
ns2np5
ns2np6
ds
IA
IIA
IIIA
IVA
ALCALINO-
Familia
Familia
Familia
TEREOS
Familia del
Halógeno
del B
del C
del N
O
s
ALCALINOS
VA
VIA
VIIA
fs
VIIIA
GASES
NOBLES
Lantánidos
Actínidos
C
Transición
Terminación electrónica
d1s2
d2s2
d3s2
d5s1
d5s2
III B
delb
IV B
VB
VI B
VII B
delB
d6s2
d7s2
VIII B
d8s2
d10s1
d10s2
IB
II B
APLICACIÓN
Reconocimiento de los elementos más comunes de manejo en el laboratorio, a partir de sus
propiedades físicas, justificando su ubicación en la tabla periódica.
Cobre, Hierro, Oxígeno, Azufre, Sodio, Calcio, Aluminio, Fosforo, Oro………………….
ELEMENTO
CARACTERISTICAS
COMPLEMENTACIÓN
Abundancia de los elementos:
Los elementos químicos se encuentran en la corteza terrestre en cantidades muy diferentes, algunos
son muy abundantes y otros muy escasos.
 Consulta en la Web el porcentaje en que se presentan los 8 elementos más abundantes en
la corteza terrestre, descríbelos y escribe su importancia en nuestra vida diaria.
BIBLIOGRAFÍA

http://platea.pntic.mec.es/pmarti1/educacion/3_eso_materiales/b_iii/conceptos/concep
tos_bloque_3_4.htm

http://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_de_ionizaci%C3%B3n

http://youtu.be/uxjhlPBj9dw