2009_Loayza_Química orgánica- Práctica 1- Propiedades generales de los compuestos orgánicos.pdf

FACULTAD DE INGENIERIA
CARRERAS:
INGENIERÍA AGROINDUSTRIAL Y AGRONEGOCIOS
INGENIERÍA EN INDUSTRIAS ALIMENTARIAS
CURSO: QUIMICA ORGANICA
PROFESORA: LILLYAN LOAYZA G.
COORDINADORA: LILLYAN LOAYZA G.
PRACTICA N°1
PROPIEDADES GENERALES DE LOS COMPUESTOS ORGANICOS
I.
OBJETIVOS:
1. Diferenciar compuestos orgánicos de los inorgánicos.
2. Reconocer las propiedades de los compuestos orgánicos
3. Identificar cualitativamente la presencia de algunos elementos en las sustancias orgánicas.
II.
MATERIALES
 Tubos de ensayo
 Acido benzoico
 Mechero
 Urea
 Pinzas para tubos
 Hidróxido de sodio 3 N
 Oxido de cobre
 Cocinilla con agitación
 Tapón de jebe
 Acetato de plomo 1%
 Tubo de desprendimiento
 Sulfato ferroso al 10%
 Pipetas de 1, 2, 5 y 10 ml.
 Nitrato de plata 1%
 Piceta con agua destilada
 Disulfuro de carbono
 Hidróxido de bario 0.03 g/ml
 Equipo de seguridad: lentes protectores
 Sacarosa
III.
PROCEDIMIENTO
A. Determinación de la presencia de Carbono e Hidrógeno
1. Colocar 0.5 g de la muestra en un tubo de ensayo seco y agregarle 1 g de óxido de cobre en polvo.
2. Tape el tubo de ensayo con un tapón, provisto de un tubo de desprendimiento, que desemboque en una
solución de hidróxido de bario (Fig. 1).
1
3. Someter el tubo al calor sobre un mechero y observar si la solución de hidróxido de bario se enturbia o
precipita, lo que indicaría la presencia de carbono. La formación de gotas de agua en las paredes de la
parte superior del tubo, indica la presencia de hidrógeno.
B. Solubilidad o miscibilidad de sólidos y líquidos
a) Solubilidad de líquidos
Disponer de 4 tubos de ensayo y agregarles 1 ml de muestra, luego a cada uno de ellos añadir 3 ml de los
solventes según la tabla.
Tubo
Agua
x
Solvente
Cloroformo
CS2
1
2
x
3
x
Agitar y observar si se forma una o dos fases. Registrar los resultados.
b) Solubilidad de sólidos:
Disponer de tubos de ensayo y agregarles 0.1 g de cada muestra, luego a cada uno de ellos añadir 5 ml de
los solventes según la tabla.
Muestra
Agua
NaOH
Urea
x
x
Sacarosa
x
x
Ac. Benzoico
x
x
Agitar y observar si se disuelven. Registrar los resultados. Si no se disuelven, calentar los tubos en baño
maría a 50°C y observar.
C. Identificación de azufre, nitrógeno y halógenos
1. Azufre:
 Tome 1 mL muestra en un tubo de ensayo.
 Agregue 3 gotas de acetato de plomo al 1%. La aparición de un precipitado oscuro se considera positivo para
presencia de azufre.
2. Nitrógeno
 Tome 1 ml de muestra y agregue 5 gotas de solución de sulfato ferroso al 10%.
2
 La aparición del color azul (Azul de Prusia) se considera positiva para presencia de nitrógeno.
3. Halógenos
 Tome 1 mL de muestra.
 Agregue 5 gotas de nitrato de plata al 1%.
 La presencia de un precipitado blanco es positiva para presencia de cloro.
IV. RESULTADOS
A. Determinación de la presencia de Carbono e Hidrógeno
Muestra
Enturbiamiento
(Si/No)
Formación de agua
(Si/No)
Observaciones
B. Solubilidad o miscibilidad de sólidos y líquidos
Miscible/Inmiscible
Agua
Cloroformo
CS2
Soluble/Insoluble en
Agua
Soluble/Insoluble en
NaOH
Urea
Sacarosa
Ac. benzoico
C. Identificación de azufre, nitrógeno y halógenos
Muestra
Azufre
V.
Precipitado (Si/No) y Color
Nitrógeno
Halógenos
DISCUSIONES
Con respecto a los resultados encontrados, discuta sobre la solubilidad de compuestos y las reacciones
químicas involucradas en las identificaciones.
VI. CUESTIONARIO
1. Explique la prueba de fusión sódica y para qué se utiliza.
2. Indique la importancia de los elementos estudiados en la estructura de los compuestos orgánicos.
3