GUÍA DE TRABAJO PRÁCTICO EXPERIMENTAL Talleres y Laboratorios de Docencia ITM Código Versión Fecha FGL 029 02 08-10-2018 1. IDENTIFICACIÓN DE LA GUÍA Nombre de la guía: Estandarización de AgNO3 y determinación de cloruros. Código de la guía (No.): 01 Taller(es) o Laboratorio(s) aplicable(s): Laboratorio Tiempo de trabajo práctico estimado: 2 horas Asignatura(s) aplicable(s): Química Analítica II y Laboratorio Programa(s) Académico(s) / Facultad(es): Química Industrial COMPETENCIAS Comprender el principio que rige la preparación y de soluciones ácidas y básicas en Química Analítica empleando diferentes analitos. CONTENIDO TEMÁTICO INDICADOR DE LOGRO Estandarización solución. de una Entender el concepto de equilibrio químico y su relación con el concepto Estandarización y determinación Comprensión de la titulación de pH, para así calcular de manera de analitos en una muestra por precipitación. indirecta la constante de equilibro de diferentes sistemas. Conceptualizar el proceso de estandarización y aplicar los conceptos aprendidos en Química Analítica I 2. FUNDAMENTO TEÓRICO El ion cloruro, es uno de los aniones inorgánicos principales en el agua natural y residual. Los contenidos de cloruros en las aguas naturales son variables y se deben principalmente a la naturaleza de los terrenos atravesados. Habitualmente, el contenido de ion cloruro en las aguas naturales es inferior a 50 mg/L. La determinación volumétrica de cloruros se basa en la reacción de precipitación de los mismos con el ión plata, formando un precipitado blanco de cloruro de plata: 𝐶𝑙 − + 𝐴𝑔+ → 𝐴𝑔𝐶𝑙(𝑠) (𝐵𝑙𝑎𝑛𝑐𝑜) 𝑘𝑝𝑠 = 1.3𝑥10−5 Página 1 de 3 GUÍA DE TRABAJO PRÁCTICO EXPERIMENTAL Talleres y Laboratorios de Docencia ITM Código Versión Fecha FGL 029 02 08-10-2018 La detección del punto final por reacción del exceso del ion plata con ión cromato, que a su vez actúa como indicador, formando el precipitado rojo ladrillo de cromato de plata (MÉTODO DE MOHR). 3. OBJETIVO(S) 3.1. Objetivo General. Realizar la determinación de cloruro en una muestra de agua de grifo por medio de una valoración de precipitación. Se ponen en práctica los procedimientos experimentales más relevantes empleados en las valoraciones de precipitación; en este caso se utiliza el método de Mohr. 3.2. Objetivos específicos. Preparar y estandarizar una solución de nitrato de plata. Determinar mediante valoración volumétrica la cantidad de iones cloruros en una muestra de agua de grifo. 4. RECURSOS REQUERIDOS La práctica se realiza en el Laboratorio de Química localizado en el Campus Fraterndad del Instituto Tecnológico Metropolitano. La actividad en el laboratorio se realiza en grupo de dos estudiantes. Los materiales necesarios son: Nitrato de plata K2CrO4 Agua de grifo Agua desionizada Balanza Balones volumétricos de 100 ml Bureta Erlenmeyer 5. PROCEDIMIENTO O METODOLOGÍA PARA EL DESARROLLO 5.1. Estandarización de la solución de nitrato de plata Mida en una balanza analítica muestras que contengan entre 40 y 60 mg de cloruros, es decir pese 0.12 gramos de cloruro de sodio previamente seco. Llévelo a un balón volumétrico de 50 ml y disuelva con agua desionizada. afore y agite la solución para homogenizar la muestra. De esta solución tome una alícuota de 10 ml y llévela a un Erlenmeyer. Se agrega 1 ml de una solución de K2CrO4 0.5 M (previamente preparado) y unos 50 ml de agua desionizada. Finalmente titule con la solución de nitrato de plata del orden 0.02 M, agitando después de cada adición hasta la aparición de un color naranjado. Cuando este aparezca determine la concentración real de nitrato de plata, y con dicha concentración realiza el siguiente paso experimental. Página 2 de 3 GUÍA DE TRABAJO PRÁCTICO EXPERIMENTAL Talleres y Laboratorios de Docencia ITM 5.2. Código Versión Fecha FGL 029 02 08-10-2018 Determinación de cloruro en una muestra de agua. Toma una muestra de 25 ml de agua del grifo la lleva a un erlenmeyer, le adiciona 1 ml de solución de K2CrO4 0.5 M. Y se valora con la solución de nitrato de plata. La valoración se termina cuando aparezca un color naranjado. 6. PARÁMETROS PARA ELABORACIÓN DEL INFORME Realizar los cálculos de la concentración de las soluciones preparadas. Determinar la concentración real de nitrato de plata. Escribir la reacción de Mohr. Determine la concentración de cloruros en una muestra de agua del grifo. ¿Cómo disminuir los errores de la técnica de cuantificación? 7. DISPOSICIÓN DE RESIDUOS Disponga los residuos en los recipientes destinados para tal fin y siga las instrucciones del técnico y el profesor. 8. BIBLIOGRAFÍA Skoog, D. A., West, D., M., Holler, F., J., Crouch, S., R. (2015). Fundamentals of Analytic Chemistry. Ninth Edition. Brooks/Cole, CENGAGE Learning, México. Harris, D., C. (2010). Quantitative Chemical Analysis. Eighth Edition. Clancy Marshall, New York. Elaborado por: Revisado por: Versión: Fecha: Juliana Nanclares Miriam Janet Gil 02 Página 3 de 3
