Facultad de Ingeniería Fisicoquímica Definiciones básicas M. en C. Manuel Humberto Ríos Domínguez. Definiciones básicas Materia: es todo lo que tiene masa y ocupa espacio. Puede dividirse en: 1. Sustancias.- en condiciones experimentales específicas exhibe un conjunto de propiedades físicas y químicas que no dependen de su historia previa o de su método de preparación, por ejemplo el H2O. Las sustancias se dividen en: (a) Elementos.- no se puede descomponer en sustancias más simples por métodos químicos ordinarios. Na Na+ + 1e- Reacción de 500 KJ/mol Definiciones básicas (b) Compuestos.- son combinaciones químicas entre átomos de diferentes elementos con lo que se forman los compuestos también llamados moléculas: H2, O2, Cl2, P4, S8, CH4 2. Mezclas.- varían mucho sus propiedades químicas y físicas de acuerdo a su composición química y pueden depender de su método de preparación. Algunas mezclas son: sal en agua, puñado de tierra, astilla de madera, etc. Definiciones básicas Masa: unidad de medida de la cantidad de materia de una muestra de cualquier material. A mayor masa, mayor fuerza para moverla. Energía: capacidad de realizar trabajo o transferir calor. Existen diferentes tipos de energía: mecánica, luminosa, eléctrica y calorífica. La energía a su vez se divide en energía cinética y energía potencial. Definiciones básicas Energía cinética: cuando ocurre movimiento de un cuerpo. Energía potencial: la posee un objeto debido a su posición, condición o composición. Los procesos químicos pueden ser: Exotérmicos: la energía se disipa a los alrededores. Endotérmicos: absorben energía de los alrededores. Definiciones básicas Propiedades de la materia: usadas para diferenciar las muestras de diferentes tipos de materia. Las propiedades se dividen en: Químicas: la materia cambia de composición, por ejemplo: 2Mg(s) + O2(g) 2MgO(s) Se libera energía en el proceso Definiciones básicas Físicas: se pueden observar en las sustancias sin que haya cambio alguno en la composición, por ejemplo: color, densidad, dureza, punto de fusión, punto de ebullición, conductividad térmica y conductividad eléctrica. Algunas de estas propiedades dependen de condiciones como la temperatura y la presión. Otra clasificación de las propiedades de las sustancias son: Propiedades extensivas: dependen de la cantidad de materia de la muestra, por ejemplo: volumen, masa, etc. Propiedades intensivas: son independientes de la cantidad de materia, por ejemplo: color, punto de fusión, propiedades químicas, etc. Definiciones básicas Ejercicio: Calcule la masa en gramos y kilogramos de 1.922 moles de: Cl Cl C Cl Cl Definiciones básicas Ejercicio: ¿Cuántos átomos de hidrógeno hay en 135 g de propano? Definiciones básicas Ejercicio: ¿Cuántas moléculas hay en 15.5 g de cada una de las sustancias siguientes? (a) CO2 (b) N2 (c) P4 (d) P2 (e) ¿en (c) y (d) hay igual número de átomos de fósforo?
