PLANIFICACIÓN 2023 CARRERA TÉCNICO SUPERIOR EN LABORATORIO ANÁLISIS CLÍNICOS CAMPO DE LA FORMACIÓN 1318/14 BLOQUE DE CIENCIAS QUÍMICAS QUÍMICA GENERAL e INORGÁNICA ESPACIO CURRICULAR FORMATO N° RES ASIGNATURA CARGA HORARIA SEMANAL RÉGIMEN CUATRIMESTRAL PROFESOR/ES HERNAN CABUTTI CORDINADOR/A MARÍA SOLEDAD YARZÁBAL 5 HS. JTP-ATP RÉGIMEN DE CORRELATIVIDAD NO POSEE DESCRIPCIÓN DEL ESPACIO CURRICULAR Para entender cómo funcionan en general los sistemas vivos, primero debemos hacerlo con las reacciones químicas y la influencia que opera en ellos, ya que las sustancias químicas de nuestro organismo afectan, profundamente, el mundo de nuestros pensamientos y emociones. También necesitamos recorrer algunos principios de la Física para comprender las transformaciones de la energía que nos permiten establecer relaciones entre esos cambios y las propiedades de la materia que constituyen los sistemas en estudio. La química tiene como base a la Matemática y a la Física y a su vez da sustento a las ciencias como la Biología y la Medicina. En esta asignatura se aplican las teorías matemáticas y los métodos de la física a las propiedades de la materia, al estudio de los procesos químicos y a los cambios energéticos que los acompañan. Es fundamental que los futuros egresados comprendan estas relaciones para que en cada caso determinado sepan la manera de proceder con los diferentes pacientes. La comprensión de la materia, ayuda al conocimiento normal y patológico que se produce en nuestro organismo, como base para otras materias como Química Orgánica y Biológica, Física Biológica, Microbiología, Hematología, Nutrición y Farmacología. ● CAPACIDADES QUE SE BUSCAN DESARROLLAR Desempeñar acciones y desarrollar destrezas de laboratorio, atención al paciente, extracciones de muestras y procesamiento de la misma, preparando al alumno para su adecuado manejo en las áreas futuras de trabajo. ● Construir canales adecuados de comunicación y circulación de la información en la marco del equipo de salud y de la comunidad. ● Colaborar en la gestión y administración del laboratorio. ● Colaborar en la gestión y administración de la práctica clínica. ● Garantizar la calidad de la atención del laboratorio. ● Participar en estudios de investigación, permitiendo al alumno adquirir las aptitudes para su incorporación en este campo. DESCRIPCIÓN DEL ESPACIO CURRICULAR Unidad 1: Introducción a la Química General e Inorgánica Unidad 2: Átomo y Reacciones Químicas Materia, molécula, sustancia, elementos. Propiedades físicas y químicas. Cambios físicos y químicos. Estados de agregación de la materia. Cambios de estado. Vapor y gas, Presión de vapor. Punto de ebullición y fusión. Energía: Concepto. Energía cinética y potencial. Estructura de un átomo. Niveles energéticos, Orbitales atómicos. Tabla periódica de los elementos. Propiedades periódicas. Estudio sistemático de los elementos. Metales. No metales y gases nobles. Enlaces químicos: Definición y clasificación. Polaridad de enlaces y moléculas. Compuestos inorgánicos: Óxidos, hidróxidos y sales. Reacciones de óxido reducción. (Redox). Unidad 3: Sistemas Materiales Definición y clasificación. Soluciones: soluciones verdaderas y dispersiones coloidales. Concentración: definición y clasificación. Molaridad, normalidad y molalidad. Resolución de problemas de soluciones. Solubilidad. Soluciones diluidas: propiedades coligativas. Osmosis. Diálisis: definición y tipos de diálisis: diálisis peritoneal. Cinética química: Ley cinética. Factores que influyen en la velocidad de una reacción química. Perfiles de reacción. Equilibrio químico: Ley del equilibrio. Factores que lo afectan. Equilibrio iónico: concepto de electrolitos fuertes y débiles. Ka y Kb. Hidrólisis. Unidad 4: Potenciometría Concepto de pH. Cálculo de pH. Peachímetros y tiras reactivas medidoras de pH. Regulación del pH: soluciones reguladoras o soluciones buffer. Tipos de buffer. Fotómetro de llama: fundamento y uso en el laboratorio. Unidad 5: Unidades SIMELA Magnitudes. Equivalencias. Volumen, peso y movimiento. Equivalencias. Gravedad, trabajo, fuerzas y leyes de Newton. PLAN DE TRABAJOS PRÁCTICOS N° T.P. TÍTULO 1 Átomo , Configuración electrónica y Tabla Periódica 2 Enlaces químicos 3 Formulación de compuestos 4 Soluciones y pH Los Trabajos Prácticos serán escritos u orales y deberán ser entregados en formato digital o papel, según se informe. Podrán ser individuales o grupales y serán considerados una instancia de aprendizaje. En ellos se pondrán en juego los contenidos trabajados favoreciendo su integración y transferencia en la resolución de problemas. En los trabajos prácticos se realizarán actividades que permitan al alumno aplicar los conocimientos adquiridos en la teoría y poder relacionar lo aprendido con contenidos por verse. ANEXO: Debido al formato de cursado 70/30 con respecto a la presencialidad -virtualidad, se establece que los días lunes, en lo que corresponde a la última hora de cursado, se destinarán para la modalidad virtual, publicándose el material que correspondiera a contenidos teóricos, ejercitación o lo que se considere necesario para el cursado, en el aula virtual oficial del Instituto. EVALUACIÓN Regularización Se consideran regulares y por lo tanto podrán acceder al examen oral, todos aquellos alumnos que reúnan los siguientes requisitos: •Poseer el 60% de la asistencia a clases o el 50% con certificado médico o de trabajo. •Tener aprobado el parcial o su recuperatorio (se toma la clase siguiente a la entrega de los resultados del correspondiente parcial). •Aprobar el 100% de los trabajos prácticos, con posibilidades de una recuperación de cada uno. • Presentar el informe de actividades completo y aprobado en tiempo y forma. •En caso de no cumplir con los requisitos anteriores, se les dará la posibilidad, como última instancia, de un GLOBAL, oral o escrito, solo a aquellos alumnos que tengan aprobado al menos dos instancias mencionadas precedentemente. La fecha será la que corresponda a la primera mesa del examen final de la materia, o en fecha a convenir. Acreditación •Se realizará frente a tribunal. •El examen será escrito u oral donde los alumnos responderán sobre el manejo de formulación de compuestos, resolución de problemas y preguntas sobre un mínimo de dos unidades de todo el programa. Se considerará aprobado el alumno que demuestre un manejo adecuado de los contenidos y uso correcto del lenguaje específico de la asignatura. REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS Bibliografía Obligatoria: •Mautino J “Química 4 y 5” Ed. Stella 2.000. •Milone J “Química 4” Gral. e Inorgánica. Ed. Estrada •Biasoli-Weitz “Química General e Inorgánica” Ed. Kapeluz 2.007. •Rolando A, Pascual R 2 Físico Química” Ed. A. Z. 2.007. •Reynoso L “Física” Ed. Plus Ultra; Bs. As. 2.010. •Kenneth W. Whitten “Química General” Universidad de Georgia Athenas USA. 2.013 • Apuntes de la asignatura proporcionados por los profesores en formato digital. Bibliografía Complementaria: •Curtis. Biología. 7° Ed. 2008. •Resnick. Física. 5° Ed. 2011. CECSA. •De Robertis – Hib; “Fundamentos de Biología Celular y Molecular”; Ed. El Ateneo; 1998 ____________________ _____________________ Firma de los docentes RECIBIDO: _______/________/________ FIRMA DE COORDINADOR/A DISCIPLINAR FIRMA DE COORDINADORA PEDAGÓGICA
